天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

1、2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 第一節(jié)第一節(jié)水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性 無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié) 水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng) 和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-1-1酸堿的電離理論酸堿的電離理論 3-1-1 酸堿的電離理論酸堿的電離理論酸堿理論酸堿理論 阿侖尼烏斯阿侖尼烏斯(Arrhenius)電離理論電離理論富蘭克林富蘭克林(Franklin)溶劑理論溶劑理論 布朗斯泰德布朗斯泰德(Bronsted)質(zhì)子理論質(zhì)子理論 路易斯路易斯

2、(Lewis)電子理論電子理論 皮爾遜皮爾遜(Pearson)軟硬酸堿理論軟硬酸堿理論 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-1-1酸堿的電離理論酸堿的電離理論 3-1-1 酸堿的電離理論酸堿的電離理論阿侖尼烏斯酸堿電離理論阿侖尼烏斯酸堿電離理論 酸酸：在水溶液中解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部在水溶液中解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是是H+的化合物的化合物 堿堿：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全部：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全部是是OH-的化合物的化合物酸酸堿堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+和和OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可根據(jù)在水溶液中解離酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可根據(jù)在水溶液中解離出來(lái)的出

3、來(lái)的H+和和OH- -程度來(lái)衡量程度來(lái)衡量2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-1-2 水的解離反應(yīng)和溶液的酸水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性堿性3-1-2 水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng)純水或稀溶液中純水或稀溶液中 H2O(l) H+(aq) + OH- -(aq)c(H+)/c c(OH- -)/c =Kw Kw水的離子積水的離子積 Kw(298.15K)=1.010-14Kw與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH pH=-lg c(H+)/c 溶液的酸堿性溶液的酸堿性1.010

4、-71.010-71.010-7c(OH- -)/molL-11.010-7c(H+)/molL-1堿性堿性中性中性酸性酸性溶液酸堿性溶液酸堿性 c(H+)/c c(OH-)/c = 1.010-14 = Kw pH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg c(OH- -)/c 堿性堿性中性中性酸性酸性溶液酸堿性溶液酸堿性7=77pHpH越小，溶液酸性越強(qiáng)越小，溶液酸性越強(qiáng) pH越大，溶液堿性越強(qiáng)越大，溶液堿性越強(qiáng)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例0.10 molL-1HOAc溶液中溶液中, c(H+)=1.3410-3 molL-1, pH=?例例 20.10 molL-

5、1NH3H2O溶液中溶液中, c(OH- -) = 1.3210-3 molL-1, pH=?pH=-lgc(H+)/c=-lg1.3410-3=2.87pH=14-pOH=14-(-lgc(OH-)/c) =14+lg(1.3210-3)=11.122021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)溶液的酸堿性和溶液的

6、酸堿性和pHpH能否能否 14 ?2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 酸堿指示劑酸堿指示劑能在一定能在一定pH范圍內(nèi)保持一定顏色的某些范圍內(nèi)保持一定顏色的某些 有機(jī)弱酸或弱堿有機(jī)弱酸或弱堿甲基橙甲基橙 紅紅 橙橙 黃黃3.1 4.4 酚酞酚酞 無(wú)色無(wú)色 粉紅粉紅 紅紅8.0 10.0pH試紙?jiān)诓煌脑嚰堅(jiān)诓煌膒H溶液中顯不同的顏色溶液中顯不同的顏色 石蕊石蕊 紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán)5.0 8.0 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 第二節(jié)第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第二節(jié)

7、第二節(jié) 弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的 解離反應(yīng)解離反應(yīng)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)3-2-1 解離平衡和解離常數(shù)解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A- -(aq)弱電解質(zhì)在水中部分解離弱電解質(zhì)在水中部分解離, 存在解離平衡存在解離平衡c(H+)/c c(A- -)/c c(HA)/c Ki (HA)= c(H+)c(A- -) c(HA)簡(jiǎn)化為簡(jiǎn)化為Ki (HA)= 解離平衡解離平衡Ki 標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)Ka 、Kb分別表示弱酸、弱堿標(biāo)準(zhǔn)解分別表示弱酸、弱堿標(biāo)準(zhǔn)解 離常數(shù)離常數(shù)2021-7-28

