第2課時(shí) 共價(jià)鍵

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索 人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一章第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵 第第2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)共價(jià)鍵 第一章第一章 新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2 新思維新思維名師講堂名師講堂3 新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4 新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客6 新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5 新情境新情境激趣入題激趣入題 1 新情境新情境激趣入題激趣入題 19世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了 經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)

2、許多現(xiàn)象無(wú)法經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)許多現(xiàn)象無(wú)法 解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平 的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。進(jìn)入的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。進(jìn)入20世紀(jì)后，世紀(jì)后， 隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高，玻爾在普朗隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高，玻爾在普朗 克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論，為克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論，為 創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。1914年到年到19

3、19年，路年，路 易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。 1927年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開(kāi)創(chuàng)年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開(kāi)創(chuàng) 了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論 (價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論)、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為，、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為， 成鍵的電子只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子周?chē)\(yùn)成鍵的電子只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子周?chē)\(yùn) 動(dòng)，是這種理論的核心。動(dòng)，是這種理論的核心。 要想對(duì)化學(xué)鍵有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)讓

4、我們一起走進(jìn)教材，精要想對(duì)化學(xué)鍵有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材，精 彩的論述就在下面。彩的論述就在下面。 新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解共價(jià)鍵的含義。理解共價(jià)鍵的含義。 2能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng) 的實(shí)質(zhì)。的實(shí)質(zhì)。 新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí) 1共價(jià)鍵共價(jià)鍵 (1)形成過(guò)程形成過(guò)程(以以Cl2形成為例形成為例) 用電子式表示：用電子式表示：_。 (2)定義：原子間通過(guò)定義：原子間通過(guò)_所形成的所形成的 _。 (3)成鍵粒子：成鍵粒

5、子：_。 (4)成鍵元素：同種或不同種成鍵元素：同種或不同種_元素化合時(shí)能形成共元素化合時(shí)能形成共 價(jià)鍵。價(jià)鍵。 共用電子對(duì)共用電子對(duì) 相互作用相互作用 原子原子 非金屬非金屬 (5)存在存在 非金屬元素的多原子單質(zhì)，如非金屬元素的多原子單質(zhì)，如 _。 共價(jià)化合物，如共價(jià)化合物，如_。 某些離子化合物，如某些離子化合物，如_。 (6)分類(lèi)分類(lèi)_和和_。 H2、O2、N2、O3 CO2、HCl、H2SO4、SiO2 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非性共價(jià)鍵非性共價(jià)鍵 2共價(jià)化合物共價(jià)化合物 以以_形成分子的化合物。如形成分子的化合物。如_、 _。 3含有共

6、價(jià)鍵分子的表示方法含有共價(jià)鍵分子的表示方法 (1)用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子 單質(zhì)單質(zhì) H2：_、N2：_。 共用電子對(duì)共用電子對(duì) H2O CO2 H H N N 化合物化合物 H2O：_、CO2：_、 CH4：_。 (2)用電子式表示分子的形成過(guò)程用電子式表示分子的形成過(guò)程 N2：_。 CO2：_。 (3)用結(jié)構(gòu)式表示用結(jié)構(gòu)式表示 形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用_表示，并且略表示，并且略 去未成鍵電子的式子。去未成鍵電子的式子。 例如：例如：N2：_、HCl：_、CO2： _、CH4：_。 一短線一短線 NN HCl 4化學(xué)鍵化學(xué)鍵 (

7、1)定義：使定義：使_相結(jié)合或相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力。相結(jié)合的作用力。 (2)形成類(lèi)別形成類(lèi)別 原子間價(jià)電子的得失原子間價(jià)電子的得失_鍵。鍵。 原子間價(jià)電子的共用原子間價(jià)電子的共用_鍵。鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 過(guò) 程 ， 本 質(zhì) 上 就 是一 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 過(guò) 程 ， 本 質(zhì) 上 就 是 _的過(guò)程。的過(guò)程。 離子離子 原子原子 離子離子 共價(jià)共價(jià) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 自主探究自主探究 1HCl、NaCl的形成過(guò)程有什么不同？的形成過(guò)程有什么不同？ 提示：提示： 由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣

8、。因?yàn)樾纬捎蓤D示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的的 過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用，過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用， 從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成NaCl的過(guò)程為的過(guò)程為Na失去一失去一 個(gè)電子形成個(gè)電子形成Na ， ，Cl得一個(gè)電子形成得一個(gè)電子形成Cl ，這樣形成穩(wěn)定的結(jié) ，這樣形成穩(wěn)定的結(jié) 構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)闃?gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都是得到一個(gè)電子就都是得到一個(gè)電子就 可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而Na與與Cl分

9、別分別 為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金 屬元素易得電子，所以有電子的得失。屬元素易得電子，所以有電子的得失。 2是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵？是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵？ 提示：提示：不一定，稀有氣體元素的原子已達(dá)不一定，稀有氣體元素的原子已達(dá)2個(gè)電子或個(gè)電子或8個(gè)電個(gè)電 子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。 新思維新思維名師講堂名師講堂 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 1HCl分子的形成分子的形成 NaCl是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，那么是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的

10、，那么HCl中中 氫原子和氯原子之間是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？氫原子和氯原子之間是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？ 在在H與與Cl形成形成HCl的過(guò)程中，的過(guò)程中，H原子中的唯一的一個(gè)電子原子中的唯一的一個(gè)電子 與與Cl中最外層中最外層7個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而 使各原子最外電子層都達(dá)到了最多能容納的電子數(shù)而形成穩(wěn)定使各原子最外電子層都達(dá)到了最多能容納的電子數(shù)而形成穩(wěn)定 的電子層結(jié)構(gòu)。的電子層結(jié)構(gòu)。 共價(jià)鍵、共價(jià)化合物共價(jià)鍵、共價(jià)化合物 2共價(jià)鍵共價(jià)鍵 溫馨提示：溫馨提示：共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金共價(jià)鍵的成鍵元素一般

11、為非金屬元素與非金 屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵， 如如AlCl3中含有的就是共價(jià)鍵。中含有的就是共價(jià)鍵。 共價(jià)鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合共價(jià)鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合 物中，如物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。等。 3共價(jià)化合物共價(jià)化合物原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合 物物 溫馨提示：溫馨提示：用電子式表示化合物時(shí)，一要搞清成鍵原子間用電子式表示化合物時(shí)，一要搞清成鍵原子間 形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；二是不要混淆形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；二

12、是不要混淆“用電子式表示物用電子式表示物 質(zhì)質(zhì)”和和“用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程”，前者只要求寫(xiě)物質(zhì)，前者只要求寫(xiě)物質(zhì) 的電子式，后者要表示出過(guò)程。的電子式，后者要表示出過(guò)程。 4離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 定義定義 帶相反電荷離子之間的相互帶相反電荷離子之間的相互 作用作用 原子之間通過(guò)共用電子原子之間通過(guò)共用電子 對(duì)所形成的相互作用對(duì)所形成的相互作用 成鍵成鍵 方式方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá) 到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵成鍵 微粒微粒 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原

13、子原子 形成形成 條件條件 通?；顫娊饘僭嘏c活潑非通常活潑金屬元素與活潑非 金屬元素化合金屬元素化合 通常同種或不同種非金通常同種或不同種非金 屬元素化合屬元素化合 5.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定三個(gè)一定”和和“三個(gè)可能三個(gè)可能” (1)“三個(gè)一定三個(gè)一定”。 離子化合物中一定含離子鍵。離子化合物中一定含離子鍵。 含離子鍵的一定是離子化合物。含離子鍵的一定是離子化合物。 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 (2)“三個(gè)可能三個(gè)可能”。 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。 金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物

