微專題17金屬及其化合物制備流程（Sr）-備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)考點(diǎn)微專題（解析版）

1、微專題17 金屬及其化合物制備流程（Sr）鍶:元素符號Sr，原子序數(shù)38，原子量87.62，外圍電子排布式5s2，位于第五周期第A族。一、物理性質(zhì)：Sr是一種銀白色有光澤的金屬質(zhì)軟，容易傳熱導(dǎo)電。密度2.54克/厘米3，熔點(diǎn)769，沸點(diǎn)1384。二、化學(xué)性質(zhì)：Sr化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中加熱到熔點(diǎn)時即燃燒，呈紅色火焰，生成氧化鍶SrO，在加壓條件下跟氧氣化合生成過氧化鍶SrO2。跟鹵素、硫、硒等容易化合。加熱時跟氮化合生成氮化鍶Sr3N2。加熱時跟氫化合生成氫化鍶SrH2。跟鹽酸、稀硫酸劇烈反應(yīng)放出氫氣。常溫下跟水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。三、用途：用于制造合金、光電管、照明燈。它的化合物用于制信

2、號彈、煙火等。質(zhì)量數(shù)為90的鍶是一種放射性同位素，可做射線的放射源，半衰期為25年，在醫(yī)學(xué)上有一定的應(yīng)用。在自然界主要以化合態(tài)存在，主要的礦石有天青石SrSO4，菱鍶礦SrCO3。鍶是堿土金屬中豐度最小的元素。1808年英國化學(xué)家戴維電解碳酸鍶時發(fā)現(xiàn)了金屬鍶。工業(yè)用電解熔融的氯化鍶制取鍶。*最后附鍶的化合物四、工業(yè)制備：工藝流程工業(yè)上將天青石加工成粗碳酸鍶或硫化鍶，再進(jìn)一步加工成其他的鍶化合物(見下圖)，有兩種加工方法。其中碳還原法工藝流程短、成本低，但天青石利用率低，產(chǎn)品質(zhì)量不易保證，并且廢氣污染嚴(yán)重。復(fù)分解法能克服碳還原法的缺點(diǎn)，但消耗酸、堿量較大。【專題精練】1氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁

3、的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：已知：SrCl26H2O晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水；有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀的pH1565沉淀完全的pH3797（1）操作在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2氧化成Fe3，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水_（填“能”或“否”）。（3）在步驟的過程中，將溶

4、液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為_。A15 B4 C97 D氧化鈉 E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末（4）操作中所得濾渣的主要成分是_ （填化學(xué)式）。（5）工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。（6）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。A水 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鍶飽和溶液【答案】（1）加快反應(yīng)速率；SrCO32HClSrCl2H2OCO2（2）2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O；能 （3）B；EG （4）Fe（OH）3、BaSO4 （5）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（6）D【解析】試

5、題分析：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶，由流程圖可知，SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2和Cl外，還含有少量Fe2、Ba2雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。（1）把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是加快反應(yīng)速率；碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO32HClSrCl2H2OCO2；（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2氧化成Fe3，同時生成水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O；新制氯水也能把亞鐵離子氧化鐵離子

6、，且不引入雜質(zhì)，因此可以用新制氯水代替雙氧水。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3在pH15時開始沉淀，在pH37時沉淀完全，故在步驟的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至37，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可以選擇氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末；（4）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸鋇生成，水解可生成氫氧化鐵沉淀，所以沉淀有兩種即BaSO4、Fe（OH）3；（5）由于溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去六水氯化鍶晶體，因此用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶選擇的適宜溫度范圍是5060；（6）根據(jù)溶解平衡，且不能引入新雜質(zhì)，步驟宜選用的洗滌劑是飽和氯化鍶溶液，答

7、案選D。2高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制作紅色煙火、光學(xué)玻璃、電子管陰極材料等。由工業(yè)級硝酸鍶(含有硝酸鋇、硝酸鈣等雜質(zhì))提取高純硝酸鍶的流程如下:（1）濾液1中的主要溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（2）相對于水洗，濾渣1用濃硝酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）濾渣3的主要成分是_(填化學(xué)式)；濾液3中c(Cr3+)=_mol/L(常溫下KspCr(OH)3=6.310-31)。（5）操作X為_；Sr(NO3)2nH2O轉(zhuǎn)化為高純硝酸鍶的過程溫度要控制在100，目的是_。（6）為測定Sr(NO3)2nH2O

8、的數(shù)值n，將7.44g Sr(NO3)2nH2O晶體在100加熱至恒重為6.36g的高純硝酸鍶。計(jì)算得n=_(MSr(NO3)2=212g/mol)?！敬鸢浮浚?）Ca(NO3)2 HNO3 （2） 降低Sr(NO3)2(或硝酸鹽)的溶解度，減少損失 （3）2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3+3N2+14H2O （4） Cr(OH)3 6.310-13 （5） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌或結(jié)晶、過濾、洗滌 防止Sr(NO3)2分解 （6） 2 【解析】試題分析：本題以硝酸鍶的提純?yōu)橐劳?，主要考查方程式的書寫、溶度積的計(jì)算、晶體的制備方法等基礎(chǔ)知識，考查考生對工業(yè)流程的綜合分析