8、無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 Ki 越小越小,弱電解質(zhì)解離越困難弱電解質(zhì)解離越困難,電解質(zhì)越弱電解質(zhì)越弱弱電解質(zhì)：一般弱電解質(zhì)：一般Ki 10-4 中強(qiáng)電解質(zhì)：中強(qiáng)電解質(zhì)：Ki =10-210-3解離常數(shù)解離常數(shù)Ki 表示表示弱電解質(zhì)解離限度大小的特性常數(shù)弱電解質(zhì)解離限度大小的特性常數(shù)Ki 與與濃度無(wú)關(guān)濃度無(wú)關(guān)，與，與溫度有關(guān)溫度有關(guān) 由于溫度對(duì)由于溫度對(duì)Ki 影響不大影響不大, 室溫下一般可不室溫下一般可不考慮其影響考慮其影響 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例試計(jì)算試計(jì)算298.15K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下Ka(HOAc)值值解：解：HOAc H+ + OAc- -fGm/(k

9、Jmol-1) -396.46 0 -369.31rGm=(-369.31)-(-396.46)kJmol-1 =27.15 kJmol-1 -rGm -27.151000 RT 8.314298.15ln K = = = - -10.95Ka (HOAc)=1.810-5提示：根據(jù)熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算。提示：根據(jù)熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 稀釋定律稀釋定律一元弱酸一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A- -(aq)起始濃度起始濃度 c 平衡濃度平衡濃度 c-c c c c(H+)/c c(A- -)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c 1

10、- c Ki ( )2 cc Ki c/c若若(c/c )/Ki 500, 1-1 與與 c 有關(guān)，有關(guān)，Ki 與與 c 無(wú)關(guān)無(wú)關(guān) 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)3-2-3 弱酸或弱堿溶液中離子濃度弱酸或弱堿溶液中離子濃度計(jì)算計(jì)算 3-2-3 弱酸或弱堿溶液中離子濃度計(jì)算弱酸或弱堿溶液中離子濃度計(jì)算 若若Ki Kw , 濃度不很小濃度不很小, 可忽略水的解離可忽略水的解離 一元弱酸溶液中一元弱酸溶液中c(H+)的計(jì)算的計(jì)算 一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算 若若(c/c )/Ka 500, x 500 0.100-xx 則則 x=1.3410-3 c(NH4 )/c

11、 c(OH- -)/c xx c(NH3H2O)/c 0.100-xKb= = =1.810-5+2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例 c(OH- -)=1.3410-3 molL-1pH = 14-2.87 = 11.13 計(jì)算計(jì)算0.100molL-1氨水溶液中的氨水溶液中的c(OH- -)、pH和氨水的解離度和氨水的解離度 c(OH-) 1.3410-3 c 0.100 = 100%= 100%=1.34% 所以所以pOH = -lg(1.3410-3/c) = 2.872021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-2-4多元弱酸的分步解多元弱酸的分步解 3-2-4 多

12、元弱酸的分步解離多元弱酸的分步解離多元弱酸在水溶液中多元弱酸在水溶液中分步解離分步解離 如如 H2S H+ + HS- - HS- - H+ + S2-2-Ka(1)= =1.110-7c(H+)/c c(HS- -)/c c(H2S)/c Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-2-)/c c(HS- -)/c 分級(jí)解離常數(shù)逐級(jí)減小分級(jí)解離常數(shù)逐級(jí)減小 多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于多元弱酸的強(qiáng)弱主要取決于Ka(1) 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例已知常溫、常壓下已知常溫、常壓下H2S的溶解度為的溶解度為 0.10molL-1，計(jì)算，計(jì)算H2S飽和溶液中飽和溶

