2020屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)b卷

1、2021屆高三化學(xué)根底達(dá)標(biāo)測試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)b卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B卷1、6鍵可由兩個(gè)原子的 s軌道、一個(gè)原子的 s軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以及一個(gè)原子 的p軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以頭碰頭方式重疊而成。那么以下分子中的6鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的 p軌道以頭碰頭方式重疊構(gòu)建而成的是A、H B 、HCl C 、Cl 2 D 、N22、 溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的緣故是A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質(zhì)量比碘化氫分子相對分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大

2、。3、以下講法正確的選項(xiàng)是：A、 有機(jī)物CH=CH-CH中其雜化類型有sp3和sp2,其中有兩個(gè)n鍵，7個(gè)6鍵B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C、“才的電子排布式為 1s22s22p63s1D、CO分子的結(jié)構(gòu)VSEPR模型是直線形4、以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A、冰的密度比液態(tài)水的密度小B 、NH易液化C、NH分子比PH分子穩(wěn)固D、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)5、最近，中國科大的科學(xué)家們將 Go分子組裝在一單層分子膜外表，在 -268 C時(shí)凍結(jié)分子的 熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次拍照到能清晰辨論碳原子間單、雙鍵的分子圖像。以下化合物分子中一定既含單

3、鍵又含雙鍵的是A、CO B 、C2H4OC 、COC2D 、HQ6、膦PH又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、PH分子中有未成鍵的孤對電子B 、PH是非極性分子C、PH是一種強(qiáng)氧化劑D、PH分子的P- H鍵是非極性鍵7、 在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為手性碳原子，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如以下列圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生以下變化時(shí)，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是 A、與新制的銀氨溶液共熱B、與甲酸酯化C、與

4、金屬鈉發(fā)生置換反響D 、與H2加成&六氧化四磷P4G6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原 子的最外層都滿足 8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，那么該分子中含有的共 價(jià)鍵的數(shù)目是：A、 10 B 、 12 C 、 2 D 、 289、有以下兩組命題A組B組I、H I鍵鍵能大于H Cl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)固n、H I鍵鍵能小于H Cl鍵鍵能HCI比HI穩(wěn)固川、HI分子間作用力大于 HCI分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCI高W、HI分子間作用力大于 HCI分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCI低B組命題正確且能用A組命題加以正確講明的是A、I B 、nC 、川D 、閃10、以下反響中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A、鹽酸和氫

5、氧化鈉溶液反響C氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙11、以下講法中，正確的選項(xiàng)是A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B離子化合物中一定含有金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同109、氯化氫氣體溶解于水、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)動氣體2812、以下講法中正確的選項(xiàng)是ACD13、在AN- C的鍵長比N-N的鍵長小H2O鍵角是180, NH是平面三角形H-H比H-F鍵長短，因此 H-H鍵鍵能大C=C鍵鍵能比C-C鍵大，因此乙烯比乙烷更穩(wěn)固 BrCH=CHBr分子中，C Br鍵采納的成鍵軌道是2 2sp pB 、sp s C 、sp p0 HN 、14、以下氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確

6、的選項(xiàng)是OH0N H-NF HFA、B、C15、以下講法正確的選項(xiàng)是3、sp pD 、A原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵16、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A PCb分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等B PCI3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D PCl3是非極性分子17、兩種非金屬元素 A B所形成的以下分子中屬于

7、非極性分子的是18、關(guān)于原子軌道的講法正確的選項(xiàng)是A、但凡中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型差不多上正四面體B、CH分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來 而形成的C、 sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能 量相近的新軌道D、 凡AE3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵19、以下表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，表示短周期的幾種元素的原子實(shí)指原子除去最外電子層電子后剩余的局部，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代* .a 4.表共價(jià)鍵。例如X2 X代表鹵素原子：:V T不人ABCD答復(fù)以

8、下咨詢題：1A、B、C、D四種圖示中，所表示的物質(zhì)可分為四組共 種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為 或。2分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是 。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)固性順序是;它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比 填相同或不相同，其緣故是 。3寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反響生成離子化合物的化學(xué)方程式：。20、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，依照以下信息答復(fù)以下咨詢題：120=耐+0口,的立體構(gòu)型是 ,中心原子的雜化類型是。2在OH、HO H3C+ HO中均含有的化學(xué)鍵是A、極性鍵B 、非極性鍵C、配位鍵3s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為：3s-s, p軌道與p軌道以頭碰頭方式重疊形

9、成的共價(jià)鍵可用符號3p-p,那么HC分子含有的共價(jià)鍵用符號表示為。4在20C, 1.01 X 105Pa,水能夠結(jié)成冰，稱為熱冰。以下物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的 微粒間的作用與熱冰熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是A、金剛石 B 、干冰 C 、食鹽D、固態(tài)氮21、PtCl 2NH32能夠形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度?。涣硪环N為黃綠 色，在水中的溶解度較大，請答復(fù)以下咨詢題：PtCl2NH32是平面正方形結(jié)構(gòu)，依舊四面體結(jié)構(gòu)？ 請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：,黃綠色固體：。淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成填極性分子或非極性分子。黃綠色

