離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷

1、第7講離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷?？键c(diǎn)一離子共存1 .離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2 .熟記常考離子的性質(zhì)顏色MnO （紫）、Cu2+（藍(lán)卜 Fe2+（淺綠卜 Fe.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7（常溫）;能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液;能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液;能使酚酞試液 呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出 旦蘭的溶液（HNO 3

2、除外）；能使甲基橙呈黃色的溶液 ;C（H + ）水或 c（OH ）水等于 10 a mol L1（a7）的溶液。思考（1）OH _不能禾廿 （填具體離子 , 下同）。答案 H +、 NH*、 Fe2 +、 Fe3 +、 Cu2 +、 Zn2+、 Mg 2 +、 Al3 +、 Cr3 +、 HCO 、 HS、 HSO、H2PO、HPO2 + （黃）氧化性ClO 、MnO 4、NO3 （H*）、Fe3*、Cr2O2還原性S2 （HS ）、SO3 （HSO 卜 l、Br、Cl 、Fe2+水解顯酸性NH*、Mg 2*、Al3*、Cu2*、Fe2*、Fe3 +水解顯堿性AIO、 &、 SO2 、 CO2

3、、 SiO2 、 ClO 、 CH3COO 兩性離子HCO、HS-、HSO、HPO4、H2PO注意兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。(2) H +不能和大量共存。答案 0H -、C02(HCOf)、S (HS_)、S03一(HSO*卜 P04-(H2POT , HPO4 )、SiO2，AIO，、 CIO 、F、CH3COO NO-(3) CO3_不能和大量共存。答案 H +、Mg2 +、Ba2 +、Ca2 +、Fe3 +、AI3 +、Fe2 +、Cu2 +(4) SO3_不能和大量共存。答案 H +、Mn0、NO (H + 卜Mg 2 +、Ba2 +、F

4、e3 +、Al3 +、Fe2 +、Cu2+(5) Fe3 +不能和大量共存。答案 OH 、|_、S03、CIO 、C03 (HCO )、S2(HS)、AIO、SCN (6) AI3 +不能和大量共存。答案 OH 、SO2-、CIO 、C03(HCO 卜 S2 (HS )、AI0(7) 1 不能和 存。答案 Fe3 +、NO(H +)、Mn0 、CIO 、Cr2O2(8) N0 (H +)不能和 存。答案 C03 (HCO卜 Si03、CIO 、CH3COO S2-(HS )、Fe2 +、S03 (HSO)、I 歸納判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)C03考

5、慮生成氣體和沉淀；23O S2)考慮生成氣體、沉淀和其還原性;(3) Fe3+考慮生成Fe(0H)3、雙水解及其氧化性;(4) AI3 +考慮生成AI(0H)3、雙水解；(5) 1 只考慮其還原性;(6) N0 3 (H +)考慮酸性及NO 3在酸性條件下的強(qiáng)氧化性題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1 .在水溶液中能大量共存的一組離子是A. HCOJ、H +、NOJ、Na +B. Na +、Cu2 +、OH -、SO%-C. Mg 2 +、H +、AIO-、SO4-D. NH 扒 K+、Br-、NO-答案 D解析 A項(xiàng)，H +與HCO-反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu2 +與OH -反應(yīng)；C項(xiàng)，H +與AI

6、O-反應(yīng)。2 .在水溶液中能大量共存的一組是（）A.Ba2 +、Na +、SO2-、Cl-B.Mn0-、 SO2-、H+、K+C. AIO-、Mg2 +、K+、HCO-D. K+、Na +、NO-、SO4 答案 D解析 A項(xiàng)，Ba2 +與SO2-反應(yīng)；B項(xiàng)，MnO-、H +、SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng), 堿溶液中，Mg2 +、HCO-不能存在。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3 .將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A .K+、SiO2 -Cl-、NO-B .H +、NH扒Al3 +、SO2-C .Na +、Cl-、MnO -、so2 -D .Na +、C

