【教案】溶解度溶液濃度教案

1、學習必備歡迎下載溶液及有關溶液的運算基本概念：溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)固、透亮的混合物；飽和溶液 ：肯定溫度下，肯定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為該種溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液；溶液是否飽和是相對的，轉(zhuǎn)變溫度、溶劑的量等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度；溶解度： 肯定溫度下，某物質(zhì)在100g 溶劑里形成飽和溶液時所能溶解溶質(zhì)的克數(shù)；溶解度通常用 s 表示，單位為克；一般用固體物質(zhì)在25時的溶解度大小來衡量其溶解性；a、爭論固體的溶解度需留意：肯定溫度 100g 溶劑 達到溶解 平穩(wěn)（飽和狀態(tài)）單

2、位是克 gb、相關運算公式 見有關運算 c、氣體的溶解度在肯定溫度和1.01 105pa 時，1 體積溶劑里達到溶解平穩(wěn)時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標準狀況時的氣體體積） ；氣體溶解度隨溫度的上升而變小，隨壓強的增大而變大；溶解度曲線： 將某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化表示出來的曲線；溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度時的溶解度，溶液所處的狀態(tài)為該溫度下的飽和溶液；溶解度曲線下面的點， 表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)； 溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的過飽和溶液，即該溶質(zhì)有剩余； 兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；如：上圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度

3、曲線；由圖可知：當溫度 25時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等；當溫度 25時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；圖中 p 點表示 kno 3 對應的溶液是不飽和溶液當溫度為 10時，硝酸鉀的溶解度是20 克；結晶的兩種方法（ 1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很小）的提純；（ 2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很大） 的提純右圖中分別是硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，由圖可看出：對于t1時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當由 t1降到 t2時，硝酸鉀可析出 （ mn ）克，而氯化鈉析出的量遠小于（mn ）克；因此，對于硝酸鉀和氯化鈉 含少量 的混合物，采納冷卻熱飽

4、和溶液法就可使硝酸鉀析出， 而大量的氯化鈉依舊留在溶液中，從而達到分別的目的；在實際工業(yè)生產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變?yōu)楦邷貢r的飽和溶液，然后冷卻使物質(zhì)分別；仍可使用重結晶的方法進行分別，即把過濾出的晶體再溶解，再一次結晶然后過濾，可反復操作提高晶體的純度；主要儀器：蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺； 冷卻結晶：燒杯、過濾所需儀器；冷卻結晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液降溫析晶過濾洗滌烘干過濾結晶適用范疇依據(jù)原理除去液體中固體雜質(zhì)，或使純潔結晶與母液分別；固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層；分別幾種可溶性固體的混合物利用固

5、體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響不同，使一種物質(zhì)先結晶而達到分別目的；主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結晶、降溫結晶舉例粗鹽提純分別 nacl 和 kno 3 形成的混合物物質(zhì)的溶解：1、溶解過程： 溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程；物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程：溶解是一個物理、 化學過程， 并相伴著能量的變化， 溶解時溶液的溫度是上升仍是降低， 取決于上述兩個過程中放出和吸取熱量的相對大??；例如：濃硫酸稀釋溶液溫度上升，nh 4no 3 溶于水溶液溫度降低2、溶解平穩(wěn)在肯定條件下，溶解速率等于結晶速率的狀態(tài)叫溶解平穩(wěn)；溶解平穩(wěn)是動態(tài)平穩(wěn)，溶解和結晶仍在進行；達到溶解平穩(wěn)的溶液是飽和溶液，它

6、的濃度肯定；未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3、溶液的濃度物質(zhì)的量濃度有關運算：溶質(zhì) /mol溶液 /l摩爾質(zhì)量起橋梁作用溶液密度起橋梁作用溶質(zhì) /g溶液 /g溶 質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)關于溶解度和質(zhì)量分數(shù)的運算基本公式：m溶質(zhì) m溶劑 s 100 ，m溶質(zhì) m溶液 s100s ，s100s100%（ 1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量x：x溶劑變化的質(zhì)量s 100（ 2）如溶劑不變，轉(zhuǎn)變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：100原溶液的溶解度兩溶解度之差原飽和溶液的質(zhì)量x（ 3）溶劑和溫度轉(zhuǎn)變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中

