（高三化學(xué)試卷）--北京四中高三上學(xué)期期中測驗化學(xué)試題

1、 北京四中屆高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試題(試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、選擇題(每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共38分)1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體DPM

2、2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A次氯酸的結(jié)構(gòu)式： BCO2的比例模型 C甲基的電子式： D油酸的分子式：C18H32O2 3下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng) 4NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶

3、液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-6下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合

4、振蕩、靜置分液D硬脂酸鈉甘油氯化鈉固體鹽析7在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A氧化劑是H3AsO3 B還原性：ClAsC每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol DM為OH8右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是 Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD. 在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ab9對的表述不正確的是A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) B該物質(zhì)的核磁共振氫

5、譜上共有7個峰C該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:110在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(

6、OH)3受熱也易分解37時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A B C D11有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（b-2a）/w12將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。

7、根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO13下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實對應(yīng)的是比較項依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比較Fe2+和Br的還原性6FeBr2+ 3Cl2(過量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)D比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + Na2C

8、O314 T時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如下圖（）所示。下列敘述正確的是 B%T1T2時間（）時間/min物質(zhì)的量/mol00.20.40.62（）CABA2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)B在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動C在反應(yīng)達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D在T時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mo

9、l/L，C的濃度會增加2 mol/L15下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是實 驗現(xiàn) 象離子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液Cl2水溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO

10、4+H2O16在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 容器體積/Lc(Y)/molL-1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是Amn BQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動17以下實驗：為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140制乙烯；用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集

11、氫氣；在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A B C D18 已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。

12、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213二、填空題（共6道大題，62分）20（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示： （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3

13、.0 mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。21（ 9分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：榆林教學(xué)資源網(wǎng) Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84

14、消毒液的離子方程式為 。（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是 。Cl2中含有少量HCl氣體，可用 試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因： 。22（9分）某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相

15、關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點：SO2 10，SO3 45）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8

16、 g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23(11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）；若同時選擇溶液變渾濁的時間，探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）已

17、知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。 甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。（）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和 性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是 。（）乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。24.（12分）某同學(xué)欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加K

18、SCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化實驗I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實驗III，甲同學(xué)認為Fe3+有可能與I

19、-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。（3）該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， （4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為 。25（15分） 已知： 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O

20、2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是 。（2）FH的反應(yīng)類型是 。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng) c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng) （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ； FG的化學(xué)方程式： ；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為

21、。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b不能發(fā)生水解反應(yīng) c遇FeCl3溶液不顯色 d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)化 學(xué) 試 卷 答 案選擇題（38分）1. D 2C 3B 4B 5C 6D 7. A 8C 9B10D 11A 12C 13C 14D 15D 16C 17A18C 19B二、填空題（共6道大題，62分）20（6分） （1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 %電解21（9分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（1分）（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （1分）（3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）（4）BC （1分，多選、錯選均無分）濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍（1分）飽和食鹽水（1分） 增大Cl- 濃度，Cl2 + H2O HCl + HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度。（2分）22（9分）（1）H2SO3（2）2