7、O2-、CH3COO - HCO3答案 B解析 A中SiO訂能與SO2反應(yīng);C中MnO -能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) ;D中CO2HCO-均能與SO2反應(yīng)。4 .在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（）A . Na +、K+、OH - Cl-B . Na +、Cu2 +、SO2-、NO-C . Mg 2+、Na +、SO2- Cl-D . K+、Na +、NO-、CO3-AIO-存在于強(qiáng)、CH3COO-、答案 C解析 A項(xiàng)，H +與OH-反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu2 +有顏色；D項(xiàng)，H +與CO2-反應(yīng)?！癤”題組三選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷5 .下列各組離子在指定的溶液中

8、 ，能大量共存的打 “V”不能大量共存的打(1)含有大量Fe3+的溶液：Na +、SCN 一、CL、I含有大量NO*的溶液：H +、Fe2 +、Cl*、SO2*常溫下，pH = 12的溶液：KJ CL、SO2-(4)c(H + )= 0.1 mol 7的溶液:Na +、NH扌、SO2一、S?O3使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2 +、NO*、Fe3 +、SO4*、Na與鋁粉反應(yīng)放出 H2的無色溶液：NO*、Al3 +、Na +、SO4使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液 ：SO2_、CO3、Na +、K+c H +(8)常溫下話=1 X10*12 的溶液:K十、Al。2、CO2*、Na +(9) 中性溶液：F

9、e3 +、Al3 +、NO*、SO4*(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2 +、K+、SO2、SO3(11)c(H +)水=10 T2 mol r 的溶液：Na +、K+、CO3 一、SO2 (12)使酚酞變紅色的溶液 ：Na +、Cu2 +、Fe2 +、NO*(13)0.1 mol t 的LNa2CO3 溶液：Al3 +、SO2*、Cl*、K+答案 X (2) X (3) V X (5) X (6) X (7) V (8) V (9) X(10) X(11) X(12) X (13) X歸納警惕題干中的常見陷阱”條件類型咼考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟無色”有色離子不能大量存在常見的pH = 1 ”

10、或 pH = 13 ”溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)只能是氧化性離子和還原性離子不能而不能大量共存”大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)透明”透明”也可有色”不能大量共存”易看成大量共存”常見的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3由水電離出的C（H +）=1 X10 T2 mol J1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH 3”與NH 3 2O反應(yīng)的離子不能大量存在NO *在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見題干要求(1) 一定大量共存”(2) 可能大量共存”(3) 不能大量共存”審清關(guān)鍵字考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1. 常見離子的檢驗(yàn)

11、方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體：顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意C、Br*、I_AgNO 3溶液和稀hno3AgCI(白色卜AgBr(淡黃色卜AgI(黃色)沉淀法SO2*稀鹽酸和BaCS溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化白色沉淀tFe2+NaOH溶液灰綠色沉淀t紅褐色沉淀L Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3 +NaOH溶液白色沉淀t溶解不一定是Al3 +氣體法NH*濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能 使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍(lán)要加熱co2t稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁so2t、HCO3有干擾so2

12、t稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色顯色法廠氯水(少量),CCI4下層為紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是無變化,滴加氯水后變血紅色先加KSCN 溶液，無變 化，再加氯 水Fe3+KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na +、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過 藍(lán)色鉆玻璃 片觀察焰色2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO zT 呈紫色，Cu2 + 呈藍(lán)色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，F(xiàn)e3 + 呈黃色。沉淀的顏色：Cu(0H)2藍(lán)色沉淀,Fe(OH)3紅褐色沉淀。解題時(shí)特別注意題干條件是無色透明”還是澄清透明思考1. 向某

13、溶液中加入 BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO24?答案不能，若溶液中存在Ag +,也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2 .向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在 CO2 ?答案 不能，若溶液中存在 so3、hco,也有相同的現(xiàn)象。3 .向某溶液中滴入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在 CO2?答案 不能，若溶液中存在 HCO、SO3、hso ,也有相同的現(xiàn)象。4 .向某溶液中滴入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在so4?答案 不能，若溶液中存在s

