高中化學選修五《醛》

1、第二節(jié)醛By:哈五中 高二三班 陳柏西第二節(jié) 醛乙醛第二節(jié) 醛結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)第二節(jié) 醛結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式：比例模型第二節(jié) 醛官能團： O H-CHO 或或 C-H 或或 C=O不能寫成不能寫成COH或或CHO！第二節(jié) 醛物理性質(zhì)無色無色有刺激性氣味的液體有刺激性氣味的液體密度比水小密度比水小沸點低（沸點低（20.820.8）易揮發(fā)易揮發(fā)易燃燒易燃燒能跟水、乙醇、氯仿等互溶能跟水、乙醇、氯仿等互溶第二節(jié) 醛化學性質(zhì)乙醛的加成反應（還原反應） 乙醛分子中醛基上的碳氧雙鍵與碳碳雙鍵相似，能夠發(fā)生加成反應。如使乙醛蒸氣和氧氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣即發(fā)生加成反應。第二節(jié)

2、醛+H2催化劑催化劑CH3CH2OHH3C-C-HO通常：通常：CO雙鍵加成：雙鍵加成：H2CC雙鍵加成：雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O第二節(jié) 醛2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O+H2催化劑催化劑CH3CH2OHH3C-C-HO乙醇乙醛乙酸去H氧化加H還原加O氧化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH第二節(jié) 醛乙醛的氧化反應燃燒催化氧化（工業(yè)制乙酸）被弱氧化劑氧化銀鏡反應與新制氫氧化銅的反應第二節(jié) 醛銀鏡反應第二節(jié) 醛銀氨溶液的配制：銀氨溶液的配制：在一支潔凈的試管中加入6mL 2AgNO3溶液，隨后逐滴滴人2稀氨水，邊滴邊振蕩，直到沉淀剛剛消失為止，就得無色銀氨溶

3、液。銀鏡的生成：銀鏡的生成：向盛有銀氨溶液的試管中滴入35滴乙醛溶液，輕輕振蕩后，把試管放人盛有熱水的燒杯里溫熱(或水浴加熱)，靜置。第二節(jié) 醛氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀銀鏡銀鏡第二節(jié) 醛試管內(nèi)壁必須潔凈；銀鏡反應要求在堿性環(huán)境下進行，但氨水 不應過量太 多 ，60實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗；6、1molCHO被氧化，生成2molAg。第二節(jié) 醛第二節(jié) 醛在一試管中，加入10的NaOH溶液2ml，滴入2CuSO4溶液48滴，振蕩。（堿過量，呈堿性）然后加入乙醛水溶液0.5ml，加熱至沸騰，觀察溶液中有無紅色沉淀產(chǎn)生 第二節(jié) 醛氫氧化銅的制備：氫氧化銅的制備：乙醛的氧化：乙醛的氧化：

4、第二節(jié) 醛注意：注意：（1）氫氧化銅必須新制；（2）NaOH過量條件下才發(fā)生；（3） 直接加熱;（4） 1molCHO被2molCu(OH)2氧化，生成1molCu2O。用于檢驗和鑒定CHO的存在醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病第二節(jié) 醛1、均可用于鑒定CHO的存在。2、均在堿性環(huán)境中進行。3、CHO與Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均以物質(zhì)的量比1:2反應。第二節(jié) 醛醛的化學性質(zhì)-與乙醛相似1、能與H2加成，被還原成醇(-CH2OH)2、能被催化氧化成羧酸3、能起銀鏡反應， 能與新制的氫氧化銅反應4、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色(-CHO-COOH)第二節(jié) 醛乙醛用途:第二節(jié) 醛甲醛第二節(jié)

5、 醛結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式：HCHOCOHH 相當于有兩個醛基也叫蟻醛是最簡單的醛第二節(jié) 醛物理性質(zhì)無色無色有刺激性氣味的有刺激性氣味的氣氣體體易溶于水易溶于水35%40%35%40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林的甲醛水溶液俗稱福爾馬林具有殺菌、防腐能力具有殺菌、防腐能力用途浸制標本，制藥，香料，燃料。浸制標本，制藥，香料，燃料。第二節(jié) 醛化學性質(zhì)具有醛類的通性氧化性： HCHOH2 CH3OH催化劑催化劑還原性： HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2OHCHO + 2Cu(OH)2 2HCOOH +Cu2O+ 2H2O第二節(jié) 醛合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂HCHOOHn+nCH2OH n一定條件+ n H2O縮聚反應縮聚反應H+HOH(