14、，如金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如 AlCl3。 完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如 NH4Cl。 6離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物 定義定義 由離子鍵構(gòu)成的化由離子鍵構(gòu)成的化 合物合物 由共用電子對(duì)形成的由共用電子對(duì)形成的 化合物化合物 粒子間的作用粒子間的作用 陰離子與陽(yáng)離子間陰離子與陽(yáng)離子間 存在離子鍵存在離子鍵 原子之間存在共價(jià)鍵原子之間存在共價(jià)鍵 熔化時(shí)破壞的熔化時(shí)破壞的 作用力作用力 一定破壞離子鍵，一定破壞離子鍵， 可能破壞共價(jià)鍵可能破壞共價(jià)鍵(

15、如如 NaHCO3) 一般不破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵 舉例舉例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物 酸、非金屬的氫化物酸、非金屬的氫化物 、非金屬的氧化物、非金屬的氧化物 7.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法： 根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合 來(lái)判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形來(lái)判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形 成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價(jià)成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價(jià) 鍵

16、。鍵。 根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和 鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸 都屬于共價(jià)化合物。都屬于共價(jià)化合物。 根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物 (SiO2、SiC等除外等除外)是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物 是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。 8極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵 (1

17、)定義定義 非極性鍵：在非極性鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同。共用電子對(duì)原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同。共用電子對(duì) 不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共 價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因 為原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)為原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能

18、力強(qiáng) 的一方，這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱的一方，這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱 極性鍵。極性鍵。 (2)兩者比較兩者比較 非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 定義定義 同種元素原子形成的同種元素原子形成的 共價(jià)鍵，共用電子對(duì)共價(jià)鍵，共用電子對(duì) 不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移 不同種元素原子形成不同種元素原子形成 的共價(jià)鍵，共用電子的共價(jià)鍵，共用電子 對(duì)發(fā)生偏移對(duì)發(fā)生偏移 原子吸引原子吸引 電子能力電子能力 相同相同不同不同 共用電子對(duì)共用電子對(duì)不偏向任何一方不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)偏向吸引電子能力強(qiáng) 的原子的原子 成鍵原子電性成鍵原子電性電中性電中性顯電性顯電性

19、判斷依據(jù)判斷依據(jù) 由同種非金屬元素組由同種非金屬元素組 成成 由不同種非金屬元素由不同種非金屬元素 組成組成 實(shí)例實(shí)例HHHCl 9.化學(xué)鍵化學(xué)鍵 (1)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué) 鍵。準(zhǔn)確地說(shuō)，即鍵。準(zhǔn)確地說(shuō)，即“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子或離子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈 的相互作用的相互作用”，稱為化學(xué)鍵。，稱為化學(xué)鍵。 (2) (3)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等離子等離子 化合物都是由離子組成的，陰、陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵是離子化合

20、物都是由離子組成的，陰、陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵是離子 鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此，鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此， 離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。N2分子內(nèi)的原子之分子內(nèi)的原子之 間存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)忾g存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)?的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 10化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成 物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有

21、 舊鍵的斷裂而無(wú)新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如舊鍵的斷裂而無(wú)新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水和溶于水和 NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。的熔化都不是化學(xué)變化。 (2015四川省邛崍市高埂中學(xué)高四川省邛崍市高埂中學(xué)高 一下學(xué)期月考一下學(xué)期月考)以下說(shuō)法正確的是以下說(shuō)法正確的是() A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵 C非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵 D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵 典例透析典例透析 【解析】【解析】A

22、共價(jià)化合物的內(nèi)部可能存在極性鍵和非極共價(jià)化合物的內(nèi)部可能存在極性鍵和非極 性鍵，如性鍵，如H2O2分子中，分子中，HO是極性鍵，是極性鍵，OO是非極性鍵，是非極性鍵， 正確；正確；B.相鄰原子或離子之間的作用力為化學(xué)鍵，不一定只是相鄰原子或離子之間的作用力為化學(xué)鍵，不一定只是 吸引力，錯(cuò)誤；吸引力，錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽， 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如氯化金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如氯化 鋁中鋁中Al與與Cl之間為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選之間為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選A。 【答案】【答案】A (2

