（推薦）初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)

1、初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)初中化學(xué)第八章酸堿鹽知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸

2、揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷?！?說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不

3、能使指示劑變色。6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣： 意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強?！?應(yīng)用：金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！苯饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉

4、鋇外，置換反應(yīng)都成立。” 說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿

5、類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。2 / 9制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。電解水口訣： 正

6、氧體小能助燃；負氫體大能燃燒?；蟽r口訣：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣：一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤)（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、

7、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 先拐先折，溫度高，壓強大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目） 制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反應(yīng)液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 銀鏡反應(yīng) ： 銀鏡反應(yīng)很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨 過濾操作實驗：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。中和滴定： 左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯

8、溶液，變色立即停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應(yīng)！ 實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯化學(xué)計算：化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。 氣體制備 ：氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，基本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。 氫氣還原氧化銅 ：試管被夾向

9、下傾，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫;先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 ;由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常一些非金屬氧化物，如：CO2,SO2 ,SO3 等。 堿性

10、氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常一些金屬氧化物，如：CuO,MgO,Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種:(1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽,如: NaHSO4 (3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH (氫氧根)、NO

11、3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子 2、離子符號： 例 氫離子:H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+;三個硫酸根離子:3SO42 3、化學(xué)式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2 4、電離方程式： 例 HNO3 = H+ + NO3 ;Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH;Na2CO3 = 2Na+ + CO32 5、化學(xué)方程式： (要求熟練)實驗室制O2 ： 實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H

12、2 實驗室制；CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； 檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O； 檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色) ；濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟記： (1)、118號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見元素化合價。 (P63) 1、化合反應(yīng)： A + B + = C 2、分解反應(yīng)： A = B + C + 3、置換反應(yīng)： A + BC = B + AC (1)、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 反應(yīng)條件

13、：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、Na 除外)鹽必須是可溶性鹽。 4、復(fù)分解反應(yīng)： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 = 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物都可溶，有酸時要求是強酸， 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記

14、： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162) (2)、 常見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228) 1、常見氣體及其性質(zhì)： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4；可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO ；密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH4 2、常見物質(zhì)的俗名： 純凈物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO45H2O (膽礬、藍礬) 混合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、

15、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)： (1)大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸H2CO3、H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如CuSO4+5H2O=CuSO45H2O； Na2CO3+10H2O =Na2CO310H2O 4、常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水

16、性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 。脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)。遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應(yīng)時) 。 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值 ：酸 性 紅 色 無 色 pH值7 備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。 5、常見酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 用于金屬除銹；NaOH 制肥皂、造紙；Al(OH)3 治療胃酸過多 ；Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等 ；C

17、uSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 制洗滌劑、蒸饅頭等 ；CaCO3 制水泥等建筑材料環(huán)境污染方面： (1)、大氣污染：主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。另注：空氣中CO2 濃度增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng) (P111)；而含氟物質(zhì)的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。 B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要來源于：A、工業(yè)廢水的大量排放；2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷

18、，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性；“裝”盛裝藥品，連好裝置；“定”試管固定在鐵架臺；“點”點燃酒精燈進行加熱；“收”收集氣體；“離”導(dǎo)管移離水面；“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1

19、：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用

20、外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管