(完整word版)化學(xué)選修3期末測試卷A(含答案),推薦文檔

1、絕密啟用前D NH3分子中有 3個(gè)鍵，而 CH4分子中有 4個(gè)鍵注意事項(xiàng)：化學(xué)選修 3期末測試卷 A（含答案）題號一二三四五總分得分考試范圍： xxx；考試時(shí)間： 100分鐘；命題人： xxx1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第 I 卷（選擇題）請修改第 I 卷的文字說明6. 下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是（ ） A晶體中陰、陽離子的半徑比B離子晶體的晶格能C晶體中陰、陽離子的電荷比D離子鍵的純粹程度7. 下面關(guān)于 SiO2 晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A存在四面體結(jié)構(gòu)單元， O處于中心， Si處于 4 個(gè)頂角 B最小的環(huán)上，有 3個(gè) Si原子和 3

2、個(gè)O原子 C最小的環(huán)上， Si和 O原子數(shù)之比為 12 D最小的環(huán)上，有 6個(gè) Si原子和 6個(gè) O原子8. 下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（評卷人得分SiO2和 SO3 晶體硼和 HClCO2和 SO2晶體硅和金剛石A BC D9.下列分子中鍵角最大的是（）ACH4BNH3CH2ODCO2）晶體氖和晶體氮 硫黃和碘1. 下列說法正確的是（）A一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵B含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高C分子間作用力包括氫鍵和范德華力D當(dāng) H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵2. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）O2、I2、Hg CO、KC、l

3、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、AlAB C D 3. 下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是（）A由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是原子晶體C由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體4. 已知某元素 3 價(jià)離子的電子排布為： 1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（）A第三周期族， p 區(qū)B第三周期 B族，ds區(qū)C第四周期族， d區(qū)D第四周期 B族，f 區(qū)5. NH3 分子空間構(gòu)型是三角錐形，而 CH4 是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而 CH4是 sp3雜化BNH3

4、分子中 N原子形成 3 個(gè)雜化軌道， CH4分子中 C原子形成 4 個(gè)雜化軌道 CNH3 分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)10. 下列性質(zhì)的遞變中，不正確的是（ ）A. O、 S、Na 的原子半徑依次增大B. LiOH、KOH、 CsOH的堿性依次增強(qiáng)C. NH3、PH3、AsH3 的熔點(diǎn)依次增強(qiáng)D. HCl、 HBr、 HI的還原性依次增強(qiáng)11. 下列說法正確的是（）A用乙醇或 CC4l 可提取碘水中的碘單質(zhì)B NaCl和 SiC熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 11D H2S和 SiF 4分子中各原子最外層都滿足 8

5、 電子結(jié)構(gòu)12. 相鄰兩周期的兩個(gè)同主族元素，其質(zhì)子數(shù)相差的數(shù)目不可能為（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D.1613. 下列說法中，正確的是 （ ）A. 乙醇分子中含有 6 個(gè)極性鍵B乙烯分子中不含非極性鍵C電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少D苯分子是單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)14. 已知 X、Y、Z 三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式 正確的是（ ）說法不正確的是（ ）A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯 4 價(jià)，氮顯 3 價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為 C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連Cs離子核間距離為 a18.

6、如圖是氯化銫晶體的晶胞 （晶體中的最小重復(fù)單元 ），已知晶體中兩個(gè)最近的 cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為 M，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是AZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1215. 已知 CsCl晶體的密度為 gcm 3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè) Cs 的核間距為 a cm，如圖 所示，則 CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）3ANAa3 B.3NA a 6C.3N A a 4D.3N A a 816. 下列大小關(guān)系正確的是（）A晶格能： NaClCaOC熔點(diǎn)： NaINaBrD熔、沸點(diǎn)： CO2NaClA.N8AMa3gcm3B.Ma3 gcm38N

7、AC.NMAa3gcm3D.Ma3 Ma3NA gNA19. 在同一周期的 X、Y 和 Z 三種元素， 若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑： XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HXH2YZH3C元素原子得電子能力： XYZD陰離子的還原性： Z3Y2X20. 下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（） A二氧化硫B四氯化碳C雙氧水D乙炔第 II 卷（非選擇題）請修改第 II 卷的文字說明3cmHXO4H2YO4H3ZO4，則評卷人得分17. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的21. 某學(xué)生做同周期元