9、能力、運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力和計(jì)算能力。（1）流程中Sr元素一直存在于被處理的物質(zhì)中，且Ba元素在用過量的鉻酸洗液處理時才生成鋇的化合物沉淀，所以工業(yè)級Sr(NO3)2第一步用濃硝酸處理時，Ca(NO3)2溶解在濃硝酸中，而Sr(NO3)2和Ba(NO3)2則沉淀在濃硝酸中。答案：Ca(NO3)2、HNO3。（2）濾渣1需要洗滌的是固體表面濃硝酸中的Ca(NO3)2，而Sr(NO3)2和Ba(NO3)2易溶于水難溶于濃硝酸，因此水洗容易造成Sr(NO3)2的損失。正確答案：降低Sr(NO3)2溶解度，減少損失。（3）濾渣1經(jīng)過濃硝酸洗滌除去殘留中的Ca(NO3)2后，加水溶解后得到Sr

10、(NO3)2、Ba(NO3)2的混合溶液(含有少量HNO3)，再加過量鉻酸洗液“沉鋇”并分離后，濾液中主要含有Sr(NO3)2和過量的鉻酸。因此，濾液2中過量的鉻酸洗液被N2H4還原產(chǎn)生Cr3+和一種不污染環(huán)境的氣體，這種氣體是N2H4被Cr2O72-氧化生成的N2，由此得到該反應(yīng)為：Cr2O72-+N2H4Cr3+N2，注意到反應(yīng)前溶液呈酸性，配平之后的反應(yīng)為：2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3+3N2+14H2O。正確答案：2Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3+3N2+14H2O。（4）調(diào)節(jié)溶液的pH后除去沉淀可以得到Sr(NO3)2，因此該過程中生成Cr(OH)

11、3沉淀。，解得。正確答案：Cr(OH)3 、6.310-13。（5）得到的純凈的Sr(NO3)2溶液后，由該溶液制取硝酸鍶晶體首先需要蒸發(fā)濃縮，但是為了防止硝酸鍶水解，需要先加入濃硝酸，然后再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到所需晶體。同時由于硝酸鹽的不穩(wěn)定性，加熱過程中溫度不宜過高，以防止硝酸鍶分解。正確答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；防止Sr(NO3)2分解。（6）Sr(NO3)2nH2OSr(NO3)2+nH2O。既晶體的物質(zhì)的量與無水硝酸鍶的物質(zhì)的量相等，所以，解得n=2。正確答案：2。3碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含 8

12、090%的 SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：Sr(OH)2在水中的溶解度見表溫度/10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_。(2)“立窯煅燒”中 SrCO3 與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇_ (填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(3)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_。(4)“濾液”經(jīng)_、_、過濾、洗滌、干燥等操作得到氫氧化鍶晶體 (5)“沉鍶”中反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式為_。(6)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrOyFe2O3)中Sr和Fe的質(zhì)量比為0.13，則為_ (取整數(shù))?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率 (2) SrCO3+2CSr+3CO 堿性耐火磚 (3) 為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解 MgO (4) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (5)Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3H2O (6) 6 【分析】菱鍶礦(含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯煅燒，轉(zhuǎn)化成Sr、氧化鈣等物質(zhì)，加入熱水，將不溶于熱

14、水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去鋇離子，結(jié)晶后析出了氫氧化鍶晶體，氫氧化鍶和碳酸氫銨反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸鍶，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)菱鍶礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率。(2)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO，化學(xué)方程式為：SrCO3+2CSr+3CO；石英砂磚中含有二氧化硅，會與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚，故答案為：SrCO3+2CSr+3CO；堿性耐火磚。(3)由于氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化

15、鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸?。混褵蟮玫絊r，氧化鈣，氧化鎂，氧化鋇等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故答案為：為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO。(4)“濾液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到氫氧化鍶晶體，故答案：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。(5)“沉鍶”中，氫氧化鍶和水，碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鍶，化學(xué)方程式為：Sr(OH)2+ NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3H2O，故答案為：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3H2O；(6)xS

16、rOyFe2O3中Sr與Fe的質(zhì)量比為88x：112y=0.13，則y：x=6，故答案為：6。4天青石(主要含有和少量雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族，其原子比鈣多一個電子層。鍶在元素周期表中的位置是_。由元素周期律推測屬于_(填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)已知：時，的Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11；Ksp(SrCO3)= 5.610-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時，開始沉淀，此時溶液的pH