23、015山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)化學(xué)鍵下列有關(guān)化學(xué)鍵 的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是() A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C非金屬元素的原子不能形成離子化合物非金屬元素的原子不能形成離子化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 【解析】【解析】A離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，例如：離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，例如： NaOH，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.單質(zhì)分子中可以只含有共價(jià)鍵，例如：?jiǎn)钨|(zhì)分子中可以只

24、含有共價(jià)鍵，例如： H2，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.非金屬元素也可以形成離子化合物，例如：非金屬元素也可以形成離子化合物，例如： NH4Cl，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.含有離子鍵一定是離子化合物，故含有離子鍵一定是離子化合物，故D正正 確，此題選確，此題選D。 【答案】【答案】D 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 1分子間作用力分子間作用力范德華力范德華力 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又 稱范德華力。稱范德華力。 (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化

25、學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué) 性質(zhì)。性質(zhì)。 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵 (2)在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力， 分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大 多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化 硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作 用力。用力。 (3)分子間作用力的范圍很

26、小，只有分子充分接近時(shí)才有相分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才有相 互間的作用力?；ラg的作用力。 (4)一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量 越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素 單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。 當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時(shí)當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時(shí) 也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔也要克服分子間的引力，所以分子間

27、的作用力是決定物質(zhì)的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。 2氫鍵氫鍵較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的分子間作用力 (1)下圖為下圖為A族、族、A族、族、A族、族、A族元素各氣態(tài)氫化族元素各氣態(tài)氫化 物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖，用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng)物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖，用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng) 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn)，由此判斷：氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn)，由此判斷：A族氣態(tài)氫化物族氣態(tài)氫化物 的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增而遞增，的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增而遞增，A、A、A各族中各族中 的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量從上往下逐漸增大，但第二周期

28、的的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量從上往下逐漸增大，但第二周期的 三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高，與三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高，與“對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似 的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大”相矛盾。相矛盾。 (2)原因：在原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在著一種比分子分子中，存在著一種比分子 間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽 化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵 弱，但比分子間作用

29、力強(qiáng)。弱，但比分子間作用力強(qiáng)。 (3)應(yīng)用：應(yīng)用：氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵 在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都的結(jié)構(gòu)和生理活性都 與氫鍵的作用有關(guān)。與氫鍵的作用有關(guān)。 溫馨提示：溫馨提示：氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較 強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍 強(qiáng)。強(qiáng)。 分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因 為固體

30、熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消為固體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消 耗更多的能量。耗更多的能量。 分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如 NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 通常通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易 形成氫鍵的化合物有：形成氫鍵的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。等。 氫鍵的表示方法，氫鍵用氫鍵的表示方法，氫鍵用“XH”表示。如水分子間的表示。如水分子間的

31、氫鍵氫鍵(上圖上圖)由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表表 示。示。 3化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 分子間作分子間作 用力用力 氫鍵氫鍵 定義定義 使離子相使離子相 結(jié)合或原結(jié)合或原 子相結(jié)合子相結(jié)合 的作用力的作用力 分子之間分子之間 存在的微存在的微 弱的相互弱的相互 作用作用(實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 上也是靜上也是靜 電作用電作用) 分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的 非金屬原子，如果吸引電子的非金屬原子，如果吸引電子的 能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，能力很強(qiáng)，原子半徑又很小， 則使氫原子幾