7、的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系，運算；（ 4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情形下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑，再求構成的新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑；說明：1、固體物質(zhì)的溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl ），極少數(shù)隨溫度上升而變小 如 ca（ oh ）2 ；2、氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而變小，隨壓強增大而變大；3、由不飽和溶液通過一系列步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海喝缯舭l(fā)溶劑、 增加溶質(zhì)、 加入濃溶液以及降低溫度等措施可使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?；飽和溶液也可以通過增大溶劑的質(zhì)量以及上升溫度等使其變?yōu)?/p>

8、不飽和溶液；4、有關溶解度的運算的關鍵是：依據(jù)題目所給條件找準飽和溶液的組成，在溶液、 溶質(zhì)和溶劑三個量中依據(jù)便利選取任意兩個量列比例；如：m溶質(zhì) m溶劑 s 100m溶質(zhì)m溶液s100ss100s100%5、正確懂得溶解度曲線上的點的含義.典型例題：1、在肯定溫度下， 向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉， 攪拌靜置后， 最終所得晶體的質(zhì)量是（）a 等于 1.06gb 等于 2.86 gc大于 2.86 gd大于 1.06g ，小于 2.86g2、a 、b 兩固體的溶解度都隨溫度上升而增大，現(xiàn)將80時 a 和 b 的飽和溶液各100g 降溫到 20，a 晶體析出的量比 b 晶體

9、析出的量多 （均不含結晶水） ，以下說法正確選項（）a 80時 a 的溶解度肯定小于b 的溶解度b 20時 a 的溶解度肯定小于b 的溶解度c溫度對a 的溶解度的影響肯定比對b 的溶解度的影響大d 溫度對b 的溶解度的影響肯定比對a 的溶解度的影響大3、已知 t時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag 含溶質(zhì) mg；如該溶液蒸發(fā) bg 水并復原到 t時，析出溶質(zhì) m1g，如原溶液蒸發(fā) cg 水并復原到 t時，就析出溶質(zhì)m2g，用 s 表示該物質(zhì)在 t 的溶解度，以下各式中正確選項（）a s=100m/（ a-m ）b s=100m2/cc s=100（ m1-m2 ） /（ b-c）d s=100（ m-m

10、1 ） /（ a-b）4、某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，如溫度不變，將32g 無水硫酸銅粉末放入mg 水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，就 m 的取值范疇是（）a 18g m 128gb 36g m 180gc 18g m 128gd 36g m128g5、某結晶水合物的化學式為r nh2o ，其式量為 m ，在 25時， ag 晶體溶于 bg 水中即達飽和，形成密度為 g/ml 的溶液，以下表達式正確選項（）a 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（ m-18n ）/m （a+b） mol/l b 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100a（ m-18n ）/m （ a+b） c飽和溶液的物

11、質(zhì)的量濃度為：1000 a/m （ a+b）mol/ld 25時， r 的溶解度為： a（ m-18n ） /（ bm+18an ）g6、t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag 無水硫酸銅，析出bg 硫酸銅晶體，就（b a）g是（）a 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量b削減的飽和溶液的質(zhì)量c析出無水物的質(zhì)量d飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量7、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表 ：t/010203040sg/100 g 水11.511.5119.424.437.6如把質(zhì)量分數(shù)為 22%的該鹽溶液由 60逐步冷卻， 就開頭析出晶體的溫度應在（）a 010 b 10 20c 2030 d 30 40 8、摩爾質(zhì)量為 mg

12、/mol 的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3 ，現(xiàn)有 t2 300g 該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50g 水后，溶液恰好達到飽和， 此飽和溶液的密度為 g/ml，就飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l，如將此飽和溶液降溫至t1 時，析出無水物晶體的質(zhì)量為g；9、a、b 兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4 ，要用結晶法從a、b 混合物中提取a（不考慮 a、b 共存時，對各自溶解度的影響）；（ 1）取 50g 混合物將它溶于 100g 熱水，然后冷卻至 20；如要使 a 析出， b 不析出，就混合物中 b 的質(zhì)量分數(shù)（ b） 最高不超過多少？（寫推理與運算過程）（ 2）取 wg混合物，將它溶于100g 熱水，然后冷卻至10，如仍要使 a 析出 b 不析出，請寫出以下兩種情形下， 混合物中 a 的質(zhì)量分數(shù) （a）應滿意什么關系式 （以 w