選修4第三章第三節(jié)鹽類水解課件[2]

1、 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第二課時(shí)第二課時(shí) 影響鹽類水解的主要因素和鹽影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用類水解反應(yīng)的利用2鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿四、鹽類水解方程式的書(shū)寫：四、鹽類水解方程式的書(shū)寫：1.先找先找“弱弱”離子。離子。2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如nh3h2o、h2co3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元

2、弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + oh ( or h+ ) 3四、鹽類水解方程式的書(shū)寫：四、鹽類水解方程式的書(shū)寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：ch3coona、naf化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：ch3coona + h2o ch3cooh + naohch3coo + h2o ch3cooh + oh化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：naf + h2o hf + naohf + h2o hf + oh（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：na2co3、 na3po4離子方程式：離子

3、方程式：hco3 + h2o h2co3 + oh co3 2 + h2o hco3 + oh (主主)(次次)na2co3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5種離子，種離子，2種分子。種分子。4（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：如：nh4cl、cuso4、alcl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：nh4+ + h2o nh3h2o + h+cu2+ + 2h2o cu(oh)2 + 2h+al 3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+5（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： nahco3hco3 + h2o h2co3 +

4、oh hco3 + h2o co32 + h3o + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 nahso3hso3 + h2o h2so3 + oh hso3 + h2o so32 + h3o + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸61. 下列溶液下列溶液ph小于小于7的是的是a、氯化鉀、氯化鉀 b、硫酸銅、硫酸銅 c、硫化鈉、硫化鈉 d、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是a. 碳酸鉀碳酸鉀 b. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 c. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 d. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液

5、中不會(huì)發(fā)生水解的是a. nh4+ b. so42 c. al3+ d. f 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是a. nh4+ 、h + 、oh 、cl b. cl 、 nh4+ 、h + 、oh c. h +、 cl 、 nh4+ 、oh d. cl 、 nh4+ 、 oh 、h +【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】7五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡影響因素影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。時(shí)，達(dá)到水解平衡。 （動(dòng)態(tài)平衡）（動(dòng)態(tài)平衡）1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)

6、。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽naclo (aq) ch3coona (aq) mgcl2 (aq) alcl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸hclo ch3coona 堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性mg(oh)2 al(oh)31681、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽na2co3 (aq) nahco3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸hco3 h2co3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度1192、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽(yáng)離子的弱堿陽(yáng)離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽(yáng)離子的弱堿陽(yáng)離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制fecl3溶液需要注意什么問(wèn)題？溶液需要注意什么問(wèn)題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制fecl3的水解。的水解。fe 3+ + 3h2o fe (oh)3 + 3h +hcl10h2so4？10影響