17、為_。(4)以天青石生產(chǎn)的工藝如下：已知：在水中的溶解度如下表：溫度/020406080100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.08寫出反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式_。濾渣2為_。固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至，_、過濾、洗滌、干燥。取純凈產(chǎn)品溶于水，加入過量溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_(用含m、n的式子表示)。【答案】(1)第五周期第IIA族 強(qiáng)堿 (2) SrSO4+ 4CSrS+4CO (3) 6 (4) SrSO4 + 2NH4HCO3 = Sr

18、CO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4 CaCO3和SrCO3 趁熱過濾，冷卻至0(降溫)結(jié)晶 【分析】工業(yè)生產(chǎn)的目的，以天青石為原料生成，首先將礦石粉碎，以增大與NH4HCO3溶液的接觸面積，提高原料的利用率，同時發(fā)生反應(yīng)SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4；過濾后，濾渣為CaCO3和SrCO3的混合物，煅燒后固體分解為CaO、SrO?！窘馕觥?1)鈣為第四周期第A族，則鍶在元素周期表中的位置是第五周期第IIA族。Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，則依據(jù)元素周期律推測屬于強(qiáng)堿。答案為：第五周期第IIA族；強(qiáng)堿；(

19、2)和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和CO氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+ 4CSrS+4CO。答案為：SrSO4+ 4CSrS+4CO；(3) 含0.1mol/L的Sr2+的溶液中通入至的濃度為時，Sr2+開始沉淀，此時c()=mol/L=5.610-9mol/L，Ka2=5.610-11=，c(H+)=10-6mol/L，此時溶液的pH為6。答案為：6；(4)由分析知，反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式為SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4。由反應(yīng)方程式可知，濾渣2為CaCO3和SrCO3。固體3通過一系列的操作得到了較純凈的

20、晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水后，CaO、SrO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2、Sr(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，緩慢加熱至，Sr(OH)2溶解、Ca(OH)2沉淀，為防止Sr(OH)2結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾，為讓Sr(OH)2盡可能結(jié)晶析出，應(yīng)降低溫度、然后過濾、洗滌、干燥，所以應(yīng)趁熱過濾，冷卻至0(降溫)結(jié)晶。由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：SrCO3，n(SrCO3)=mol，x= =。答案為：SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4；CaCO3和SrCO3；趁熱過濾，冷卻至0(降溫)結(jié)晶；。5氮化鍶()在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉。已

21、知鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)兩套方案制備氮化鍶并測定產(chǎn)品的純度。方案I：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶： 已知：實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)??；卮鹣铝袉栴}：(1)氣流從左至右，選擇裝置并排序?yàn)開(用字母表示)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備N2的化學(xué)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)時先點(diǎn)燃_處酒精燈(填“A”或“D”)，一段時間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。方案II：某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康腃O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收

22、CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(4)試管II、III、IV盛裝的試劑分別是_(填標(biāo)號)，裝置的作用是_。a.連苯三酚堿性溶液 b.濃硫酸 c.醋酸二氨合亞銅溶液測定產(chǎn)品純度：稱取9.0g方案II中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取的吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗溶液(圖中夾持裝置略)(5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時所選指示劑為_(填標(biāo)號)。a.石蕊試液 b.甲基橙 c.酚酞試液(6)產(chǎn)品純度為_%(保留一位小數(shù))。(7)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶(

23、)測定結(jié)果偏低的是_(填標(biāo)號)。a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液b.滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視【答案】(1)D、B、A、C (2) NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O (3) D (4) acb 吸收空氣中 CO2 和 H2O(g)，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn) (5) b (6) 96.9 (7) bc 【分析】方案I：由圖可知，裝置D為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)庋b置，裝置B為干燥氮?dú)獾难b置，裝置A為氮?dú)夂玩J共熱制備制備氮化鍶裝置，裝置C為吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，起到防止鍶

24、與二氧化碳反應(yīng)和氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)的作用，則裝置的連接順序?yàn)镈、B、A、C；方案II：由題意可知，氮?dú)庵械难鯕鈺c醋酸二氨合亞銅溶液反應(yīng)，影響一氧化碳的吸收，則吸收一氧化碳前，應(yīng)先吸收氧氣，由圖可知，試管中氫氧化鈉溶液用于吸收混合氣體中的二氧化碳，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮?dú)?，硬質(zhì)試管為氮?dú)夂玩J共熱制備制備氮化鍶裝置，干燥管中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥浚?）由分析可知，氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)镈、B、A、C，故答案為：D、B、A、

25、C；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O，故答案為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O；（3）為防止空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣與鍶反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時先點(diǎn)燃D出酒精燈，用反應(yīng)生成的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃A處酒精燈，故答案為：D；（4）由分析可知，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮?dú)?；干燥管中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：acb；吸收空氣中 CO2和 H2O(g)，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)；（5）用1.00mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時，應(yīng)防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)，所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙做指示劑，故答案為：b；（6）由題意可知，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為(1.00mol/L0.20