14、o3或Ag +,也有相同現(xiàn)象。5 .向某溶液中加入稀 NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH才，該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)NH才時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊 試紙。6 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在 Fe2 +,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，應(yīng)先加KSCN ,再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。7 做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？ 答案判斷錯(cuò)誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃片

15、才能觀察到題組一排除干擾，確定離子1 .關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A. 加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有CL存在B. 通入C12后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有丨-存在C. 加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí) ，可確定有SO4存在D. 加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，可確定有CO2-存在答案 B解析 Cl-、SO4均能與Ag +形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán),通入C12后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán) ,則溶液中有I-存在，B對；SO2 與Ba(N

16、O3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在 H +、NO-的作用下可轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾 濁的氣體是 CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是 CO2-、HCO-、SO3 或HSO-, D錯(cuò)。2. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4B滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na +,無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH +答案 B解析 本題主要考查常見離子的鑒

17、別 ，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉 淀，原溶液中可能含有 SO2-或SO2-或Ag + ； B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為b,即原溶液中含有I-; C 項(xiàng)觀察K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃 ，排除Na +的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH才應(yīng)加入濃NaOH溶液，且 需要加熱。反思?xì)w納無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路無色#檢落液顯紅色：可 能是醱、強(qiáng)酸弱堿鹽、 強(qiáng)酸的酸戎滴加紫色石蕊試液w：如，加熬*迪驗(yàn)疽無氨氣產(chǎn)生AP+ （ZE：逐滴加入強(qiáng)堿直至過量,看生成的斑淀是否落解H+：實(shí)驗(yàn)表明無其他陽離子后可 璃認(rèn)為酸MT、或一 XT J&-和1一用用相1應(yīng)陰離子檢驗(yàn)法確定不變色，可能是強(qiáng)酸曜

18、磯盎, 如 KsSOi.KNOj.NaCkKl 等顯藍(lán)色，可能 是破、強(qiáng)堿瑕 酸盤等-COi-（SO?-：Ca1+ 或 仁產(chǎn)坐 白芭沉淀獸- 3牯或G?+,產(chǎn)生黑色沉淀0H-：實(shí)驗(yàn)表明無其他明離子后，可 以確認(rèn)為減K、h十、G十籌采用塔色反應(yīng)檢驗(yàn)題組3 .某無色溶液中只可能含有 Na +、Ba2+、CL、BL、S03S04中的若干種（忽略水電離出的H +、0H ）,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入 Ba（NO 3）2溶液和稀HNO 3有白色

19、沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO 3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A. 肯定含有的離子是B. 肯定沒有的離子是C. 可能含有的離子是 D .不能確定的離子是答案 D解析（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7,說明溶液顯堿性，故一定含有S02,因?yàn)樗o離子只 有它水解后可以使溶液顯堿性，進(jìn)而可以判斷無Ba2 +。(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCI4,振蕩，靜置，CCI4層呈橙色，說明原溶液中含有 Br-。分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液和稀HN0 3,有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合 ,可以判斷原溶 液中可能含有S02-。過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO 3溶液

20、和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生，說明有CI-存在，但中因?yàn)橐?經(jīng)引入了 CI-,故不能判斷原溶液中是否有 CI-,據(jù)溶液電中性原理，得出有Na + ,綜上所述,可以 得出一定有的離子是 Na +、Br-、S03 , 一定沒有的是 Ba2 + ,可能含有的是 Cl-、S04-。4 .下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Mg2+、Fe3 +、Cu2 +、AI3 +、Ag +、Ca2 +、C03-、S02-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol -1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如 圖

21、所示：(1) 水樣中一定含有的陰離子是 其物質(zhì)的量濃度之比為 (2) 寫出 BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式: 。由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為 (4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測 K+是否存在？ 填是”或否”；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度 C(K+)的范圍是 (K+不存在，則不必回答)。(5)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子： 寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)答案 (1)SO4-、CO3- 1 : (2)BaCO 3+ 2H + =Ba 2十 + CO2 T+ H2O (3)40.0 mL(4)是 c(K+ ) 0.6 mol -1-1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸

22、，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含CI-,若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含CI-解析該水樣為無色溶液，所以Fe3+和Cu2 +不存在;根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有 SO2-和CO2-,因?yàn)镃O3 與AI3 +、Ag +、Ca2 +、Mg 22.33 g+ 不能大量共存,所以 AI3 +、Ag +、Ca2 +、Mg2 + 不存在。n(SO4-)= n(BaSO4)=二=0.01233 g mOl6.27 g 2.33 gmol , n(CO2)= n(BaCO3)=h = 0.02 mol , c(SO2) c(

23、CO2 )= 1 2?？赡芎?Cl,則197 g mdlc(K+) 0.6 mol 1O- L解題技巧1 .離子推斷題(1) 肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2 +、Fe3 +、Cu2 +、MnO 、CrO4、Cr2O2 )(2) 互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，女口：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4

24、) 進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù) 實(shí)驗(yàn)的干擾。2 .電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題 ,需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知 ，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答5 .有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl 、Na + K+ NO 、OH、Fe2 +、 AIO 、 CO2 NHZ SO2 H+。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)

25、驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na + ,不含K+(2) 根據(jù)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO孑存在于液中，理由是_；C廠存在于液中，理由是。(3) 根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為 答案 n溶液中不含co3、so4 或m溶液中一定含有 co3、so4取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)M N溶液中含有h+、Fe2+、Al3+ NH才、K+,由于N溶液為酸性，又含有Fe2+,所以N溶 液中不含NO*N 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定CI*存在于N溶液中(3) OH 一、 AIO*、

26、CO3*、 SO2一、 Na +、 NO*解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO3*、SO2*,那么M溶液中一定含有 CO2*、SO4*。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na+ ,再透過藍(lán) 色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K +；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色， 說明M溶液顯堿性，含有大量的OH *,那么N溶液中含有大量的 H +。AIO*不可能存在于酸性溶液 中，AI3 +、Fe2 +、NH扌不可能存在 于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH*、AIO*、CO3*、SO4*、Na +o N溶液中含有H +、Fe2+、AI3+ NH才

27、、K+o由于N溶液為酸性，又含有Fe2+,所以 N溶液中不含NO*;根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定CI*存在于N溶液中。答題模板離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作？ 現(xiàn)象？ 結(jié)論取樣，加入？有生成 ？的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?Fe2+而不含F(xiàn)e3 +的方法是取適量溶液于潔凈的試管中 ，滴加幾滴KSCN溶 液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴 出。2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有 Fe2+ 而不含F(xiàn)e3+ o咼考真題演練1. （2013廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na +、Al3 +、Cl 、CO3 B. H +、Na +、Fe2 +、MnO 4C. K+、Ca

28、2 +、Cl 、NOD. K+ NH 扎 OH SO4答案 C解析 A項(xiàng)，Al3 +、CO3 會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存；B項(xiàng)，MnO （H + ）氧化Fe2 +,不能大量共 存；C項(xiàng)，K+、Ca2 +、Cl 、NO 之間不能反應(yīng)，能大量共存;D項(xiàng)，NH扌與OH-反應(yīng)生成 NH3 HO,不能大量共存。2 . （2013安徽理綜，9）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A. 銀氨溶液：Na +、K+、NO、NH 3 SOB. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC. 氫氧化鐵膠體：H +、KJ S2、BrD. 高錳酸鉀溶液：H +、Na +、SO4、葡萄糖分子答案 A解析 A中所

29、給分子或離子可在銀氨溶液中共存；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉，且會(huì)進(jìn)一步與H +反應(yīng)生成Fe3 +,所以不能大量共存；高錳酸鉀在酸性條件 下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性條件下的 KMnO4氧化，所以不能大量共存。3 . （2013北京理綜，10）實(shí)驗(yàn)：0.1 mol 1AgNO 3溶液和0.1 mol 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; 向?yàn)V液b中滴加0.1 mol T&I溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1 mol JKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A. 濁液a中存在沉