13、液中c(H+)、 c(S2-)和和H2S的解離度的解離度解：解： H2S H+ + HS- -平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x x xKa(1)= = =1.110-7c(H+)/c c(HS- -)/c xx c(H2S)/c 0.10-x(c/c )/Ka(1)=0.10/(1.1 10-7)500, 0.10-x0.1 x= 1.110-4 c(H+)= 1.110-4 molL-12021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例已知常溫、常壓下已知常溫、常壓下H2S的溶解度為的溶解度為 0.10molL-1，計(jì)算，計(jì)算H2S飽和溶液中飽和溶液中c(H+)、 c(S2-

14、)和和H2S的解離度的解離度解：解： HS- - H+ + S2-2-Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-2-)/c c(HS- -)/c 因?yàn)橐驗(yàn)?Ka(2)500 所以所以 0.10-x0.10, 0.10+x0.10 解：解： NH3H2O NH4 + OH- -平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例在在0.10molL-1NH3H2O溶液中溶液中, 加入加入 固體固體NH4Cl,使其濃度為使其濃度為0.10molL-1, 計(jì)算計(jì)算 溶液中溶液中c(H+)、NH3H2O的解離度。的解離度

15、。解：解： NH3H2O NH4 + OH- -平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+c(OH- -)=1.810-5 molL-11.010-14 1.810-5 c(H+) = molL-1 =5.610-10 molL-11.810-5 0.10= 100%=0.018%未加未加NH4Cl的的0.10molL-1NH3H2O溶液溶液 1.34%,即即由于同離子效應(yīng)，使由于同離子效應(yīng)，使降低降低 利用同離子效應(yīng)利用同離子效應(yīng), 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性調(diào)節(jié)溶液的酸堿性, 可控制弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的濃度，可控制弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的濃度， 進(jìn)行金屬離子的分離和提純

16、。進(jìn)行金屬離子的分離和提純。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液 3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)：HOAc NaOAc混合溶液混合溶液緩沖作用原理：如緩沖作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液 HOAc H+ + OAc- - 大量大量 極小量極小量 大量大量 外加適量酸外加適量酸(H)，平衡向左移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)外加適量堿外加適量堿(OH- -)，平衡向右移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)NaOAc 抵消抵消H+; HOAc 抵消抵消OH- - 緩沖作用：使溶液緩沖作用：使溶液pH值基本保持不變的作值基本保持不變的作用。具有緩沖作用的溶液，稱(chēng)為緩沖

17、溶液用。具有緩沖作用的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液 2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-2-6 緩沖溶液緩沖溶液演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)：HOAc NaOAc混合溶液混合溶液緩沖作用原理：如緩沖作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液混合液 HOAc H+ + OAc- - 大量大量 極小量極小量 大量大量 外加適量酸外加適量酸(H)，平衡向左移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)外加適量堿外加適量堿(OH- -)，平衡向右移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)NaOAc 抵消抵消H+; HOAc 抵消抵消OH- - 緩沖作用：使溶液緩沖作用：使溶液pH值基本保持不變的作值基本保持不變的作用。具有緩沖作用的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液用。具有緩沖

18、作用的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外 來(lái)酸、堿及少量水的稀釋作用，而保來(lái)酸、堿及少量水的稀釋作用，而保 持溶液持溶液pH值基本不變，為緩沖溶液。值基本不變，為緩沖溶液。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 常見(jiàn)的緩沖溶液常見(jiàn)的緩沖溶液 如弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽等混合液，如弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽等混合液， 多元弱酸組成的兩種不同酸度的鹽混合液多元弱酸組成的兩種不同酸度的鹽混合液緩沖溶液緩沖溶液pKipH值范圍值范圍HOAc-NaOAc4.763.65.6NH3H2O-NH4Cl4.768.310.3NaHCO3-Na2CO3 10