10、固體在水中溶解度比淡黃色固體大，緣故是 。22、 判定含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條體會規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)式Cl OH八HO0H0、非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸1亞磷酸HHPC3和亞砷酸 HAsQ分子式相似，但它們的酸性差不專門大， HPO是中強(qiáng)酸，HAsQ既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分不為：2HPO和HAsQ與過量的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式分不是。3在HPO和HAsQ中分不參加濃鹽酸，化學(xué)方程式為： 。參考答案1、B解析：所給分子中，只有

11、H原子以s軌道成鍵，Hz分子中2個(gè)原子均以s軌道成鍵，B選項(xiàng) 符合題意。2、A解析：熱分解溫度上下與形成共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)。3、D解析：A選項(xiàng)，雙鍵兩端的 C原子均采取sp2雜化成鍵，甲基中的 C采取sp3雜化成鍵，有8 個(gè)3鍵、1個(gè)n鍵；B選項(xiàng)考查等電子原理，分子 CO和N2的某些性質(zhì)相似；C選項(xiàng)應(yīng) 為1s22s22p6; D選項(xiàng)考查VSEPR莫型，關(guān)于AB,當(dāng)n=2時(shí)，分子的空間構(gòu)型為直線形。4、C解析：氫鍵是分子間作用力的一種，由于存在氫鍵，分子的某些物理性質(zhì)專門。而分子的穩(wěn) 固性與鍵能有關(guān)。5、C解析：A D分子中只有單鍵；B選項(xiàng)，GHO的分子式，能夠表示不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例：乙醛、環(huán)氧乙

12、烷；C選項(xiàng)正確，存在碳氧雙鍵、碳氯單鍵。6、A解析：PH分子中的P原子，最外層有 5個(gè)電子，其中3個(gè)用來成鍵，還有1對孤對電子； 三角錐形結(jié)構(gòu)的分子是極性分子；PH中的P元素顯-3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，PH是一種復(fù)原齊 P- H鍵是極性鍵。7、D解析：單鍵所連 O原子右側(cè)的C原子是手性碳原子，假設(shè)與 H2反響后，右端的醛基變成和下邊結(jié)構(gòu)相同。8、B解析：依照題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵， 且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)?？上却_定 P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有 6個(gè)P P鍵。每個(gè)P P鍵中間插 入1個(gè)O原子，就成了 P4O6。9、BC解析：可通過比擬半徑得出鍵能的大小，半徑越小，鍵長越短

13、，鍵能越大，分子越穩(wěn)固；結(jié)構(gòu)相似的分子可比擬相對分子質(zhì)量得出分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高注意某些分子可能有氫鍵存在。10、C解析：溶于水的過程中，離子鍵會斷裂，在溶液中進(jìn)行的反響，無離子鍵的形成。11、D解析：A錯(cuò)誤，比方惰性氣體差不多上單原子分子，無共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤，比方NHCI ； C錯(cuò)誤， 比方P4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，鍵角是 90。12、C解析：鍵長的大小可通過比擬半徑得出；C=C鍵是1個(gè)6鍵和1個(gè)n鍵，其中的n鍵不穩(wěn)固，容易斷裂；H0鍵角是105, NH是三角錐形。13、C解析：C=C鍵的C原子采納sp2雜化，與Br原子的p軌道成鍵。14、B解析：

14、可比擬元素的非金屬性強(qiáng)弱。15、C解析：A錯(cuò)誤，應(yīng)為其共價(jià)鍵數(shù)=8原子的價(jià)電子數(shù)；B錯(cuò)誤，離子化合物中一定有離子鍵， 能夠有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤，能夠結(jié)合與 H+以配位鍵結(jié)合。16、D解析：三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形，空間構(gòu)型不對稱，應(yīng)為極性分子。17、AC解析：通過觀看分子的空間構(gòu)型是否中心對稱，可得出答案。18、BC解析：A錯(cuò)誤，NH、H2O的中心原子差不多上采取 sp3雜化，其空間構(gòu)型分不是三角錐形、V2 形；D錯(cuò)誤，BF3的中心原子采取 sp雜化。19、 解析：依照題目所給信息可得出：A可表示H2O H2S; B可表示HF、 HCl ;C可表示NH、 PH ； D可表示 CF4、SiH4。答案：18、10、182CH、SiH4 CH 4SiH4 不相同，其他各組中存在 H鍵3NH+HCI=NHCI20、 解析：HO的中心原子 O連3個(gè)原子，本身還有 1對孤對電子對，因此形成 4個(gè)雜化 軌道，雜化類型是 sp3。答案：1三角錐形sp3 2A 33 s-p 4D 注：范德華力+氫鍵21、 解析：依照題目所給信息，有兩種結(jié)構(gòu)，得出PtCI 2(NHs