8、素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下 表：22. 鎂鋁合金共 0.75g, 放入 50ml 鹽酸中使合金全部溶解，同時(shí)生成氣體784ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）求：（ 1）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少23. 稱取某多肽 415g ，在小腸液作用下水解得到氨基酸請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模夯岬钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為 100，此多肽由甘氨酸（ ） ，三種氨基酸組成，每摩此多肽含有505g。經(jīng)分析知道組成此多肽的氨H2N-CH2 COO）H、丙氨酸（）、半光氨酸S 元素 51mol 。（2）實(shí)驗(yàn)用品：略（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 （請選擇與方案

9、配對的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號填入下表，有反應(yīng)的完成相應(yīng)的化學(xué)方程式）：評卷人 得分 三、計(jì)算題1）此分子的一多肽由多少個(gè)氨基酸分子組成？2）多肽分子中三種氨基酸數(shù)目之比？3）此多肽 415g，用硫酸把它分解成銨鹽后，加過量的堿中和，能夠蒸出氨多少克？評卷人得分24. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。( 4) C元素的氫化物分子中 C原子的雜化方式為；B 元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為 ，影響該

10、晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)(物理量)是 。(1) X位于元素周期表中第 周期第 族； W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子。(2) X 的單質(zhì)和 Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式 )；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式 )。(3) Y 與 Z 形 成 的 化 合 物 和 足 量 水 反 應(yīng) ， 生 成 一 種 弱 酸 和 一 種 強(qiáng) 酸 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是評卷人得分25. 有下列七種物質(zhì)： A.干冰 B氧化鎂 C氯化銨 D固態(tài)碘 E燒堿 F冰 G過氧化鉀(1) 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是 (填序號，下同 );(2) 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；(3) 只含

11、有極性鍵的是 ；(4) 含非極性鍵的是 ；(5) 屬于分子晶體的是 。26. A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。 A原子核內(nèi)僅有 1個(gè)質(zhì)子， B原子的電子總數(shù)與 D 原子的最外層電子數(shù)相等， A 原子與 B 原子的最外層電子數(shù)之和與 C 原子的最外層 電子數(shù)相等， D 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素 符號。A； B；C；D。27. A 、B、C、D是四種短周期元素， E是過渡元素。圖為： ，B 是同周期第一電離能最小的元素， 3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：用元素符號表示 D所在周期 ( 除稀有氣體元素外式為(1)A

12、、 B、 C同周期， C、D同主族， A 的原子結(jié)構(gòu)示意 C 的最外層有三個(gè)未成對電子， E 的外圍電子排布) 電負(fù)性最大的元素是 2)已知元素周期表可按電子排布分為s 區(qū)、 p區(qū)等，則 E元素在 區(qū)。3)畫出 D的核外電子排布圖 參考答案一、單項(xiàng)選擇1. 【答案】 C【解析】一個(gè)水分子與其他水分子間最多能形成四個(gè)氫鍵，形成空間四面體。B 項(xiàng)，分子若形成分子內(nèi)氫鍵，則會(huì)使熔、沸點(diǎn)降低。 D項(xiàng)，所述過程破壞了氫鍵和范德華力。2. 【答案】 D【解析】按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是 CO、 KCl、SiO2；Na、 Mg、Al 。3. 【答案】 D【解析】石墨晶體是一種混合晶體說法是正確的，因此

13、選項(xiàng)是正確的。4. 【答案】 B【解析】某元素 3價(jià)離子的電子排布為： 1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置 正確的是第三周期B 族，ds 區(qū)。5. 【答案】 C【解析】 NH3 和 CH4的中心原子均是 sp3雜化，但 NH3分子中有一對孤對電子， CH4分子中 沒有孤對電子，由于孤對電子成鍵電子對之間的排斥作用成鍵電子對成鍵電子對之間的排斥作用， NH3 分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。6. 【答案】 B【解析】7. 【答案】 D【解析】8. 【答案】 C【解析】9. 【答案】 D【解析】鍵角最大值是 180 ，二氧化碳是直線型分子。10. 【答