32、乎成為則使氫原子幾乎成為“裸露裸露” 的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣 的分子之間，氫核與帶部分負(fù)的分子之間，氫核與帶部分負(fù) 電荷的非金屬原子之間相互吸電荷的非金屬原子之間相互吸 引，這種靜電作用就是氫鍵引，這種靜電作用就是氫鍵 存在存在 范圍范圍 相鄰原相鄰原 子子(離子離子)之之 間間 分子之間分子之間 某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分 子之間子之間(如如HF、H2O NH3等等) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵 作用力作用力 比較比較 強(qiáng)強(qiáng)很弱很弱 比化學(xué)鍵弱，比化學(xué)鍵弱， 比分子間作用比分子間作用 力強(qiáng)力強(qiáng) 影響影響 范圍范圍 物質(zhì)

33、的物理性物質(zhì)的物理性 質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性物質(zhì)的物理性 質(zhì)質(zhì) 影響影響 強(qiáng)度強(qiáng)度 的因素的因素 離子鍵：陰陽(yáng)離子鍵：陰陽(yáng) 離子所帶電離子所帶電 荷、離子的半荷、離子的半 徑；共價(jià)鍵：徑；共價(jià)鍵： 鍵的類(lèi)型和原鍵的類(lèi)型和原 子半徑子半徑 隨著分子極性和相隨著分子極性和相 對(duì)分子質(zhì)量的增大對(duì)分子質(zhì)量的增大 而增大。組成和結(jié)而增大。組成和結(jié) 構(gòu)相似的物質(zhì)，相構(gòu)相似的物質(zhì)，相 對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越大分子間作用力越大 形成氫鍵的非形成氫鍵的非 金屬原子，其金屬原子，其 吸引電子的能吸引電子的能 力越強(qiáng)，半徑力越強(qiáng)，半徑 越小，則

34、氫鍵越小，則氫鍵 越強(qiáng)越強(qiáng) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵 對(duì)對(duì) 物物 質(zhì)質(zhì) 性性 質(zhì)質(zhì) 的的 影影 響響 離子鍵：成鍵離子半離子鍵：成鍵離子半 徑越小、離子所帶電徑越小、離子所帶電 荷越高，離子鍵越荷越高，離子鍵越 強(qiáng)，離子化合物的熔強(qiáng)，離子化合物的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；共價(jià)點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；共價(jià) 鍵：原子半徑越小、鍵：原子半徑越小、 共用電子對(duì)越多，共共用電子對(duì)越多，共 價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化 合物的穩(wěn)定性越好合物的穩(wěn)定性越好 影響物質(zhì)的熔影響物質(zhì)的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解 度等物理性質(zhì)；度等物理性質(zhì)； 組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似 的物質(zhì)，隨著相的物質(zhì)，隨著相

35、 對(duì)分子質(zhì)量的增對(duì)分子質(zhì)量的增 大，物質(zhì)的熔大，物質(zhì)的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升 高高 分子間氫鍵的分子間氫鍵的 存在使物質(zhì)的存在使物質(zhì)的 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升 高，在水中的高，在水中的 溶解度變大，溶解度變大， 如熔點(diǎn)、沸如熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)：點(diǎn)：H2OH2S HFHCl 在實(shí)際問(wèn)題中，三種作用力往往同時(shí)存在，在研究物質(zhì)的在實(shí)際問(wèn)題中，三種作用力往往同時(shí)存在，在研究物質(zhì)的 性質(zhì)時(shí)，常常是側(cè)重某一個(gè)方面。性質(zhì)時(shí)，常常是側(cè)重某一個(gè)方面。 (2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于氫鍵，關(guān)于氫鍵， 下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是() AHF的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于的沸點(diǎn)高，是

36、由于HF分子間存在氫分子間存在氫 鍵鍵 B水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 CNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D在氨水中，水分子和氨分子之間也存在氫鍵在氨水中，水分子和氨分子之間也存在氫鍵 典例透析典例透析 【解析】【解析】本題側(cè)重考查對(duì)氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化本題側(cè)重考查對(duì)氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化 物物(如如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作 用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

