天津市和平區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷及答案

1、天津市和平區(qū)2015屆高三4月模擬練習(xí)理科綜合化學(xué)試卷考試時間：90分鐘；滿分：100分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）一、單選題：共7題 每題6分 共42分1化學(xué)已滲透到人類生產(chǎn)、生活的方方面面，下列說法正確的是a.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜 b.白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精 c.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑 d.泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸

2、鋁溶液2下列說法不正確的是a.海水中蘊含80多種元素，其中碘元素的總含量為81010 t，所以碘被稱為海洋元素 b.侯氏制堿法的原理是將co2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的nahco3從溶液中析出 c.工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng) d.人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火3從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是4下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a.圖甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固體后，溶液ph的變化 b.圖乙表示

3、向ch3cooh溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則ch3cooh溶液的ph：ab c.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 d.圖丁表示等量no2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)，相同時間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h05如圖示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質(zhì)反應(yīng)，若x為濃硫酸，y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。z為品紅溶液。實驗中觀察到z褪色。則y為a.nab.mgc.ald.mg或al6常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是a.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo 、c b.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：mg2+

4、、k+、hc、n c.由水電離產(chǎn)生的c(h+)=10-13mol/l的溶液：n、ca2+、s、cl d.0.1 mol/l的nano3溶液：h+、fe2+、cl 、s7用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的關(guān)系不正確的是xyza酸化合物純凈物b電解質(zhì)鹽化合物c膠體分散系物質(zhì)d堿性氧化物氧化物化合物第ii卷（非選擇題）二、推斷題：共13分8工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：已知：在450，常壓下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196 kjmol1。請回答：(1)在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ；a.升高溫度 b.減少壓強 c.不斷補充空氣 d.及時分離出so3(2)在生產(chǎn)中

5、，為提高催化劑效率可采取的措施為 ；a.凈化氣體 b.控制溫度在400500c.增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積 d.不斷補充空氣(3)在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molso2和1molo2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”或“=”)196kj。(4)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為so27、o211、n282。在500，0.1mpa條件下，現(xiàn)有100l原料氣參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時，氣體的總體積變?yōu)?7.2l，則so2的轉(zhuǎn)化率為 。三、填空題：共15分9 鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。(1)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如下圖所示：該電池的

6、正極反應(yīng)式為 。(2)mg2ni是一種儲氫合金，已知：mg(s) + h2(g)mgh2(s) h174.5kjmol1mg2ni(s) + 2h2(g)mg2nih4(s) h264.4kjmol1mg2ni(s)+2mgh2(s)2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。(3)一種用水氯鎂石(主要成分為mgcl26h2o)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：為探究mgcl26h2o“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將mgcl26h2o在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的x-射線衍射譜圖如下圖所示(x-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。測得e中mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則e的化學(xué)

7、式為 。若電解時電解槽中有水分，則生成的mgohcl與陰極產(chǎn)生的mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生mgo鈍化膜，降低電解效率。生成mgo的化學(xué)方程式為 。(4)儲氫材料mg(alh4)2在110200c的反應(yīng)為：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。四、實驗題： 共15分10焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取na2s2o5。裝置中有na2s2o5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為na2so3so2na2s2o5。(1)a儀器的名稱為： ，實驗前要進(jìn)行 。裝置中

8、產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)濃硫酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是 。(3)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(4)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2i22h2oh2so42hi)按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)i2溶液25.00 ml，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)為_gl-1。在上述實驗過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測定結(jié)果_(

9、填“偏高”、“偏低”或“不變”)。五、綜合題： 共15分11【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物h的合成路線：(1)原料a的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，且核磁共振氫譜中有4個峰的是 (寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。(2)原料d的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)原料b俗名“馬來酐”，它是馬來酸(順丁烯二酸：)的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物q：半方酸是原料b的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))和1個羥基，但不含oo鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。反應(yīng)i的反應(yīng)類型是_。反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為 。兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成六元環(huán)酯，請寫出該反應(yīng)的方程式 。參考答案：1-7 cacdbab 8. (1)cd (2)abc (3) (4)80.09.(1)clo-+2e-+h2ocl-+2oh- (2)+84.6 kj/mol(3)mgo 2mgohcl+mg2mgo+mgcl2+h2 (4)3mol10. (1)分液漏斗；氣密性檢查na2so3h2so4na2so