氧化還原反應配平訓練

1、氧化還原反應配平1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30. (NH4)2MnO4 +Zn +MnCl3 +ZnCl2 +NH4Cl +H2O 31. NaBiO3 +MnSO4 +NaMnO4 +Bi2(SO4)3 +Na2SO4 +H2O32. As2S3 +HNO3 +H2SO4 +H3AsO4 +NO33. (NH4)2CrO4 NH3+ N2+ Cr2O3 + 34. KMnO4 +Na2C2O4+K2SO4+Na2SO4+CO2+MnSO4 +H2O35.36.將N

2、aBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色).配平該反應的離子方程式. NaBiO3+ Mn2+ H+ Na+ Bi 3+ + 37.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4強，本身在反應中被還原為Fe3+離子達到凈水的目的.它是由Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一 定條件下制得的，同時還有NaNO3、NaCl等生成，寫出其反應的化學方程式 .制Na2FeO4的反應中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 . 38實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3

3、在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是。39某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請將Au2O3之外誰反應物與生成物

4、分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。40氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反

5、應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。41（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì) ，被還原的元素是 。（3）反應中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中： _ + _42某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反