富集在海水中地元素——氯(導(dǎo)學(xué)案

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案第二節(jié)富集在海水中的元素氯三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：1、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。（二）過程與方法：1、通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)；通過指導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng) 學(xué)生觀察和分析問題的能力。2、加強(qiáng)化學(xué)知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際 問題。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì) 和生活問題作出合理的判斷；并通過氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的科學(xué)史，使學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的 科學(xué)態(tài)度和研究方法。2、通過教學(xué)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全和環(huán)保

2、教育，增強(qiáng)學(xué)生的安全、環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)：1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；2、氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)和與堿的反應(yīng)課時(shí)安排：2課時(shí)文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案第二節(jié)富集在海水中的元素氯第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1) 、了解氯氣的物理性質(zhì)。(2) 、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬、與非金屬、水)，了解氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。(3) 、了解日常生活中涉及氯元素復(fù)習(xí)完成下列表格二氧化碳二氧化硅化學(xué) 性 質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CaO反應(yīng)與C反應(yīng)用途探求新知一、氯的存在和結(jié)構(gòu)1、氯元素主要以ci 的形式存在于海水中氯元素位于周期表 周期族，在自然界中的主要存在形態(tài)： 。全球海洋中

3、含鹽左右，主要為2、氯原子的結(jié)構(gòu)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:文檔0實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案氯原子最外層有 _個(gè)電子，很容易獲得 _個(gè)電子變?yōu)?，氯元素是典型?元素.、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋展示芒集氣瓶口向放置，氣體呈色氯氣的密度空氣嗅聞氣體有性氣味水溶性實(shí)驗(yàn)，加水震蕩集氣瓶內(nèi)氣體顏色，水變?yōu)樯后w氯氣溶于水另外：氯氣有，易化注意：聞?dòng)卸練怏w的正確方法 【設(shè)疑】：如果氯氣泄露你如何逃生 ？跟蹤練習(xí)1、下列含氯元素的物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、液氯B、氯水C、鹽酸D、海水2、下列氣體易液化的是（）A、Cl2B、CO2C、COD、N2探求新知2、化學(xué)性質(zhì)文檔(1) 與金屬反應(yīng)氯氣

4、是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的2Na-FCl2JNaCl2Fe + 3CI2心Cu + Cl2性能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如:現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2) 、與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：H2在CI2中燃燒實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式H2在CI2中燃燒H2在CI2中安靜的燃燒，發(fā)出色火焰，集氣瓶口有產(chǎn)生H2和CI2的混合氣體光照燃燒產(chǎn)物HCI氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為思考與交流通過H2在CI2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?(3) 、與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：氯水的漂白作用實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條氯水有作用有色布條、干燥的氯氣有色布條干燥的氯氣漂白作用 CI2的水溶

5、液叫 ，該水溶液的顏色為 ，這說明其中含有 寫出CI2與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，該反應(yīng)的離子方程式 氯水中含有的粒子主要有 ，其中包括 種分子,_ 種離子 次氯酸的性質(zhì)A、 一元弱酸（比弱）B、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式： C、 強(qiáng)氧化性：次氯酸是一種強(qiáng) 劑，能殺死水中的 ，所以自來水常用 來殺菌消毒。次氯酸的強(qiáng)氧化性還能使某些染料和有機(jī)色素 ，可用作。思考1、實(shí)驗(yàn)室中如何保存氯水？2、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同？跟蹤練習(xí)1、 下列敘述中不正確的是（）A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬單質(zhì)B、任何發(fā)光發(fā)熱的

6、劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒C、CuCl2溶解在水里，濃溶液呈現(xiàn)綠色，稀溶液呈現(xiàn)藍(lán)色D、CI-和CI2都易與金屬單質(zhì)反應(yīng)2、 下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（）A、CuCl2 B、MgCI 2C、FeCl2D、NaCI課后作業(yè)（第1課時(shí)）1、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來鑒別它們的劑是（A、 AgNO 3B、酚酞試液C、紫色石蕊試液飽和食鹽水2、下列說法正確的是（）A、Cl 和Cl 2都為黃綠色B、Cl和Cl2均有毒C、Cl和Cl2都有氧化性D、 Cl比Cl2穩(wěn)定3、自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（）A、NaHCO

