2020屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考試題化學(xué)Word版含答案

1、2019 2020學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)10月份聯(lián)考化學(xué)試卷考試說(shuō)明：1.考查范圍：必修1、必修2、選修4。2試卷結(jié)構(gòu)：分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題);試卷分值：100分，考試時(shí)間：90分鐘。3所有答案均要答在答題卷上，否則無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 N14016 S32 Fe56第I卷(選擇題共54分)本卷共18小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。答案填涂到答題卡上。1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)和解釋均正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維單晶硅可使光發(fā)生全反射B用乙醇洗去織物上的油污乙醇能與油污發(fā)生取代反應(yīng)C利用鋁熱劑(AI和F

2、e2O3)焊接鋼軌鋁置換出鐵，吸收能量使鐵凝固D泡沫滅火器是利用AI 2(SO4)3溶液與飽和NaHCO 3溶液混合產(chǎn)生氣體AI3+與HCO3 一的水解相互促進(jìn)，生成阻燃性氣體CO2,隔絕空氣2下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca、Na + NO3、K+B. 0.1 mol/L FeCl 2溶液：K + Mg、SO42一、MnO4一C. 0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：SO42一、AIO2、NH4S BrD. (NH 4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3 + Cl、Br 、K +3下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是 NH3催化劑NO2和出

3、 HNO3 濃HCIMn2加熱CI2石灰乳漂白粉 MgCI 2(aq)加熱 無(wú)水MgCI 2電解 Mg 飽和 NaCI(aq)NH3和C2NaHCO3 加熱Na2CO3NaOH溶液足量CO2灼燒電解 “鋁土礦NaAIO 2溶液AI(OH) 3Al 2O3AlA. B.C.D.4.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不芷葫止弱是A. 3 g HD中，中子數(shù)為 NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCI氣體中含有 0.1 mol H +D. 將0.1 mol CO2溶于適量水，溶液中 CO32、HCO3、H2CO3粒子總數(shù)小于

4、0.1Na5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子H E1B. 肼(N2H4)的電子式為：C. 硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4= Na* + HSO4D. 過(guò)氧化氫的電子式：6. 定溫度下，反應(yīng) N2(g) + O2(g)? 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改 變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2 和 NOB.恒容，充入He11D.恒壓，充入N2C.恒壓，充入He7. 下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列離子方程式中正確的是處朗fl* fl:車(chē)別通電A. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2C+

5、 2H2O2OH+ H2T + Cl2fB. Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的 HI溶液2Fe3+ + 2= 2Fe2+ I2C. 少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO2+ H2O+ Ca2+ 2ClOCaSO3j+ 2HClOD. 向 Mg(HCO 3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液：Mg+ 2HCO3+ 40HMg(OH) 2 J + 2CO32+ 2H2O9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中溴水褪色石蠟油催化裂解生成不飽和烴B將濕潤(rùn)的KI -淀粉試紙置于集滿(mǎn)紅棕色氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)該氣體

6、為B2C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO 3溶液出現(xiàn)沉淀沉淀只有AgBrD將NaHCO 3溶液滴入Ca(ClO) 2溶液中出現(xiàn)沉淀Ka2(H2CO3)Ka(HCIO)10已知反應(yīng)BeCl2+ Na2BeO2+ 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH) 2 J能進(jìn)行完全。 以下推斷中正確的是A. BeCl 2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeOC. Be(OH) 2即能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH溶液D. BeCI 2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子化合物11. 赤銅礦的主要成分是 CU2O，輝銅礦的主要成分是 CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有

7、如下反應(yīng)：CU2S+ 2CU2O6Cu+ SO2T下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的氧化劑只有 CU2OB.CU2S既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子12. 某同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律后，作出以下推測(cè)，具中錯(cuò)誤的是A. Ra是第七周期第IIA族的元素，推測(cè) Ra(OH)2堿性比Ba(OH) 2強(qiáng)B. Sb是第四周期第VA族的元素，推測(cè)SbH3比NH3穩(wěn)定C. Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，推測(cè)Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. Cl的核電荷數(shù)比Al大，推測(cè)Cl的半徑比Al的半徑小13. 一種治療皮膚病的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

8、，下列說(shuō)法不正確的是0A.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀褪色B.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)C.該分子中，所有碳原子可能處于同一平面D. l mol該有機(jī)物與足量 Na反應(yīng)產(chǎn)生2 g H214.MgCO 3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M = Ca、Mg):M1 他 + COifg)MCO3(s)AllV2+(g)f O(g)4-CO2(fi)MO+ C02F列說(shuō)法正確的是A. Hi(CaCO3) H1 (MgCO 3)0B. H2(MgCO 3) H2(CaCO3)0C. Hi(CaCO3) A Hi(MgCO 3) = H3(CaO) H3(MgO)D. 對(duì)于 MgCO3和 CaCO3,A Hi +

9、 A H2 H315.臭氧很多實(shí)用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多,其中電暈放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 電暈放電法和電解純水法相比，會(huì)產(chǎn)生污染性的NOx氣體C. 電解純水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O 6e =。3 f + 6HD. 電解純水時(shí)，H +由電極b流向電極a16.2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種 18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是A. X與Y形成的化合物沸點(diǎn)

