非金屬元素及其化合物地知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料(絕對(duì)好)

1、歆浮中小學(xué)1對(duì)1課龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師學(xué)生姓名上課日期學(xué)科化學(xué)年級(jí)咼二教材版本浙教版非金屬及其化合物的性質(zhì)課時(shí)數(shù)量（全程或具體時(shí)間）第（7 ）課時(shí)授課時(shí)段學(xué)案王題教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容氮硫的性質(zhì)個(gè)性化學(xué)習(xí)問題解決針對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用性比較大設(shè)計(jì)教學(xué)！教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)該部分知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算類以及實(shí)用性很強(qiáng)要好好把握！教學(xué)過程一.硅1 .相關(guān)反應(yīng)非金屬及其化合物Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O 2 siO 2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF 4 f + 2H 2 f與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ 3 +

2、2H 2 f中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家 高溫粗硅工業(yè)制取siO 2 + 2CSi + 2CO fSiO 2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué) 性 質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO 2 + 4HF = SiF 4 T+ 2H 2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O與鹽反應(yīng)高溫SiO2 + Na 2CO3 Na2SiO3 + CO 2 f高溫SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2 fH2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué) 性 質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O加熱H2SQ3 丄 H2O + Si

3、O 2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ3J + 2NaCl2 .三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯高溫SiO 2 + Na 2CO 3 Na2SiO3+原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化CO2f高溫SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2f硅酸二鈣 2CaO -SiO 2硅酸三鈣成分3CaO SiO2Na 2SiO3CaSiO 3SiO2鋁酸二鈣 3CaO AI2O3特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn).氯1 . Cl 2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒與非金屬反應(yīng)光照Cl2 + H2

4、 或點(diǎn)燃 2HCI化學(xué)與金屬反應(yīng)CI2 + 2Na 點(diǎn)燃 2NaCICI2 + Cu CuCI 2中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家2 .新制氯水成分久置氯水成分4 漂白粉性質(zhì)3CI2 + 2Fe 仝 2FeCl3（ CI2與金屬反應(yīng)生成 高價(jià)金屬氯化物）與H2O反應(yīng)CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量與水反應(yīng)CI2 + H 2O = HCI + HCIO與堿溶液反應(yīng)CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 +Ca(CIO) 2 + 2H 2O與鹽溶液反應(yīng)CI2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCI + Na 2S

5、O4CI2 + 2KI = I 2 + 2KCI實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO 2 + 4HCI(濃)kMnCI 2 + CI 2 T+2H 2O2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI 2 f+ 8H 2ONaCIO + 2HCI = NaCI + CI2 H 2O(離子方程式：CI O - + 2H + + CI -=CI2 仟 H 2O )分子：H2O HCIO CI2分子：H2O3 .實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO 2 + 4HCI（濃）nCI 2 + CI 2 f+2H 2O離子：H +離子：H +Cl- CIO- OH-Cl- OH-氣體成分：CI

6、2 （ HCI、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCI有晶體析出（NaCI ）再通入濃H2SO4除去H2O 制法：2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O有效成分：Ca（CIO） 2成分：CaCl2 和 Ca(CIO) 2中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家 |2.氮 漂白原理：Ca(CIO) 2+ CO 2 + H 2O = CaCO 3 J + 2HCIOCa(CIO) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO久置失效發(fā)生的反應(yīng):Ca(CIO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 +

7、2HCIO光照2HCI 或加熱 2HCI + O 2 匸5 . Br2、|2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br黃橙橙橙橙橙2紅紅I2深黃褐淡紫紫紫深紅紫（在溶液中）漂白慢漂白快6 .置換反應(yīng)CI2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI7 . I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色1 氮的氧化物NO :無色氣體、有毒（同NO 2 :紅棕色氣體、有毒、I-氧化劑CO )、難溶與水與水反應(yīng)Br2 + 2KI = I2 + 2KBr氧化性 CI2 Br2反應(yīng)：2NO + O 2 = 2NO3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2 .有關(guān)NO與O2或NO 2與O2混合通入水中，液面上升十一