14、案】 C 【解析】根據(jù)同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律進(jìn)行判斷，但應(yīng)注意NH3 分子間存在氫鍵。11. 【答案】 C【解析】乙醇與水互溶，不能作萃取碘的試劑，A 項(xiàng)錯(cuò)； NaCl 為離子晶體， SiC 為原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵和共價(jià)鍵， B項(xiàng)錯(cuò)；氫原子最外層最多有 2 個(gè)電子， D項(xiàng) 錯(cuò)，選 C。12. 【答案】 D【解析】 氫和鋰元素原子序數(shù)相差； 鈉和鉀原子序數(shù)相差， 氯和溴原子序數(shù)相差 18.13. 【答案】 C14. 【答案】 A【 解 析 】 由 晶 胞 可 知 X 占 據(jù) 8 個(gè) 頂 點(diǎn) ， 屬 于 該 晶 胞 的 X 的 Y1；Y 占據(jù) 12 條棱的中間，屬于該晶胞

15、3；Z 占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的 Z 1。故化學(xué)式為 ZXY315. 【答案】 A【解析】根據(jù)晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算知， 1個(gè) CsCl晶胞中含 1個(gè) CsCl。有 M VNA a NA。16. 【答案】 B【解析】對于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，硬度越高，熔、 沸點(diǎn)越高。半徑： ClBrI，Mg2Ca2，故 A、C錯(cuò)誤， B正確；分子晶體的熔、沸點(diǎn) 低于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，故 D 錯(cuò)誤。17. 【答案】 B 【解析】氮化碳硬度超過金剛石晶體，說明它屬于原子晶體；碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合， 由于氮原子的得電子能力大于碳原子，共用電子對偏向氮原子而其顯負(fù)價(jià)，根據(jù)最外層 電子

16、數(shù)可得碳顯 4 價(jià)，氮顯 3 價(jià)，據(jù)此也可得出其化學(xué)式為 C3N4。由題圖分析得每一 個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連。18. 【答案】 C【解析】處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為 8 個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有 1/8 屬于 1 個(gè)晶胞，處于 晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知 1 個(gè)氯化銫晶胞有 1 個(gè) Cs和 1 個(gè) Cl，則 1 mol 氯化 銫的體積為： NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為 M 3 gcm3。NAa319. 【答案】 A【解析】由題目信息可知， X、 Y、Z 在同一周期中的位置順序?yàn)?Z、Y、X，半徑大小順 序應(yīng)為 ZYX。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。

17、元素的最高價(jià)氧化物的 水化物的酸性越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，陰離子 的還原性越弱， B、C、D 均對。20. 【答案】 D【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間成鍵又有不 同元素原子間成鍵，而在 A、B 選項(xiàng)中同種元素原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。 分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是均勻的，只有這樣才能使分子中正負(fù)電 荷的重心重合，分子無極性，根據(jù)結(jié)構(gòu)只有D 項(xiàng)符合要求。二、實(shí)驗(yàn)題21. 【答案】 (1)驗(yàn)證第 3 周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律。(3) D， Mg 2H2OMg（OH）2H2 A,2Na2H2O=2Na

18、OHH2 C，無方程式。【解析】用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液，有氣體生成，溶 液變成淺紅色；鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮，于水面，熔成小球，在水面上無定向 移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色；用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚 酞試液，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。三、計(jì)算題22. 【答案】（ 1）2 ： 1（2）1.4mol/L【解析】23. 【答案】（ 1）101（2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數(shù)目之比為37：13：51（3）85.85g【解析】（ 1）由氨基酸縮合成肽的規(guī)律知：脫去水的數(shù)目比參加縮合的氨基酸的數(shù)目少 1， 故有：多肽 （n-1 ）H2On 氨基酸415g

19、 m（H 2O）g505g1 n 1n根據(jù)反應(yīng)前后原子質(zhì)量守恒： 所以參加反應(yīng)的水 m（H2O）=50541590g,即 n（H2O）=5mol。 505而氨基酸有5.05mol ，n=100，即每 101 個(gè)氨基酸可縮合 100 個(gè)水分子，此肽為100101 肽。（2）設(shè)此多肽中含甘氨酸 X 個(gè)，根據(jù)原子守恒有： 101100=51121+75X+89（50X） X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數(shù)目之比為37： 13： 51（ 3）每摩氨基酸中含一個(gè)氮原子，所以5.05mol 氨基酸中蒸出的氨應(yīng)為 5.05mol 17g/mol 85.85g四、推斷題24. 【答案】 (1) 三