10、高于Y同族元素與X形成的化合物B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)C. Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)（Hg?+、Cu?+等）、SO42。某工廠米用+ Cf llfrISI1D. 在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵17. 脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺石灰乳Na,S FcCISO4 助凝剤鹽霰t , I , ( I I脫硫変水G|中和箱|u|沉隠備匸|聖凝箱I匚師跖沖|出術(shù)剜持放 I污泥F列說(shuō)法不正確的是A. 該方案用石灰乳僅用來(lái)調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀B. 加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+，C

11、u2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀C. 加入FeCISO4是利用Fe3+易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物D. 助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物18. 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1 pKa3分別為2、7和12(pKa= lgKa)下列說(shuō)法正確的是B. 第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)可以用酚酞作為指示劑C. 到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c（Na+） = c（H2A） + 2c（HA 2）+ 3c（A廠）D. 到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，微熱溶液，c（A3）/c（H 2A）會(huì)增大第II卷（非選擇題共46分）19. （1

12、0分）X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X 是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見(jiàn)單質(zhì)；含 Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問(wèn) 題：（1）X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）;請(qǐng)寫(xiě)出Z在周期表中的位置。由上述元素組成的物質(zhì)YW（ZX 2）2是一種中性肥料，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較 Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱 。（4）X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 。（寫(xiě)化學(xué)式）（5）R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高

13、價(jià)含氧酸和一種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）Y的最高價(jià)氧化物與 Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1 : 2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序 。20. （10分）某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽（NH 4）2Fe（SO4）2 6H2O并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：摩爾鹽可由FeSO4溶液與（NH4）2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100C開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣 等。I. 制備摩爾鹽向新制的FeS04溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好采用 加熱方式。(2) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)

14、晶析出，晶體過(guò)濾后用 洗滌。(3) 該小組用滴定法測(cè)產(chǎn)品純度。現(xiàn)稱(chēng)取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO 4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMNO4溶液20.00 ml，則該產(chǎn)品的純度為。II. 探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物(4) 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。 所選用裝置的正確連接順序?yàn)?。(可選部分儀器，填裝置的字母序號(hào)) A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為 Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或 Fe3O4。(5) 探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A D B F的順序連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 D裝置中試劑的作用是。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

15、中，僅 B中有沉淀生成，其他實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫(xiě)出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式 。21. (13分)硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料， 廣泛應(yīng)用于電鍍、 醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含 鎳廢催化劑(主要含 Ni及少量的 Al、AI2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì) )為原料生產(chǎn)NiSO4 7H2O晶體的兩種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH) 3Al(OH) 3Ni(OH) 2Ksp近似值10一1710-3910-3410-15回答下列問(wèn)題:流程凈忙過(guò)裁過(guò)津曜址劑Ji：蕊產(chǎn)物(1) 流程一中所用酸A和流程

16、二中所用酸X(填相同”或不相同”；)流程一中濾渣C和流程二中濾渣II(填相同”或不相同”。流程二中濾渣I是。(2) 流程一中 堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、。(3) 流程二中 凈化除雜”包含了兩步操作過(guò)程：第一步，加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;第二步，調(diào)節(jié)溶液的 pH。(4) 分析比較流程一中操作 B和流程二中操作Y后，回答操作Y是、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)物。(5) 由己知信息列式計(jì)算：常溫下，Ni2+完全沉淀時(shí)的pH值。22. (13分)在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。(1)tC時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：化學(xué)反應(yīng)

17、正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能tC時(shí)平衡常數(shù)N 2(g) + 02(g) = 2NO(g) H0A kJ/molb kJ/molK14NH 3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H0e kJ/mold kJ/molK2請(qǐng)寫(xiě)出tC時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式:tc時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用K1和K2表示）。工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+ 3H2（g） ? 2NH3（g）下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng) 時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與 N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為x）與平衡時(shí)NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

18、于”小于”或等于”。 圖乙中，b點(diǎn)時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變,又充入3 mol N2后，平衡 （填向右移動(dòng)”向左移動(dòng)”或不移動(dòng)”。（3）科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)理論上電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 02時(shí)，可產(chǎn)生的電量為（法拉第常數(shù)為 96500C/ mol）。三人持名收聯(lián)靈2020居高三攜一次聯(lián)考化學(xué)參考答案第I卷 逸擇題每題3分共別分23456789DDBCCDADA101L1BBCDBBAD第H卷（非堆擇題 共46分19門(mén)0分Cl） K珂心8氐C1分第二熾期VA族C1分）H H HtAOM：H Cl 分）cn配？尊濃度的瞬酸與硝戰(zhàn)溶液.分別測(cè)量其ph.笹酸瘠液ph大.說(shuō)明P的非金JM性期于N分CH d分（5）4CuS+PHj+4HCu1+H1PO4+4E3SO4 Q 分（6）tfKKCOaKOHKHCOaKHJ G 分20. C10） 1）熱水浴門(mén)分 12乙諄口分） C3） %（1分） aC4）A-EFC 1 St）舷少H分解后