8、定高度時(shí)用的方程式4中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家3 硝酸4N0 2 + 0 2 + 2H 20 = 4HN0 3物理性質(zhì)酸的通性4 .氨（NH 3 ）物理性質(zhì)與金屬氧化與金屬與非金屬不穩(wěn)定性與H20與酸4N0 + 30 2 + 2H 20 = 4HN0 3無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水3Fe0 + 10HN03 = 3Fe（N0 3）3 + N0 f+ 5H 203Cu + 8HN0 3（?。?3Cu（N0 3）2 +2N0 4H 20Cu + 4HN0 3（濃）=Cu（N0 3）2 +2N0 2 f+ 2H 20C + 4HN0 3（濃） c0 2 f+ 4N0 22H20光照4HN0

9、 3 或加熱 4N0 2 f+ 0 2 f+ H 20無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水NH 3 + H 20= NH3H2O= NH4+ 0H -NH 3 + HCl = NH 4CI四.硫催化氧化實(shí)驗(yàn)室制取原5 .實(shí)驗(yàn)室制取干燥制取原理:氣體成分:除水用試劑:催化劑4NH 3 + 5O 2 加熱 4NO + 6H 2ONH 4+ + OH - nH 3 f+ H 2O2NH 4CI +Ca(OH )2 2NH 3 1+ CaCI 2 +2H2ONH 3的方法:2NH 4CI +Ca(OH ) 2NH 3 ( H2O )堿石灰.2NH 3 1+ CaCI 2 + 2H 2

10、O(不用濃 H2SO4、CaCI 2原因是：2NH 3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO4CaCI 2 8NH 3 )6 .受熱易分解NH3H2O nH3 1+ H 2O7 氨水中的微粒分子：H2O NH 3 H2O NH 3離子：NH4+ H+ OH-1 . SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)CaCI 2 + 8NH3H 3 CO 2f+ H 2ONH 4HCO3無色氣體、有刺激性氣味、有毒、 1:40溶于水、密度大于空氣記汽中小學(xué)1對(duì)1與出0S02 + H 20 = H 2SO3先：SO2 +2Na0H = Na 2SO3+H 2O化學(xué)性質(zhì)與堿溶液后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2

11、NaHSO 3SO2過量時(shí)總反應(yīng)： SO2 +NaOH = NaHSO 3與鹽溶液SO2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO3（ SO2 不過量時(shí) ）與氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HC1H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HC1漂白性SO2能使品紅溶液（有機(jī)色質(zhì)）褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪 色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na 2SO3 +H 2SO4（濃）=Na 2SO4 + SO 2 T+ H 2O3. H2S物理性質(zhì)無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.

12、6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S + H2SO4 （濃）=S SO 2 + 2H 2O與堿溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H2 0;后 NaHS + NaOH = Na2S + H 2O.總反應(yīng)：H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 20與鹽溶液H2S + Cu 2+ = CuS 昴 2H +2Fe3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S J+ 2H +與氯水H2S +C1 2 = S J+ 2H + + 2CI -與氧化劑H2St S J實(shí)驗(yàn)室制法FeS + 2H + = H2ST+ Fe 2+中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家胡龍文教育4 .實(shí)驗(yàn)室制

13、取 H2S、HBr、HI不能用 H2SO4（濃）原因： H2S + H 2SO4（濃）=S J + SO 2 + 2H 2O2HBr + H 2SO4（濃）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O 2HI + H 2SO4（濃）=I 2 + SO 2 + 2H2O應(yīng)該用： H2SO4 （ 1:1體積比）或濃H3PO4 （它們氧化性弱，不會(huì)氧化 H2S、 HBr、HI）5 .濃 H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為：98.3 %、1.84g/cm 3、C=18.4mol/L 、沸點(diǎn)338 C、難揮發(fā)吸水性H 2SO 4 + nH 2O = H 2SO4 n H 2O脫水性濃硫酸C1