30、淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl （aq）B. 濾液b中不含有Ag +C. 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明 Agl比AgCI更難溶答案 B解析 A項(xiàng)，在濁液a中，存在AgCI的沉淀溶解平衡，正確；B項(xiàng)，在濾液b中，仍含有少量Ag + , 故在b中生成了 Agl沉淀，錯(cuò)誤；由于Agl比AgCI更難溶解，向有AgCI存在的c中加入0.1 mol L 1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的Agl , C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。4 . （2013江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2 +、K+、SO?、N

31、O*B. 使酚酞變紅色的溶液 ：Na +、Cu2 +、HCO 、NO C. 0.1 mol 1AgNO 3 溶液：H +、K+、SO4、廠D. 0.1 mol 1-NaAlO 2 溶液：H+、Na +、Cl 、SO4答案 A解析 A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色， 說明溶液呈堿性，Cu2+不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO 也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag +與 SO2、I因生成沉淀而不能大量共存 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO與H+不能大量共存，錯(cuò)誤。5 . （2013江蘇，13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A .向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體

32、通入澄清石灰水 ，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D .向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2 +答案 D解析 A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2,二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH 溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等，還可能是還原性氣體如 SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加

33、KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3 + ,加氯水后溶液顯紅 色，說明生成Fe3 +,原溶液中一定含有Fe2 +,正確。6 . （2013重慶理綜，1）在水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na +、Ba2 +、Cl_、NO廠B. Pb2 +、Hg2 +、S2-、S04-C. NH 扌、H 十、S2O2- PO4-D. Ca2 +、Al3 +、Br-、CO2-答案 A解析從離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等角度分析。A項(xiàng)四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；B項(xiàng)Pb2+與S2-、SO2 都可發(fā)生沉淀反應(yīng)，Hg2+與S2-可發(fā)生沉淀反應(yīng)；C項(xiàng)H +與S2O3-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O2-

34、 + 2H + =S J+ SO2T + H2O; D項(xiàng)Al3 +和CO3 之間能發(fā)生雙水 解：2AI3 + + 3CO3- + 3H2O=2Al（OH） 3J + 3CO2 T, Ca2 +、CO3 可發(fā)生沉淀反應(yīng)。7 . （2013上海，17）某溶液可能含有 Cl-、SO4-、CO3-、NH扒 Fe3 +、Al3 +和K +。取該溶液100 mL ,加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量 BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A. 至少存在5種離子B. CI-一定存在

35、，且 c（Cl-） 0.4 mol -1 LC. SO4-、NH才一定存在，CI-可能不存在D . CO3-、Al3 +定不存在，K+可能存在答案 B解析 根據(jù)加入過量 NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH*,為0.02 mol ,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+,而且為0.02 mol ,則沒有CO3-,根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g沉淀，說明有SO2-,且為0.02 mol ,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有 0.04 mol , B正確。8 . （2013浙江理綜，13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制

36、劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：*濾液一N10H 試覽卯 雜 NjcCOnCiq)細(xì)屋觀寤到黃色火焰（現(xiàn)象1 ）需潛斑號產(chǎn)生（現(xiàn)妙N乩陽酬科無01駝 （現(xiàn)彖和NaiCGi（q）門色機(jī)淀（現(xiàn)象4）已知：控制溶液pH = 4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2 +、Mg 2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 Na +B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2 +,但沒有Mg 2+D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe2+答案 C解析 加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有 Na +, A項(xiàng)不正確

37、；由于葡萄糖酸根 中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2+與NH3 HO反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有 Fe3 +, D項(xiàng)不正確。 練出高分1 .下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A. Fe3*、SCN 、廠、K+B. K+、Al3 +、SO4、MnO C. H +、N0 、Fe2 +、Na +D. Cu2 +、NHBr、OH 答案 B解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e3+氧化 廠，F(xiàn)e3+與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);C項(xiàng)，NO （H +）氧化Fe2+; D項(xiàng)，Cu2+與 OH 、NH扌和OH 反應(yīng)。2 .在含有1 且能使甲基橙試液變紅的溶

