化學(xué)平衡解題思想

1、化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)知識(shí)之一，掌握常見的平衡解題的一些方法及思路，將對(duì)解題起著事半功倍的效果。最常見的幾種解題方法和思路有如下幾種：一、“始、變、平”法寫出可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，各物質(zhì)的開始、變化，平衡時(shí)的物質(zhì)的量，然后據(jù)條件列方程即可。例1（1999，全國(guó)）X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足nx+ny=nz，則 Y的轉(zhuǎn)化率為A、 B、 C、 D、解析 二、分割法（借助中間容器法）將起始加入量不相同的兩化學(xué)平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起來。例2 在相同

2、條件下（T500K），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列敘述錯(cuò)誤的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率乙甲 B、平衡后的濃度乙甲C、SO2的轉(zhuǎn)化率乙甲 D、平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙甲解析：三、假設(shè)法我們?cè)诮忸}時(shí)，往往對(duì)一些影響平衡的一些外界條件，假設(shè)對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)不產(chǎn)生影響，得出結(jié)論，然后再與已知條件作對(duì)比。例3（2000年全國(guó)）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度地原來的60%則A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高了 D、ab 解

3、析：四、極限法將可逆反應(yīng)的起始反應(yīng)物按極限的想法，全部反應(yīng)到底，可得到產(chǎn)物的量的一個(gè)極大值。例4 1molCO和1molH2O（氣）在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.67molCO2，若在上述相同條件下將H2O（氣）改為4mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.94mol五、圖象題。一看圖象：看線（線的走向，變化的趨勢(shì)）、看坐標(biāo) 看點(diǎn)（看拐點(diǎn)、交點(diǎn)、原點(diǎn)）二、作輔助線三、想規(guī)律（外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律）例5 （2001年全國(guó)）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖

4、，下列表述中正確的是（ ）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=NB、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍MNt1t2t32468時(shí)間/min物質(zhì)的量/mol解析：六、等效平衡類（I）等效平衡有以下三種情況1、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等。條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同結(jié)論：平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與原平衡相同2、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等。 條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例與原平衡相同 平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與原平衡相同平衡時(shí)，各物質(zhì)是原平衡時(shí)的倍數(shù)與起始加入的為

5、原平衡的倍數(shù)相同3、恒溫、恒壓條件、結(jié)論與乙相同（）方法：通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量看成是否相同或比例是否相同。例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol.（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=_mol,y=_mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是_。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。II 若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1m