高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素件PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素件高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素件 第1頁/共45頁一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取絕對值）來生成物濃度的增加量（取絕對值）來表示。表示。單位：單位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ct第2頁/共45頁第3頁/共45頁第4頁/共45頁2.0 mol/L0.20 mol/L第5頁/共45頁第6頁/共45頁第7頁/共45頁第8頁/共45頁 第9頁/共45頁第10頁/共45頁第11頁/共45頁第12頁/共45頁第13頁

2、/共45頁第14頁/共45頁 第15頁/共45頁第16頁/共45頁沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向第17頁/共45頁第18頁/共45頁增加增加增加增加增加增加加快加快第19頁/共45頁增加增加增加增加增加增加加快加快碰撞理論解碰撞理論解釋釋第20頁/共45頁不變不變增加增加增加增加加快加快碰撞理論解碰撞理論解釋釋第21頁/共45頁第22頁/共45頁 第23頁/共45頁不變不變增增加加加快加快增加增加第24頁/共45頁反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越 。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 。大大多多第25頁/共45頁 第26頁/共45頁小小 結(jié)結(jié)增加增加增增加加增

3、增加加加加快快增增加加增加增加增加增加加快加快不變不變增增加加加快加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變不變增增加加加快加快加快加快加快加快增增加加加快加快加快加快增加增加增加增加第27頁/共45頁第28頁/共45頁第29頁/共45頁第30頁/共45頁第31頁/共45頁第32頁/共45頁第33頁/共45頁 1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國人）， 馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國人）、 G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事 這方面

4、的基礎(chǔ)研究第34頁/共45頁 1967年R.G.W.諾里會、 G. 波特（英國人） M. 艾根（德國人）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1999年 A. 茲韋勒美籍埃及人 利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)） 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就第35頁/共45頁C綜合練習(xí)：第36頁/共45頁 2 、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主

5、要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D第37頁/共45頁_ _。n反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是的原因是n_ _。2KClO

6、2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 第38頁/共45頁將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng) E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替第39頁/共45頁練習(xí)：

7、練習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。B B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是是活化分子?；罨肿?。D第40頁/共45頁 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增

8、加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）練習(xí)：練習(xí)：第41頁/共45頁下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)3：D第42頁/共45頁練習(xí)練習(xí)4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為