原子結(jié)構(gòu)專項訓(xùn)練

1、第10頁原子結(jié)構(gòu)專項訓(xùn)練題組1原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述1. 下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（）A.C ls22sSp3答案D 解析A項只表示核外電子的分層排布情況，錯誤；B項只能表示最外層電子數(shù)，錯誤；C 項具體到能級上的電子數(shù)，但不能描述電子的運(yùn)動狀態(tài)，錯誤；D項包含了電子層數(shù)、能級 數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，正確。2. 下列敘述中正確的是（）A. 在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B. 在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C. 在一個基態(tài)務(wù)電子的原子中，L層上的電子能最肯定比K層上的電子能量

2、高D. 如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反答案C題組2原子結(jié)構(gòu)及其核外電子排布3. 在多電子原子中，軌道能屋是由以卜哪些因素決定的（）能層能級空間伸展方向自旋狀態(tài)A.B.C.D.答案A解析 在多電子原子中，軌道能量是由能層和能級決定的。一般情況下，能層數(shù)越大，軌道 能量越高；能層數(shù)相同”能級數(shù)越大,軌道能量越高，A正確。4. （2019巴蜀中學(xué)期末）卜冽各原子或離子的電子排布式正確的是（）A. K Is22s?2p63s23p63diB. Cr ls22s22p63s23p63d44s2C. As Ar4s24p3D. Zn2+ Ar 3d10答案D解析 K原子為ls22

3、s22p63s23p64sL A錯誤；根據(jù)半充滿原理,Cr原子為lsspspdMsB 錯誤；As 原子為Ar 3d104s24p5* C 錯誤；Zn為Ar 3dW D 正確。5. 下列說法正確的是（）A. 原子核外電子排布式為Is?的原子與原子核外電子排布式為1s?2s2的原子化學(xué)件質(zhì)相似B. Fe尸的最外層電子排布式為3s23p63d5宀（46）286C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 W2p2s QXDOD基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：答案B解析 原子核外電子排布式為2的原子為He ,原子孩外電子排布式為ls22s-的原子為Be ,He元素位于0族，Be元素位于第IIA族，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯

4、誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示 意圖應(yīng)為磚羅，故C錯誤；基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式應(yīng)為血，故D錯題組3元素的周期律的綜合考查6. （2019三明市第一中學(xué)月考）按Si、P、S、C1的順序遞增排列的是（） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高化合價第一電離能電負(fù)件D.A.B.答案B 解析 同周期自左向右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價逐漸 增大，電負(fù)性逐漸增大。由于P原子的3p軌道中電子是處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以P 原子的第一電離能大于S原子的。7. （2019衡水中學(xué)月考）下圖三條曲線表示C、S1和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列 說法正確的是（）A. 電負(fù)性：cbaB. 最簡單氫化物

5、的穩(wěn)定性：cabC. 最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：abcD. Is： acb答案D解析 同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能髙于同 周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si,P原子第四電離 能為失去3s?中1個電子，3s2為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。 同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯誤; S1的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定,敏S1H4的穩(wěn)定性最差，故B錯誤；a、 b、c最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量分別為16、34、32 , b的最大，故C錯誤；C、

6、S1失去4 個電子為加全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大， P失去4個電子為3s】狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不 大，故第五電離能C Si P ,故D正確。8. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A. 具有下列電子排布式的原子:Is22s22p63s23p】、lQ2s22p3、Is22s?2p2、Is?2s22p63s23p4, 原子半徑故大的是B. 具有下列價電子排布式的原子:3s?3pi、3s23p3s?3p3、3s23p4,第一電離能最人的是C. Na、K、Rb,N、P、Si,Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增人而

7、遞增的是D. 某上族尤素氣態(tài)壟態(tài)原子的逐級電離能（單位為kJ mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X?*答案D 解析A正確，齡別是Si、N、C、S；B正確，別是Al、Si、P、S；C正確， 因為非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大.根據(jù)電離能可知，D中元素的最高價是+ 2價，屬于第II A 族元素，D不正確。題組4元素推斷與“位一構(gòu)一性”關(guān)系的綜合應(yīng)用9. 卜列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動狀態(tài)的描述中，不特指碳原子的是（）A. 原子核外電子有兀種不同的運(yùn)動狀態(tài)B. L層p能級中只有一個空軌道C. L層上

