高中化學熱化學方程式新人教選修PPT學習教案

1、會計學1高中化學熱化學方程式新人教選修高中化學熱化學方程式新人教選修3、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生4、反應C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應,由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化CDAB第1頁/共13頁第2頁/共13頁任何一個化學反應都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？H2 + I2 = 2HI只表示物質(zhì)變化【例1】 在2

2、00、101kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成 HI的反應，科學文獻上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、熱化學方程式： 能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的 關系的化學方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。物質(zhì)變化能量變化第3頁/共13頁3、熱化學方程式的書寫H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa普通化學方程式不需注明溫度和壓強。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 28

3、5.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/molH與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關！ 一般應注明反應的溫度、壓強；（250C ，101kPa時不注明） 一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq） ；方程式中不用“”和“”表示第4頁/共13頁（3）、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。 H2 (g) + O2(g) =

4、 H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol第5頁/共13頁（5）H只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱： H 0； （4）H的值與系數(shù)相匹配。正逆反應的H絕對值相等，符號相反。（6） 反應物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。（7） 熱化學方程式一般不要寫反應條件。系數(shù)加倍，H值也加倍。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(g)；

5、 H= 241.8 kJ/mol21 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol第6頁/共13頁例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應生成NO2 (g)， 需吸收6

6、8kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol第7頁/共13頁例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g

7、) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)H = 445 kJ/mol第8頁/共13頁 已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的H為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/molC、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol第9頁/共13頁下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3 H= -

8、196.6kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJc第10頁/共13頁已知： P4（s）(白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol 4P(s)(紅磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是( )A、吸收29.2kJ熱量 B、放出29.2kJ熱量C、放出7.3kJ熱量 D、吸收7.3kJ熱量D第11頁/共13頁已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3）