四川省眉山市仁壽縣四校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題（含答案）

1、四川省眉山市仁壽縣四校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題滿分：100分 考試時(shí)間：150分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O16 Al27 Cu64 Fe56 Mg24 Ni59 Cu647.下列說法正確的是 （ ）A 干冰氣化克服范德華力和共價(jià)鍵B H2O 的熱穩(wěn)定性比 H2S 強(qiáng)，是由于 H2O 分子間形成氫鍵C 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2，該反應(yīng)既有離子健、極性健和非極性鍵的斷裂又有其形成D KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物8. NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1 mol

2、 P4 含有的 鍵數(shù)目為 4NAB46 g NO2 與 N2O4 的混合物含有氮原子數(shù)為 NAC22.4 L CO2 與足量Na2O2 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為 0.5NAD27 g 鋁常溫下與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 3NA9四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )A原子半徑：B第一電離能：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=10下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、 現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）編號(hào) 目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論A 探究 NaClO溶液的酸堿性 把 NaClO 溶液滴到

3、pH 試紙上 pH=10，則 NaClO 溶液水解顯堿性B驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法往鐵電極區(qū)滴加鐵氰化鉀溶液未出現(xiàn)特征藍(lán)色的沉淀，說明鋅、鐵與酸化的氯化鈉溶液構(gòu)成原電池后，鋅能夠有效保護(hù)鐵制品C探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系向2支盛有5mL 0.1molL-1 H2SO4溶液的試管中分別加入 5mL0.1molL-1 Na2S2O3溶液， 分別放入 20、 40的水浴中， 并開始計(jì)時(shí)若 40下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快D探究 AgCl 和AgI 的溶度積大小向 2 支盛有 2mL 相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀， 一支試管中

4、無明顯現(xiàn)象,說明Ksp（AgCl） Ksp（AgI）AA BB CC DD11.已知： N2（g）O2（g）=2NO（g） H1180 kJmol-1 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H292.4 kJmol-1 2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H3483.6 kJmol-1 下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示，則H2E1E3BH2的燃燒熱為241.8 kJmol1C由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8Q

5、2=2Q1D氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）5O2（g）= 4NO（g） 6H2O（g）H906 kJmol-112 在堿性溶液中，Cu2+ 可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A 該配離子碳原子和氮原子都采取sp2雜化 B 該配離子中銅離子的配位數(shù)是 4， 配位原子是 N 和 OC 基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是 3d104s1D 該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?ONCH13用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是( )A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2+4H+ +4e-= 2H2OBa極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a

6、 極逐漸溶解，b 極上有銅析出Ca極是石墨，b 極是鐵時(shí)，滴加石蕊試液后，a極附近變藍(lán)色，b極附近變紅色Da、b均是石墨電極時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a 極產(chǎn)生2.24L氣體，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA27（14分）利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_。（2）某研究小組

7、模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： T2下，在05 min內(nèi)，v(O2)=_molL1min1；該溫度下反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=_。 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量_進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“”、“”或“=”)。M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率_(填“變大”、“變小”或“不變”)。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是_(填序號(hào))。a混合氣體的密度 b逆反應(yīng)速率c單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（

8、3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是_(填字母編號(hào))。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高溫度C使用催化劑 D減小壓強(qiáng)28 （14 分） 堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）上述流程中過濾時(shí)所需

9、玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需 ，從濾液中得到NH4Cl固體的主要實(shí)驗(yàn)操作有_、 、過濾、洗滌和干燥。（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011，Kb(NH3H2O)1.8105，則NH4HCO3溶液顯_性，c(NH4+)_c(HCO3-)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為_。（3）預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為_，Mg(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液的pH_（已知：lg361.5）。29（14分）現(xiàn)有常溫下的六份溶液： 0.01

10、mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； 0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液； 0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是_（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是_；（2）若將、混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：_（選填“”、“”或“”，下同）；若將、溶液等體積混合后，所得溶液 pH_7。（3）若將、溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH_7（選填“”、“”或“”）此時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲

11、；將混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液可能呈_（填序號(hào)）。A酸性 B堿性 C中性30、（16分）許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：，該表示式違背了_；CH3+、-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH的空間構(gòu)型為_；CH中C原子成鍵的雜化方式為_。(2)34號(hào)元素硒的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_。(3)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。 原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_；該晶體密度為d gcm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(列出計(jì)算表達(dá)式)。(4)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2和另一半Fe3填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_，有_%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子?；瘜W(xué)答案7-13 CBBDDAC1