19、.339.211.0KH2PO4-K2HPO4 7.205.98.0H3BO3-Na2B4O7 9.27.29.22021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 緩沖溶液緩沖溶液pH值的計(jì)算值的計(jì)算例例(1)試計(jì)算含試計(jì)算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的溶液的pH值。值。解：解： HOAc H+ + OAc- - 平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x x 0.10+xKa= =1.810-5x(0.10+x) 0.10-x因?yàn)橐驗(yàn)?(c/c )/Ka=0.10/(1.810-5)500 所以所以 0.10-x0.10, 0.10+x0.10 pH

20、=4.74x=1.810-5 c(H+ +)=1.810-5 molL-1=1.810-5 0.10 x 0.102021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例(2) 在含在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1 NaOAc溶液中加入溶液中加入HCl, 使使c(Cl- -) = 0.001 molL-1，計(jì)算溶液的，計(jì)算溶液的pH值。值。 HOAc H+ + OAc- - Ka= =1.810-5x(0.099+x) 0. 101-x平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.101-x x 0.099+xx=1.810-5 c(H+ +)=1.810-5 molL-1pH=

21、4.74=1.810-5 0.099x 0. 101解解: 反應(yīng)反應(yīng) H+ + OAc- - HOAc0.001 0.001 0.001HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外來(lái)酸的作用，而保持溶液來(lái)酸的作用，而保持溶液pH值不變。值不變。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例(3) 在含在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入溶液中加入KOH, 使使 c(K+ +)=0.001molL-1，計(jì)算溶液的，計(jì)算溶液的pH值。值。 HOAc H+ + OAc- - Ka= =1.810-5x(0.101+x) 0. 099-x

22、平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.099-x x 0.101+xx=1.810-5 c(H+ +)=1.810-5 molL-1pH=4.74=1.810-5 0.101x 0. 099解解: 反應(yīng)反應(yīng) OH- - + HOAc OAc- - + H2O 0.001 0.001 0.001HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外混合溶液能抵抗少量外來(lái)堿的作用，而保持溶液來(lái)堿的作用，而保持溶液pH值不變。值不變。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例(4) 在含在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入溶液中加入H2O, 使溶液稀釋使溶液稀釋1

23、0倍倍, 計(jì)算溶液的計(jì)算溶液的pH值。值。解：解： HOAc H+ + OAc- - 平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.010-x x 0.010+xKa= =1.810-5x(0.010+x) 0. 010-xc(H+ +)=1.810-5 molL-1pH=4.74x=1.810-5 =1.810-5 0.010 x 0. 010HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水混合溶液能抵抗少量水的稀釋作用，而保持溶液的稀釋作用，而保持溶液pH值不變。值不變。2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 例例(5)欲配制欲配制250ml, pH=5.00的緩沖溶液，的緩沖溶液， 問(wèn)在問(wèn)在12

24、.0mL 6.00molL-1HOAc溶液中溶液中, 應(yīng)加入固體應(yīng)加入固體NaOAc3H2O 多少克多少克?解：解：c(HOAc)=(12.06.00)/250 molL-1 =0.288 molL-1 pH=5.00 c(H+)=10-5 molL-1 HOAc H+ + OAc- - 平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.288-10-5 10-5 x+10-5Ka = =1.810-510-5 (x+10-5) 0. 288-10-5x=0.518 molL-1應(yīng)加入應(yīng)加入NaOAc3H2O (250/1000)0.518136=17.6 (g)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-

25、27 第三節(jié)第三節(jié)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第三節(jié)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解反應(yīng)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)caikeying2007-5-27 3-3-1 水解反應(yīng)和水解常數(shù)水解反應(yīng)和水解常數(shù)3-3-1 水解反應(yīng)和水解常數(shù)水解反應(yīng)和水解常數(shù)強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液水解反應(yīng)式：水解反應(yīng)式： OAc- -H2O HOAcOH- -如如 NaOAc Na+ + OAc- - H2O OH- - + H+水的解離水的解離 +HOAc水解反應(yīng)水解反應(yīng) 顯堿性顯堿性2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2