7、 3B、AgNO 3C、FeCl2D、AICI34、為了防止貯存氯氣的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯氣之前必須（A、清洗干凈B、充入惰性氣體C、除去鐵銹D、徹底干燥F列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（A、CuCl 2B、FeCl 3C、FeCl 2AlCl3檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙F(tuán)列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（A、液氯B、新制氯水C、次氯酸D、CaCl2溶液C.Na2CO3 溶液;將氯水分別加到下列溶液中：A.紫色石蕊試液；B.FeCl 2溶

8、液;D. AgNO 3溶液。 觀察有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的離子方程式B:C:D :第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法?！咎骄啃轮慷?、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3 ）與堿溶液的反應(yīng) CI2與NaOH溶液的反應(yīng)（常用于除去多余氯氣）化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 ；工業(yè)上漂白液的有效成分是 ?！究偨Y(jié)】CI2跟其它堿溶液反應(yīng)，生成 、和 ； CI2與Ca（OH） 2的反應(yīng)（此原理常用于制備漂白粉）CI2通入冷的消石灰中反應(yīng)的化學(xué)方程式 注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑為 和還原劑為 。 漂白粉和漂白精的有關(guān)問題A、漂白粉的主要成分為

9、 ，有效成分為 。漂白精的主要成分為。漂粉精和漂白粉具有 、作用，用化學(xué)方程式和離子方程式表示其原理，。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)可說明 HCIO酸性比碳酸的酸性 。B、漂粉精和漂白粉保存不當(dāng)會(huì)失效，其原因用化學(xué)方程式可表示為 ，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存 方法為?！舅伎肌?、實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的 CI2 ,為什么？為什么不用石灰水？2、 分別向漂白粉溶液通入少量和過量的CO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣么？為什么？（4 ）與具有還原性的化合物的反應(yīng)將氯水滴入到 FeCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，氯氣作 劑，說明氯氣可與物質(zhì)反應(yīng).練習(xí)：完成下列反應(yīng)方程式

10、Na 2SO3 + CI 2 + H 20= 4、用途 CI2用于消毒是因?yàn)?CI2跟水的反應(yīng)生成的 CI2能用來制鹽酸是由于發(fā)生反應(yīng) ，生成的 溶于水而得到鹽酸。 CI2能用于制漂白粉、漂粉精 CI2還可以制取多種農(nóng)藥、制造氯仿，冶煉金屬（金屬鈦、高純硅）、有機(jī)化工中，氯氣是合 成塑料橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料【跟蹤練習(xí)】1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、氯水B、鹽酸C、液氯D、漂粉精2、欲除去CI2當(dāng)中的少量HCI氣體，可選用（）A、AgNO 3B、酚酞試液C、紫色石蕊試液D、飽和食鹽水 3、如圖，從A處通入純凈的 CI2，打開B閥時(shí),C處的紅色布A、濃 H2SO4B、Na

11、OH溶液C、H2OD、飽和NaCI溶液不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后,C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝【探究新知】三氯離子的檢驗(yàn)P85實(shí)驗(yàn)4-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式力叭AgNO 3溶液后力口入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生NaCI溶液產(chǎn)生Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀， 有產(chǎn)生自來水產(chǎn)生自來水常用氯氣消毒Cl2 + H2O=Cr+Ag +=蒸餾水蒸餾水中不含結(jié)論：（1）鑒定Cl -所用試劑為：；（2）反應(yīng)原理為：;（3）鑒定方法為：先在被檢驗(yàn)液中加 酸化，再滴入 溶液，如產(chǎn)生，則可判斷該溶液中含有 。跟蹤練習(xí)4、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（ Cl-），正確的操作是（）A、向未知溶液中加入 AgNO 3溶液，

