高中化學(xué)弱電解質(zhì)電離PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)弱電解質(zhì)電離高中化學(xué)弱電解質(zhì)電離2021-10-201、(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. 第1頁/共29頁2021-10-20電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下 在水溶液和熔化狀態(tài) 能夠?qū)щ姷幕衔铩?下都不能導(dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物 極性鍵或非極性鍵構(gòu)成 強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物 的化合物實(shí)例： 酸 堿 鹽，H2O 大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2 等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺

2、一不可，可用下列圖示表示： 電解質(zhì) 電離 導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。第2頁/共29頁2021-10-201. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導(dǎo)電，所以均為電溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和

3、醋：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 第3頁/共29頁2021-10-20開始開始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說明，說明HClHCl完全電離；而開始完全電離；而開始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOH

4、COOH與鎂條反應(yīng)與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。，說明醋酸在水中部分電離。HClHCl是強(qiáng)電解是強(qiáng)電解質(zhì)，質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：探究結(jié)果：第4頁/共29頁2021-10-20什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫

5、弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，練習(xí)：判斷下列物質(zhì)， 屬強(qiáng)電解質(zhì)的屬強(qiáng)電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu第5頁/共29頁2021-10-20強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 在水溶液里部分電離成離子的電在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)解質(zhì)(其離子

6、有分子化傾向其離子有分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 第6頁/共29頁2021-10-20 第7頁/共29頁2021-10-20 電離電離結(jié)合結(jié)合第8頁/共29頁2021-10-20弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV第9頁/共29頁2021-10-20 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就

7、達(dá)到了平衡狀態(tài)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)第10頁/共29頁2021-10-20第11頁/共29頁2021-10-20第12頁/共29頁2021-10-20變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第13頁/共29頁2021-10-20*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)第14頁/共29頁2021-10-20說明說明： 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 電離難的原因： a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。第15頁/共29頁2021-10-20例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH第16頁/共29頁2021-10-20ACBD第17頁/共29頁2021-10-20a=b=ca=b磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 第23頁/共29頁2021-10-20