26、007-5-27 強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液水解反應(yīng)式：水解反應(yīng)式： NH4 H2O NH3H2O H+ + 顯酸性顯酸性+NH3H2O如如 NH4Cl Cl- - + NH4 H2O H+ + OH- - +鹽的水解反應(yīng)鹽的水解反應(yīng):鹽的組分離子與水解離出鹽的組分離子與水解離出來(lái)的來(lái)的H+或或OH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性視生成弱酸水溶液的酸堿性視生成弱酸、弱堿的弱堿的Ki 而定而定 A+ + B- - + H2O HB + AOH Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液顯水溶液顯酸性

27、酸性如如 NH4F NH4 + F- +H2O NH3H2O+HF +Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液顯水溶液顯中性中性如如 NH4OAc NH4 + OAc- - +H2O NH3H2O+HOAc +如如 NH4CN NH4 +CN-+H2O NH3H2O + HCN Ka(HB) Kh(2) 通常只須考慮第一步水解通常只須考慮第一步水解2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 如如FeCl3的水解反應(yīng)式的水解反應(yīng)式 Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + + H+ +由于由于Kh(1) Kh(2) Kh(3) 所以一般只考慮一級(jí)水解所以一般只考慮一級(jí)水解 3-3-2 分步水解分

28、步水解 Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2 + + H+ + Fe(OH)2 + H2O Fe(OH)3 + + H+ +2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-3-3 鹽溶液鹽溶液pH的近似計(jì)算的近似計(jì)算3-3-3 鹽溶液鹽溶液pH的近似計(jì)算的近似計(jì)算例例計(jì)算計(jì)算0.10molL-1NaOAc溶液的溶液的pH和水解度和水解度解：解： OAc- -+H2O HOAc+ +OH- -平衡濃度平衡濃度/(molL-1) 0.10-x x x 0.10-x0.10 x=7.510-6c(OH- -)=7.510-6 molL-1 pH=14-lg(7.510-6)=8.88Kh

29、= = = =5.610-10 Kw 1.010-14 Ka(HOAc) 1.810-5 xx 0.10-x 7.510-6 0.10h= 100%=7.510-3 %2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-3-4影響鹽類(lèi)水解度的因素影響鹽類(lèi)水解度的因素3-3-4 影響鹽類(lèi)水解度的因素影響鹽類(lèi)水解度的因素水解離子的本性水解離子的本性水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物弱酸或弱堿越弱，則水解弱酸或弱堿越弱，則水解 程度越大。程度越大。鹽溶液鹽溶液 (0.1molL-1)水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物Kah/%pHNaOAc HOAc+OH- -1.810-5 0.0075 8.9NaCNHCN+OH- -6.210-1

30、01.411.2Na2CO3 HCO3+OH- -4.710-114.211.6-2021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-3-4 影響鹽類(lèi)水解度的因素影響鹽類(lèi)水解度的因素水解離子的本性水解離子的本性水解產(chǎn)物是弱電解質(zhì)，且為難溶或?yàn)橐姿猱a(chǎn)物是弱電解質(zhì)，且為難溶或?yàn)橐?揮發(fā)氣體，則水解程度很大或完全水解揮發(fā)氣體，則水解程度很大或完全水解 Al2S3 +6H2O 22Al(OH)3+ 3H2SSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl+ HClSbCl3 + H2O SbOCl+ 2HCl Bi(NO3)3 + H2O BiONO3+ 2HNO32021-7-28無(wú)機(jī)化學(xué)2007-5-27 3-3-4 影響鹽類(lèi)水解度的因素影響鹽類(lèi)水解度的因素鹽溶液濃度、溫度鹽溶液濃度、溫度一般來(lái)說(shuō)，鹽濃度越小，溫度越高，一般