37、相對(duì)較高，因此，HF 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致。水在結(jié)分子間存在氫鍵所致。水在結(jié) 冰時(shí)由于水分子間存在氫鍵，從而形成相對(duì)疏松的晶體，在結(jié)冰時(shí)由于水分子間存在氫鍵，從而形成相對(duì)疏松的晶體，在結(jié) 構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是 以氫鍵結(jié)合的。故以氫鍵結(jié)合的。故A、B、D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。NH3的穩(wěn)定性取決于的穩(wěn)定性取決于 NH鍵的牢固程度，而不是氫鍵。鍵的牢固程度，而不是氫鍵。 【答案】【答案】C 【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的氫鍵的形成條件：一

38、個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的 氫原子氫原子(如如H2O中的中的H，NH3中的中的H，HF中的中的H)，另一個(gè)分子中，另一個(gè)分子中 有吸引電子能力有吸引電子能力(電負(fù)性電負(fù)性)很強(qiáng)的原子很強(qiáng)的原子(如如H2O中的中的O，NH3中的中的 N，HF中的中的F)。 氫鍵的存在：不僅存在于分子間，還存在于分子內(nèi)。氫鍵的存在：不僅存在于分子間，還存在于分子內(nèi)。 氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法： XHYH(X、Y可相同或不同，一般為可相同或不同，一般為O、N、F)(虛虛 線部分表示氫鍵線部分表示氫鍵)。 氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存 在影響物

39、質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。在影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是() A水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小 CCH4、SiH4、SnH4沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱 【解析】【解析】水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中HO鍵的鍵能有鍵的鍵能有 關(guān)，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小這是水分子間締合的緣故，關(guān)，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小這是水分子間締合的緣故， 與氫鍵有關(guān)。與氫鍵有關(guān)。

40、RH4的沸點(diǎn)升高是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力增強(qiáng)的沸點(diǎn)升高是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力增強(qiáng) 的緣故；的緣故；HX的熱穩(wěn)定性減弱是因?yàn)辂u素的非金屬性減弱的緣的熱穩(wěn)定性減弱是因?yàn)辂u素的非金屬性減弱的緣 故。故。 【答案】【答案】B 新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè) 1(2015廣東省揭陽(yáng)市三中高一下學(xué)期第一次階段考試廣東省揭陽(yáng)市三中高一下學(xué)期第一次階段考試) 下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是() AKOH BCaCl2 CH2ODCl2 【解析】【解析】A中中KOH既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，A項(xiàng)正項(xiàng)正 確；確；B中中CaCl2只含離子鍵，只含離子鍵

41、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C中中H2O只含共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D中中Cl2只含共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。 【答案】【答案】A 2(2015江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中)下列變化中，吸下列變化中，吸 收的熱量用于克服分子間作用力的是收的熱量用于克服分子間作用力的是() A加熱金屬鋁使之熔化加熱金屬鋁使之熔化 B加熱金剛石使之熔化加熱金剛石使之熔化 C液溴受熱變成溴蒸氣液溴受熱變成溴蒸氣 D加熱碘化氫使之分解加熱碘化氫使之分解 【解析】【解析】A鋁是金屬晶體，加熱金屬鋁使之熔化克服鋁是金屬晶體，加熱金屬鋁使之熔化克服 的是金屬鍵，的是金屬鍵

42、，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.金剛石是原子晶體，加熱金剛石使之金剛石是原子晶體，加熱金剛石使之 熔化克服的是共價(jià)鍵，熔化克服的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.溴形成的晶體類(lèi)型是分子晶溴形成的晶體類(lèi)型是分子晶 體，液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，體，液溴受熱變成溴蒸氣克服的是分子間作用力，C正確；正確；D. 加熱碘化氫使之分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞的是共價(jià)鍵，加熱碘化氫使之分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞的是共價(jià)鍵，D錯(cuò)錯(cuò) 誤，答案選誤，答案選C。 【答案】【答案】C 3(2015陜西省三原北城中學(xué)高一下學(xué)期月考陜西省三原北城中學(xué)高一下學(xué)期月考)關(guān)于化學(xué)關(guān)于化學(xué) 鍵的下列敘述中，正確的是鍵的下列敘述中，正確的是

