2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第一節(jié)第2課時鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽課后訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊

1、第2課時鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽合格考過關(guān)檢驗1.下列關(guān)于fe2+和fe3+的敘述中,錯誤的是()。a.fe2+的水溶液為淺綠色b.fe3+的水溶液為棕黃色c.fe3+具有氧化性,fe2+具有還原性d.向fe3+溶液中滴入含scn-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀答案d解析向fe3+溶液中滴入含scn-的溶液,生成紅色可溶性物質(zhì),不是紅色沉淀。2.下列離子方程式正確的是()。a.鐵與fecl3溶液反應(yīng):fe+fe3+2fe2+b.fe與稀鹽酸反應(yīng):2fe+6h+2fe3+3h2c.fecl2溶液與cl2反應(yīng):fe2+cl2fe3+2cl-d.fe(oh)3與鹽酸反應(yīng):fe(oh)3+3h+fe3+3

2、h2o答案d解析a中電荷不守恒,應(yīng)為fe+2fe3+3fe2+;b中違反反應(yīng)事實,應(yīng)為fe+2h+fe2+h2;c中電荷不守恒,應(yīng)為2fe2+cl22fe3+2cl-。3.將鐵屑溶于過量鹽酸后,采取下列措施,溶液中會有三價鐵生成的是()。a.加入稀硫酸b.通入氯氣c.加入氯化鋅d.加入氯化銅答案b解析fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng):fe+2h+fe2+h2,而fe2+遇強氧化劑才會生成三價鐵。稀硫酸不能把fe2+氧化成fe3+;氯氣能將溶液中的fe2+氧化成為fe3+;氯化鋅、氯化銅溶液中的zn2+、cu2+有一定的氧化能力,其中cu2+可以將單質(zhì)鐵氧化成fe2+,但卻不能將fe2+氧化成fe3+,zn2

3、+不能氧化fe2+。4.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()。金屬鈉在純氧中燃燒feso4溶液中滴入naoh溶液,并在空氣中放置一段時間fecl3溶液中滴入kscn溶液硫酸銅吸水a(chǎn).b.c.d.答案b解析鈉在氧氣中燃燒生成na2o2,產(chǎn)物為淡黃色;feso4溶液中加入naoh溶液,生成fe(oh)2,放置一段時間會被氧氣氧化成fe(oh)3,為紅褐色;fe3+與scn-結(jié)合顯紅色;cuso4吸水后生成的cuso45h2o呈藍色。5.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含fe3+的溶液中是否含有fe2+;乙組:檢驗含fe2+的溶液中是否含有fe3+。下列試劑及加入試

4、劑順序能達到實驗?zāi)康牡氖?)。選項甲組乙組a新制氯水、kscn溶液naoh溶液bkmno4酸性溶液kscn溶液ckoh溶液新制氯水d新制氯水kmno4酸性溶液答案b解析由于fe3+的干擾,在檢驗含fe3+的溶液中是否含有fe2+時應(yīng)使用kmno4酸性溶液,只有b項正確。6.把表面有少量氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中,充分反應(yīng)后,所得溶液中的金屬離子為()。a.fe3+和cu2+b.fe2+和cu2+c.fe2+和fe3+d.fe2+答案d解析本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有:cuo與鹽酸的反應(yīng),fe、fe2o3與鹽酸的反應(yīng),fe3+與fe、cu的反應(yīng),fe與cu2+的反應(yīng)等。表面氧化物較少,

5、溶于鹽酸后,生成的fe3+和cu2+較少,分別被fe還原為fe2+和cu,cu與鹽酸不反應(yīng),fe與鹽酸反應(yīng)生成fe2+。7.下列實驗只能制備氫氧化鐵沉淀的是()。a.將氧化鐵與水直接加熱b.將水蒸氣通過熾熱鐵粉c.氧化鐵先用鹽酸溶解再加燒堿溶液d.飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中答案c解析氧化鐵不溶于水,不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵,a項不符合題意;水蒸氣能與熾熱鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,b項不符合題意;氧化鐵先用鹽酸溶解生成氯化鐵和水,再加燒堿溶液得到氫氧化鐵沉淀,c項符合題意;飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中,可制備氫氧化鐵膠體,d項不符合題意。8.有nacl溶液、fecl2溶液、fecl3溶液

6、、mgcl2溶液四種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是()。a.鹽酸b.燒堿溶液c.氯水d.kscn溶液答案b解析將過量naoh溶液分別加入幾種溶液,無明顯現(xiàn)象的是nacl溶液,生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是fecl2溶液,生成紅褐色沉淀的是fecl3溶液,生成白色沉淀的是mgcl2溶液。9.將下列四種化合物溶于稀鹽酸,滴加kscn溶液,沒有顏色變化,再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()。a.feob.fe2o3c.fe3o4d.fe2(so4)3答案a解析fe3o4與鹽酸反應(yīng),既有fecl3生成,又有fecl2生成。10.已知a是一種常見金屬,f是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中

7、轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。(1)寫出a、c、f、g的化學(xué)式。a.;c.;f.;g.。(2)檢驗d中陽離子的方法為。(3)保存c溶液時要加固體a的原因是。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。dc:。cd:。答案(1)fefecl2fe(oh)3fe2o3(2)取d溶液少許放入試管中,加入幾滴kscn溶液,溶液變紅色,證明含fe3+(3)防止fe2+被o2氧化(4)2fe3+fe3fe2+2fe2+cl22fe3+2cl-解析根據(jù)f是紅褐色沉淀知f是fe(oh)3,從而推知a為fe,b為fe3o4,c為fecl2,d為fecl3,e為fe(oh)2,g為fe2o3,x為h2。11.把等物質(zhì)的量的銅粉、鐵