12、有白色沉淀生成B、向未知溶液中加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失C、向未知溶液中加入稀 HNO3酸化后，再加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成D、 向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成5、 自來水是用CI2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別（）A、酚酞溶液B、FeCl3溶液C、AgNO 3溶液 D、NaOH 溶液四、氯氣的制備1、原理：4HCI（濃）+ MnO 2其中氧化劑還原劑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 軽收多壽工吒吒體證生験冒I吒體凈代裝豐】(弋體吹熨誥置“盡4吸收製置J2、裝置(1)

13、 發(fā)生裝置：和;(2) 凈化裝置：制取的氯氣中含雜質(zhì) ，；用除去，用除去。(3) 收集方法：向 排空氣法或排 法。(4) 尾氣吸收：用 吸收多余的氯氣?！靖櫨毩?xí)】1、在實(shí)驗(yàn)室制取 CI2的反應(yīng)中：4HCI(濃)+ MnO 2= MnCI 2+2H 2O + CI2, HCI表現(xiàn)的性質(zhì)有( ) A、酸性B、氧化性C、還原性D、堿性2、一定量的MnO 2與xmL10mol/L 的鹽酸共熱制取氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L。貝V x的值應(yīng)為()A、x=20B、x=40C、20x403、下列反應(yīng)都是用鹽酸制CI2,為制得等量CI2，消耗鹽酸最少的是(A、MnO 2+4HCI （濃）加熱MnCI 2

14、+2H 2O+CI 2Tcue”B 4HCI （濃）+0 2 爲(wèi)=2H2O+2CI2T2+5CI 2 1+8H 2OC、2KMnO 4+16HCI （濃）=2KCI+2MnCID、KCIO 3+6HCI （濃）=KCI+3CI21+3H 2O4、某同學(xué)應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：（1 ）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。（2）濃 H2SO4的作用是,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，事故表現(xiàn)是。請(qǐng)?jiān)趫D中D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施?！究茖W(xué)視野】五、成鹽元素一一鹵素1

15、、在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素有 。它們的最外電子層都有 個(gè)電子，是典型的 元素。4Cb、Br2、12都具有氧化性，其氧化性 Cl2Br2l2, CI2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此 類推，請(qǐng)寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1、將氯氣分別通入 KBr溶液和KI溶液：CI2 + 2KBr = 2KCI + Br 2CI2 + 2KI = 2KCI + I 22、將溴水滴入KI溶液中：Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：CI2 Br 2 I 2還原性： 跟蹤練習(xí)5、 從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（）A、MgB、KC、Br2D、I26、許多國家十分

16、重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水課后作業(yè)（第2課時(shí)）1、 關(guān)于氯氣與堿的反應(yīng)，正確的說法是（）A、反應(yīng)前后只有氯元素的化合價(jià)有變化，其他元素的化合價(jià)無變化B、反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)無變化C、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)一部分升高，一部分降低D、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2、為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段： 滴加AgN03溶液；力冰溶解；加熱；過濾后取濾液；加催化劑；力口稀HN0 3正確的操作順序是（）A、B、 C、D、3、 有關(guān)漂白粉的下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B、

17、為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸C、漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放D、漂白粉能與CO2、H20反應(yīng)，由此判斷HCIO的酸性強(qiáng)于H2CO34、當(dāng)不慎有大量CI2逸出周圍空間時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以采用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。該物質(zhì)最適宜采用的是（）A、NaOHB、NaCIC、NaHCO 3D、Na2CO35、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A、向漂粉精溶液中通入過量二氧化碳：CIO-+H 2O+CO 2 = HCIO+HCO -3B、氯氣與水反應(yīng)：CI 2+H 2O=2H+ CI -+ CIO -C、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO 2+4H +4CI -Mn 2+ +2H 2O+2CI 2 1D、碳酸鈣粉末與氯水反應(yīng)：CaCO3+2H += Ca2+CO 21+H 2O6、如何檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCI雜質(zhì)？寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟和有關(guān)的離子方程式。7將