43、() A離子化合物中可能含離子鍵離子化合物中可能含離子鍵 B共價(jià)化合物中可能含離子鍵共價(jià)化合物中可能含離子鍵 C離子化合物中不含共價(jià)鍵離子化合物中不含共價(jià)鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵 【解析】【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部 由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。A.離子化合物中一定含離子化合物中一定含 離子鍵，離子鍵，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如

44、氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； D.共價(jià)化合物中不含離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，D正確，答案選正確，答案選D。 【答案】【答案】D 4(2015陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一4月月考月月考)下列各組物下列各組物 質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型都相同的是質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型都相同的是() ASO2和和H2O BCO2和和Na2CO3 CKOH和和NaClDNaCl和和HCl 【解析】【解析】ASO2和和H2O中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，都是中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，都是 共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型都相同，正確；共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型都相同，正確；B.CO2 中的

45、化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，Na2CO3中的化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵 為離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)為離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi) 型不相同，錯(cuò)誤；型不相同，錯(cuò)誤；C.KOH中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵， NaCl中只含離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；中只含離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，錯(cuò)誤；D.NaCl中的化中的化 學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，HCl中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵， 屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型不相同，錯(cuò)誤。屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵

46、類(lèi)型和化合物類(lèi)型不相同，錯(cuò)誤。 【答案】【答案】A 5(2015浙江省嚴(yán)州中學(xué)高一浙江省嚴(yán)州中學(xué)高一4月階段性測(cè)試月階段性測(cè)試)現(xiàn)有如下各現(xiàn)有如下各 說(shuō)法：說(shuō)法： 在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合 活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵； 非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物； 根據(jù)電離方程式根據(jù)電離方程式HCl=H Cl ，判斷 ，判斷HCl分子里存分子里存 在離子鍵；在離子鍵； 冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān) 上述各種說(shuō)法正

47、確的是上述各種說(shuō)法正確的是() A B CD 【解析】【解析】在水分子中氫、氧原子間形成氫氧鍵，屬于在水分子中氫、氧原子間形成氫氧鍵，屬于 共價(jià)鍵，正確；共價(jià)鍵，正確；活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子， 所以活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵，正確；所以活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵，正確； 非金屬元素間形成的化合物也可能為離子化合物，如非金屬元素間形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl等等 銨鹽，錯(cuò)誤；銨鹽，錯(cuò)誤；HCl分子中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；分子中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；因?yàn)楸幸驗(yàn)楸?水分子間形成了氫鍵，使體積變大，所以冰的

48、密度比水的密度水分子間形成了氫鍵，使體積變大，所以冰的密度比水的密度 小，與氫鍵有關(guān)，正確，故答案為小，與氫鍵有關(guān)，正確，故答案為A。 【答案】【答案】A 6(2015山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)用下列：用下列： H 2O H 2O2 Ba(OH) 2 Na 2O2 Cl 2 Ar CO2等物質(zhì)填空。等物質(zhì)填空。(14小題填序號(hào)小題填序號(hào)) (1)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_。 (2)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_。 (3)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。 (4)共價(jià)化合物有共價(jià)化合物有_。 (5)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_。 新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè) 新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客 2對(duì)角線規(guī)律對(duì)角線規(guī)律 有些元素在周期表中雖然既非同周期又非同主族，但其單有些元素在周期表中雖然既非同周期又非同主族，但其單 質(zhì)與同類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似。若兩種元素位于相鄰的質(zhì)與同類(lèi)化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似。若兩種元素位于相鄰的 兩個(gè)主族，一種元素位于另一種元素的右下方，即兩個(gè)主族的兩個(gè)主族，一種元素位于另一種元素的右下方，即兩個(gè)主族的 對(duì)角線上，則它們的性質(zhì)相