8、粉投入一定量的fecl3溶液中充分反應(yīng),然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴kscn溶液,溶液顯紅色,則溶液中存在的金屬離子有。(2)若滴加一滴kscn溶液,溶液不顯紅色,則溶液中一定存在的金屬離子有。(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(cu2+)n(fe2+)=。(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收cu和fecl3,需要用到的試劑有(按反應(yīng)順序填寫)。答案(1)cu2+、fe2+、fe3+(2)fe2+(3)15(4)fe、稀鹽酸、新制氯水解析還原性:fecu,故fe3+優(yōu)先與fe反應(yīng),2fe3+fe3fe2+,然后與cu反應(yīng),2fe3+cu2fe2+cu2+。(1)若滴

9、加kscn溶液顯紅色,說明fe3+過量,則銅粉、鐵粉均已溶解,故溶液中的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+。(2)若滴加kscn溶液,溶液不顯紅色,則fe3+已完全反應(yīng),溶液中一定存在的離子是fe2+。(3)通過反應(yīng)的離子方程式分析,等物質(zhì)的量的銅粉、鐵粉完全溶解,所產(chǎn)生的n(cu2+)n(fe2+)=15。(4)為從溶液中提取cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:fe+cu2+fe2+cu;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:fe+2hclfecl2+h2;過濾后,得到cu,再向濾液中加入新制氯水即可得到fecl3:2fecl2+cl22fecl3。等級考素養(yǎng)提升1.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液

10、”,發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3+cu2fecl2+cucl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()。a.燒杯中有銅無鐵b.燒杯中有鐵無銅c.燒杯中鐵、銅都有d.燒杯中鐵、銅都無答案b解析向盛有fecl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,由于還原性:fecu,fe3+首先應(yīng)與fe反應(yīng),如果fe3+有剩余,剩余的fe3+再與cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時銅粉就不會被氧化,所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象,故應(yīng)選b。2.向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 ml(標(biāo)準狀況)的氣體,

11、在所得溶液中加入kscn溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()。a.11.2 gb.5.6 gc.2.8 gd.無法計算答案c解析依題意,恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只存在fecl2,根據(jù)原子守恒,可建立關(guān)系:n(fe)=n(fe2+)=12n(cl-)=12n(hcl)=120.1l1moll-1=0.05mol,m(fe)=2.8g。3.向fe2o3、cuo、fe、cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是()。a.只有fe2+和cu2+b.一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+c.一定有fe2

12、+,可能有cu2+d.只有fe2+答案c解析加入過量稀硫酸,仍有紅色粉末存在,則該紅色粉末是cu,所以溶液中一定沒有fe3+。由于氧化性:fe3+cu2+,fe2o3與h2so4反應(yīng)生成的fe3+無論是與fe反應(yīng),還是與cu反應(yīng),溶液中一定存在fe2+,當(dāng)fe相對過量時,溶液中不存在cu2+,當(dāng)fe不足時,溶液中有cu2+,c項正確。4.(雙選)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是()。選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論a向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2fe2+cl22fe3+2cl-fe2+具有還原性b在氯化亞鐵溶

13、液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液fe2+znfe+zn2+fe2+具有氧化性c在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液fe3+fe2fe2+鐵單質(zhì)具有還原性d在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液2fe3+cu2fe2+cu2+fe3+具有氧化性答案ab解析向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說明fe2+具有還原性,a項正確;在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無色溶液,說明fe2+具有氧化性,b項正確;c項離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2fe3+fe3fe2+,c項錯誤;在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍色,d項錯誤。5.(雙選)在f

14、e2(so4)3溶液中加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且ac,下列說法正確的是()。a.殘余固體是銅b.最后得到的溶液中一定含有cu2+c.將殘余固體加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生d.最后得到的溶液中可能含有fe3+答案ab解析因為ac,說明bg鐵完全反應(yīng),溶液中含cu2+、fe2+,不含fe3+,a、b兩項正確。6.只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)fe2o3fe(oh)3:;化學(xué)方程式為。(2)feso4溶液(cuso4):;離子方程式為。(3)fecl3溶液(fecl2

15、):;離子方程式為。答案(1)加熱2fe(oh)3fe2o3+3h2o(2)加足量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾cu2+fefe2+cu(3)通入適量氯氣2fe2+cl22fe3+2cl-解析(1)fe(oh)3加熱分解生成氧化鐵,故選擇方法為加熱,化學(xué)方程式為2fe(oh)3fe2o3+3h2o。(2)加入足量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,然后過濾,離子方程式為fe+cu2+cu+fe2+。(3)通入適量的氯氣,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為cl2+2fe2+2cl-+2fe3+。7.下圖所示裝置可用來制取和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 moll-1的稀硫酸,其他試劑任選。請回答下列問題:(1)裝置b中盛有一定量的naoh溶液,裝置a中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是,裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述制取fe(oh)2的操作過程:。(4)實驗完畢,拔去裝置b中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)鐵屑fe+2h+fe2+h2(2)打開(3)關(guān)閉活塞a,使feso4溶液壓入裝置b中進行反應(yīng)(4)4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3解析(1)題圖中裝置a的作用是產(chǎn)生h2,利用h2