38、液中能大量共存的離子組為（）A. Fe3+ Na + BrB . NH、Na+ AIO C . Ba2 +、Al3 +、ClD . K + Mn0 、NO 答案 C解析 能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項(xiàng)中Fe3+不能與 廠大量共存：2Fe3 + 2廠=2Fe 2 + I2; B項(xiàng)中AIO,不能在酸性溶液中存在 ；D項(xiàng)中Mn 0了、NO*與廠在酸性溶液中不能大量共存：2Mn0 * + 10廠 + 16H + =2Mn 2十 + 5b+ 8H2O、6廠+ 2NO * +8H + =312 + 2NO f+ 4H 2O。3 .下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分

39、子要求AK +、SO2*、Cl*、HS*c(K + )v c(SO4 *)BFe3*、Na+ NO*、ClO*溶液pH = 1CNa +、Al3 +、Cl*、SO2*滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH 才、Ba2 +、 NO*、 CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生答案 C解析 A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，若c(K+ )v c(SO4*),則溶液呈酸性，此時(shí)HS*不存在；B項(xiàng)，在酸性條件下，ClO 發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，由于存在CH3COOH ,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液時(shí)，CH3COOH與NaOH先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不會(huì)立即有氣泡產(chǎn)生。4 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 無色溶液中

40、：H +、Na +、I*、CIO *B. pH = 13 的溶液：Na +、K+、SiO2*、CO3*C. 含有較多 Ag + 溶液：HCO*、K+、Na +、Cl *D. c(H +) = 0.1 mol *1-的溶液：Na +、NH 扒 SO4*、S2O3*答案 B解析 A 項(xiàng)，ClO * (H +)氧化 I*; C 項(xiàng)，Ag +與 Cl * 反應(yīng)；D 項(xiàng)，2H + + S2O3 * =S J + SO2 f + H2O。5 .下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H + )= 10 *1 mol廠1?時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H +) = 10 *13 mol -TL1時(shí)又能生

41、成沉淀。則該組離子可能是()A. Na +、 Ba2 +、 NO*、CO2*B. Ba2 +、K+、Cl-、NO*C. Mg 2+、NH才、SO4-、Cl-D. Fe2 +、Na +、SO?-、NO-答案 D解析 A項(xiàng)，Ba2 +與CO2 生成BaCO3沉淀；B項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體 ,在堿性條件下也不 能生成沉淀；C項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體 ；D項(xiàng)，在酸性條件生成 NO氣體，在堿性條件下生 成Fe(OH)2沉淀。6 .常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 mol -1-的 KNO 3溶液：H +、Fe2 +、Cl-、SO2*B. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液

42、：Na +、K +、HCO-、NO-C. 由水電離產(chǎn)生的 c(H + )= 10-13 mol -1 的溶液：NH才、Ba2+、AIO-、Cl-D. pH = 12 的溶液：K+、Na +、CH3COO-、Br-答案 D解析 A項(xiàng)溶液中，NO-在酸性條件下能夠?qū)?Fe2 +氧化；B項(xiàng)溶液中，能夠與Al反應(yīng)產(chǎn)生 出的溶液 可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；C項(xiàng)溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性條件下 AIO-不能大量存在，在強(qiáng)堿性條件下NH才不能大量存在。7. 已知某溶液中可能含有 so2-、SO2-及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量

43、試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是() 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO2- 若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明原溶液中一定含有 SO3- 若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有 SO2- 若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有 Na + ,但不能確定是否有 K+A .B .C.D .答案 CSO?H +解析 SO3 干擾：Ba2+BaSO3SO?:已排除Ag +的干擾：K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻

44、璃片觀察8. 某溶液含有 川中的離子（見下表）,欲用I中的試劑來檢驗(yàn)溶液中是否還含有n中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作）選項(xiàng)In出A稀氨水a(chǎn)i3+Mg2 +B稀硝酸、AgNO 3溶液Cl -ICKSCN溶液Fe2+Fe3 +D稀鹽酸、BaCl2溶液so2 -SO2答案 D解析 A項(xiàng)，稀氨水和Mg2 +、Al3+反應(yīng)都生成白色沉淀；B項(xiàng)，黃色Agl沉淀會(huì)將AgCI沉淀的白色 掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液呈血紅色，而Fe2 +與KSCN溶液不反應(yīng);D項(xiàng)，SO3與稀鹽酸反應(yīng) 生成SO?,而SO2與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4。9 .用過量的

45、H2SO4、NaOH、NH32O、NaCI等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液、是（）A . NaCI NaOH NH32O H2SO4B. NaCI NH3 HO NaOH H2SO4C. H2SO4 NH3 2O NaOH NaCID . H2SO4 NaOH NH32O NaCI答案 B解析1Al (OH) 3 NaOH -NaAlOzL-Fe(OH)3 L_Fe(0H)3H?SOiP1BaSOi一海液10 .某pH = 1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H +、Mg2+、Ba2+、CCO、SO2-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量 AgNO 3溶液，得干

46、燥沉淀3.50 g。第二份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g ,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（） 一定存在 Mg 2+ 可能存在 CO2 一定存在 CI 可能存在Ba2 + 可能存在 Mg 2 +A.B.C.D .答案 A解析 在酸性條件下，CO3 不能大量存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）,原溶液應(yīng)含SO4,則不含 Ba2+,2.33 gn （S。2） = 0.01 mol o233 g mOl3.50 g根據(jù)實(shí)驗(yàn) ，一定含Cl - , n （Cl ）=二0.024 mol o負(fù)電荷總數(shù)為 2X0.01 mol + 0.024143.5 g molm

47、ol = 0.044 mol。而H +所帶正電荷總數(shù)為 0.01 mol ,由于Ba2 +不存在，所以一定存在 Mg 2 +。11 .常見的五種鹽 A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是 Na + NHCu2+ Ba2 + Al3+ Ag + Fe3+ ,陰離子可能是 Cl 、NO 、SO4、CO2,已知： 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 D的焰色反應(yīng)呈黃色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO 3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 把A的

48、溶液分別加入到 B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1) 五種鹽中，一定沒有的陽離子是 所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。(2) D的化學(xué)式為 溶液顯堿性的原因是 離子方程式表示)。(3) A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 (4) 若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。答案 (1)Cu圖中試劑 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 。 圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a、b、co +、Fe白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是 。 無色溶液C加試劑的主要目的是 。 白色沉淀A若加試劑 而不加試劑 ，對實(shí)驗(yàn)的影響是 。I；n + (NH4)2

49、SO4、Al2(SO4)3(2) Na 2CO3 CO3+ H2OHCOJ + OH (3) Ag + + Cl =AgCl J Al3 + + 3NH 3 HO=AI(OH) 3 J + 3NH 扌(4) 取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2+和Fe3 +；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO 3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH扌，常用的方法是將銨鹽與濃 NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12 .某無色溶液中含有 K+

50、、CL、OH SO2、SO2,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH -的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示(6) 氣體E通入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 答案 (1)Ba(N0 3)2 HCI HN0 3 Br2 AgNO 3(2) S0l- S02_ Cl (3) BaSO 3+ 2H + =Ba 2 十 + SO2 T + H2O(4) 中和OH防止對Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾會(huì)使so3對so4 -的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)so4-是否存在(6)SO2 + Br2 + 2H2O=4H 十 + S04 + 2Br解析 該

51、題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無色溶液中的陰離子：ci-、oh 、so3、so2,據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀 A的成分為 BaSO4和BaSO3,而氣體E一定是S02。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO 3)2溶液，試劑 必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH 、K+(原有)和Ba2 +、NO(新加入),向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和 0H ,防止對下一步用試劑 AgNO 3溶液檢驗(yàn)CI -產(chǎn)生干擾。13 .化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K+、Na +、Fe2 +、Ba2 +、NH 扒 Ca2 +陰離子OH -、NO 、l 、H