2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)39原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析魯科版

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()a紅外光譜b質(zhì)譜c原子光譜 d核磁共振譜c2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()da項只能表示最外層電子數(shù)，b項只表示核外的電子分層排布情況，c項具體到能級上的電子數(shù)，而d項包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。3下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是()a其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4d其電子排布式可以簡化為ar3d104s24p4da項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s

2、23p63d104s24p4，錯誤；b項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；c項，違反了泡利原理，錯誤；d正確。4原子核外電子填充在6個軌道上的元素有()a1種 b2種c3種 d4種b此元素可能的排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以b正確，選b。5下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c2p軌道上只有2個電子的x原子與3p軌道上只有2個電子的y原子d最外層都只有一個電子的x、y原子c原子核外電子排布式為1s2的x原子是he，

3、原子核外電子排布式為1s22s2的y原子是be，二者的性質(zhì)不同，a錯誤；原子核外m層上僅有兩個電子的x原子是mg，原子核外n層上僅有兩個電子的y原子不一定是ca，還可以為副族元素，二者的性質(zhì)不一定相似，b錯誤；2p軌道上只有2個電子的x原子與3p軌道上只有2個電子的y原子分別是第a族的c和si，性質(zhì)相似，c正確；最外層都只有一個電子的x、y原子可以是h和na等，性質(zhì)不同，d錯誤。6周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()a它位于周期表的第四周期a族b它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為ar4s2cco2的核外價電子排布式為3d54s2dco位于周期表中第9列d“3d74s2

4、”為co的外圍電子排布，其簡寫式中，也要注明3d軌道，b項錯誤；“729”，說明它位于周期表的第9列，d項正確；從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，a項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上的電子，co2的外圍電子排布為3d7，c項錯誤。7長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是 ()a第9列元素中沒有非金屬元素b只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2c第四周期第9列元素是鐵元素d第10、11列為ds區(qū)a a第9列元素是第族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；b.第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外

5、he核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯誤；c.第四周期第9列元素是co元素，錯誤；d.第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。8已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：i1736 kjmol1，i21 450 kjmol1，i37 740 kjmol1，i410 500 kjmol1，i513 600 kjmol1，則該原子形成離子的化合價為()a1b2c3d4b9如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是 ()ay軸表示的可能是第一電離能by軸表示的可能是電負性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)b對于第三周期1117號元

6、素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但mg、p特殊，a項錯誤；原子半徑逐漸減小，c項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：na為1，mg為2，al為3，si不易形成離子，p為3，s為2，cl為1，d項錯誤。10下表中是a、b、c、d、e五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素abcde最低化合價42121電負性2.52.53.03.54.0a.c、d、e的氫化物的穩(wěn)定性：cdeb元素a的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子c元素b、c之間不可能形成化合物d與元素b同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與h2o發(fā)生置換反應(yīng)d根據(jù)電負性和最低化合價，推知a為c元素、b為s元素

7、、c為cl元素、d為o元素、e為f元素。a項，c、d、e的氫化物分別為hcl、h2o、hf，穩(wěn)定性：hfh2ohcl；b項，元素a的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；c項，s的最外層有6個電子，cl的最外層有7個電子，它們之間可形成s2cl2等化合物；d項，na能與h2o發(fā)生置換反應(yīng)生成naoh和h2。11根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kjmol1)，回答下列問題：元素代號i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 800

8、2 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。aq和rbs和t ct和udr和ter和u(2)下列離子的氧化性最弱的是 _。as2 br2 ct3 du(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是_。a硼 b鈹 c氦 d氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_，如果u元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。 (5)如果r、s、t是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中 _元素的第一電離能異常高的原因是_。答案：(1)e(2)d(3)

9、c(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)rsfal3；nf3的電子式是。(2)f、o處于同一周期，非金屬性：fo，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o。(3)y是al，鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為al(oh)3，與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3oh=al(oh)4。(4)t是fe，鐵位于第四周期第族，基態(tài)fe2的核外電子排布式為ar3d6或1s22s22p63s23p63d6；fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3fe4h2o(g)fe3o44h2。(5)z為n元素，n原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)n原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是l層，占據(jù)最高能級(

10、2p)的電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。 答案：(1)o2fal3(2)hf(3)al(oh)3oh=al(oh)4(4)第四周期第族ar3d6(或1s22s22p63s23p63d6)3fe4h2o(g)fe3o44h2(5)l啞鈴形(或紡錘形)13(2019安徽師大附中測試)a、b、c、d、e、f、g、w是原子序數(shù)依次增大的8種元素，且除g、w外都是短周期主族元素，a元素原子的2p軌道上有2個未成對的電子，b元素在同周期中原子半徑最大，與a可形成原子個數(shù)比為11和21的兩種化合物，c單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，f原子中的電子有9個軌道，g的單質(zhì)是一種最常見金屬，w能形成磚紅色的w2

11、a和黑色的wa兩種化合物。(1)a元素在元素周期表中的位置是_。(2)g3比g2穩(wěn)定，原因是_，g位于元素周期表的_區(qū)。(3)d、e、f三種元素的電負性從大到小的順序是_(用元素符號及“”表示)。(4)寫出w基態(tài)時的價電子排布式：_。解析：a元素原子的2p原子軌道上有2個未成對的電子，可能為碳或氧元素，b元素在同周期元素中原子半徑最大，與a可形成原子個數(shù)比為11和21的兩種化合物，說明a為氧元素，b為鈉元素；c單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，c為硅元素；f有9個原子軌道，f為第三周期元素，由原子序數(shù)遞增且為短周期主族元素的特點可知d、e、f分別為磷、硫、氯元素；g的單質(zhì)是一種最常見金屬，w能形成磚

12、紅色的w2a和黑色的wa兩種化合物，則g為鐵元素，w為銅元素。(1)a為氧元素，位于周期表中的第二周期第a族。(2)fe3的價電子排布式是3d5，fe2的價電子排布式是3d6，d能級一共可以容納10個電子，因此fe3的3d能級是半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；鐵原子的價電子排布式是3d64s2，位于元素周期表的d區(qū)。(3)d、e、f分別為磷、硫、氯三種元素，為周期表第三周期中的元素，同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而增大，則有電負性：clsp。(4)w為銅元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，則cu基態(tài)時價電子排布式為3d10。答案：(1)第二周期第a族(2)fe原子的價電子排布式為3d64

13、s2，fe2的價電子排布式為3d6，fe3的價電子排布式為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則，fe3的3d5處于半充滿的狀態(tài)，故fe3比fe2穩(wěn)定d(3)clsp(4)3d1014已知a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；b原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；d原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；e的1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。(1)寫出a、b的價電子排布式：a_、b_。(2)寫出c、d的價電子軌道表示式(電子排布圖)：c_、d_，d原子核外未成對電

14、子數(shù)為_。(3)e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(4)b、c、d三種元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)。 解析：a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，a原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則a為氫元素；b原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則b為碳元素；d原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則d為氧元素；c的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則c為氮元素；e核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則e原子核外電子數(shù)為2818129，故e為cu元素。(1)a的價電子排布式為1s1，b的價電子排布式為2s22p2；(2)c為氮元素，其價電子軌道表示式(電子排布圖)為；d元素為氧元素，其價電子軌道表示式(電子排布圖)為d原子核外未成對電子數(shù)為2；(3