14、2H 22O 11_12C + 11H 2O化學(xué)與金屬反應(yīng)Cu + 2H 2SO4 （濃）uSO 4 + SO 2 2H 2O性與非金屬反應(yīng)C + 2H 2SO4（濃）7CO2 f+ 2SO 2 2H 2O質(zhì)強(qiáng)氧化性質(zhì)與化合物反應(yīng)H2S + H 2SO4（濃）=S J + SO 2 + 2H 2O2HBr + H 2SO4（濃）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI +H2SO4（濃）=I 2 + SO 2 + 2H 2O6 濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 t黑色t 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧濃硫酸原理：C12H22O1112C + 11H 2OH2S

15、O4 + nH 2O = H 2SO4 nH2O （放熱）C + 2H 2SO4（濃）AcO2 1+ 2SO 2 T+ 2H 2O （膨脹）SO2 + H 2O = H 2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7 .漂白化學(xué)漂白：永久漂白：Na2O2 HO3T強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不8中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家2龍文教育可逆暫時(shí)漂白：S02T化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng)、可逆物理吸附：活性炭8 . C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別:操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO 4鑒別H20變藍(lán)品紅溶液鑒別SO 2紅色褪去酸化的KMnO 4溶液除去SO 2紫色變淺甚至消失品

16、紅溶液鑒別S02是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO 2溶液變渾濁注意：H20 定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會(huì)帶出H209 .用 Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + SO2 f + H 2O 原理制取的 S02中含有HCI和H20，如何除去:操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用先通入飽和NaHSO 3溶液除去 HCI 的同時(shí)生成 SO2 (NaHSO 3 + HCI = Na Cl + SO2 1+H2O)(不通入 H20除去HCI的原因：S02也以1 : 40溶于H2O )H2O )UTT齦勢中小學(xué)1對(duì)1課（不通入飽和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO 2

17、 + H 20=2NaHSO 3）再通入濃H2SO4除去H20知識(shí)點(diǎn)比較總結(jié)(1 )、二氧化硅和二氧化碳比較二氧正硅二氧化碳英別讓睦朮物瞪住動(dòng)t物堿構(gòu)原子晶體分子晶體|廚點(diǎn)低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)3：炬0H：CO:牙霞反應(yīng)方ts式SiO；+嵋貶=%孔+誤。不反應(yīng)擷反應(yīng)方程式SiO.+2NaOH = NazSiOb+itO少：2HaOH+CC：=Na；COritO辻：MaCH-+0NaHC0：與C10反應(yīng)方趕式3誼；農(nóng)血CaSiQsg畑K曲Ch存在狀態(tài)水爵、瑪瑙、石英、崔石、沙子人和動(dòng)樹澈(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較LQ斶御刖ii) 硫新制氨水久直氮水分糞純浄物混合愉棍合物顏色窗

18、綠色黃綠色無色成分CLC1-.民CK 1K10. H. CL*-,C10-.槪少量的為廁一H、Cl-. Mb 極少量的01T 稀鹽蜃性質(zhì)氟化性氧化性r發(fā)性* 白生韻性中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家惋性b1顏色伏態(tài)密匱喜性S黃綠色出空吒 化學(xué) 性 質(zhì)酸性與水辰應(yīng)片程式SQ；+H H；SO與燒減反應(yīng)方程式SOJ瀟匆片二何氐憑：+H：0Na； SO :+S0 i+HjCSHaHSO；SONaOK=aH3Qi 性標(biāo)曰原理|由于它能跟杲些有色物質(zhì)主履1無色物廣已學(xué)過的具有濃白 性的物質(zhì)唳阻漂白；活性熨氧化灑白：HClOs Ois 1柱0上還S性氟氣反應(yīng)方程式2 SO： + 0： = 2 SO*s與氯水反應(yīng)方程式30； + Cl, +2H.0 = KiSOHCl氧化性與硫化氫反應(yīng)方淫式S0：+2BS = 3S I +2H：01、二氧化硫的性質(zhì)滋卿中小學(xué)1對(duì)1一2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)相同點(diǎn)與Cu反應(yīng)Cu+2H=S0（C 濃）CuSO汁SO. t42HOCu+4HNOj（