8、有兩個未成對的電子D. 最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等答案C解析 A項，在多電子原子中，沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子。因此“原子核外電子有 六種不同的運(yùn)動狀態(tài)”說明原子核外只有六個電子，只能是碳原子。B項，“L層p能級中 只有T空軌道”，則原子核外電子排布式為Is22d2p2,只能是碳原子。C項，“L層上有 兩個未成對的電子”，有可能是碳原子，也有可能是氧原子。D項，根據(jù)“最外層p能級電 子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”分析，如果該原子有三個電子層,則其3p能級有八個電子，而p 能級最多容納六個電子，所以這種情況排除，因此該原子應(yīng)該有兩個電子層,則其2p能級有 兩個電子，電子排布式為ls22s

9、22p-,只能是碳原子。10. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此町知 錯誤的是（）A. X的原子半徑大于Y的原子半徑B. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C. X的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能大于Y的第一電離能答案A解析由X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知，X位于Y的上一周期非金 屬部分，Y位于X的下一周期金屬部分，所以X的原子半徑小于Y的原子半徑，X的電負(fù) 性大于Y的電負(fù)性，X的氧化性大于Y的氧化性,X的第一電離能大于Y的第一電離能， 所以A項錯誤。11. 元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為対5p”r,下

10、列說法不正確的是()A. X元素的電負(fù)性人于YB. X元素的第一電離能大于YC. Y在周期表中位于第4周期VA族D原子半徑Mg77(Y)B. 元素X、Y只能形成一種化合物C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D. Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物答案D解析Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z是A1元素；X、Y、Z、W的原子學(xué)數(shù)依次增 大，原子最外層電子數(shù)之和為16 , X與W同主族，則W、X是第IYA VIA族元素；Y的原 子半徑比X的大，則X、Y分別在2個不同周期；Y是第I AIIA族元素，所以W、X是 第VIA族元素，X是O元素、W是S元素；Y是IA族元素，是Na

11、元素。原子半徑的大小 順序:;S) 心1) /-(Na) , A錯誤；元素O、Na能形成氧化鈉和過氧化鈉，B錯誤；O的非 金屬性比S強(qiáng)，故H、O熱穩(wěn)定性比H?S強(qiáng)，C錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿 NaOH反應(yīng),又能與強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)，D正確。13. 按要求回答下列問題：（1）已知A和B為第3周期元素，其第一至第四電離能如卜表所示:電離能（D/kJmor1hh74A5781 8172 74511 578B73814517 73310 540A通常顯價，B的基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）下圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)0值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系： 短周期中原子孩外p能級上電子總數(shù)

12、與s能級上電子總數(shù)相等的元素是（填元素符號）。 同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是:同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增人，X值的變化總趨勢是。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 X值較小的元素集中在元素周期表的（填字母）。a. 左下角 b.右上角 c.分界線附近 下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法正確的是（填字母）。a. X值町反映元索址高正化合價的變化規(guī)律b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c. X值的人小町用來衡呈元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱答案（1）+3ls22s22p63s2（2）O、Mg從上到下X值逐漸減小增大周期性a bc解析（1）由于A元素的電離能h九，所以A元素的常見化合價

13、為+ 3價，則A為A1元素; 由于B元素的電離能厶厶，說明B最外層為2個電子，則B為Mg元素，其核外電子排布 式為 ls22s22p63s2.（2）p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的短周期元素，只能是IsSsSp。或 ls22s22p63s2，即O和Mg。觀察Li、Na、K或F、Cl、Bi I等可以看岀同主族元素的 X值的變化規(guī)律。觀察每一條曲線即可看岀同周期內(nèi)X值的變化規(guī)律。根據(jù)分析可知， X表示元素的電負(fù)性，它可以反映原子在分子中吸弓I電子的能力，也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。14. (2019晉江市季延中學(xué)期中)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、

14、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層冇三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿?；卮鸩妨袉栴}:(1) 寫出下列元素的名稱：A, B, C, Do(2) 用元素符號表示D所在周期第一電離能瑕人的元素是,電負(fù)性最人的元素是(3) E元素的正三價離子的電子排布式為.E元素在周期表中的位豐是o寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:答案硅鈉磷氮(2)Ne FAr3d5第4周期VI族(4)SiO2 + 2OH =SiOi +H1O解析 根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖知道x二2 ,所以A為硅，B與A同周期且電離能最小，所 以B為鈉

15、，C為第3周期元素且最外層有三個成單電子，所以C的價電子排布式為3s?3p3 , 所以C為磷，D與磷同主族且為短周期元素，所以D為氮，E元素的正三價離子的3d亞層 為半充滿，所以E的三價離子的價電子排布式為3d5 ,則其原子的價電子排布式為3d64Q ,所 以E為鐵。根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)和元素周期律解答即可。15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增人的4種短周期元素，其相關(guān)信息如卜表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s?3p】WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1) W位于元素周期表第周期族；W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2) Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”)。(3) 振蕩卜，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的