高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理高一化學(xué)必修從第一章復(fù)習(xí)提綱及試題第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法班別_ 姓名_一、確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意的問(wèn)題。1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。藥品安全存放和取用 實(shí)驗(yàn)操作的安全 意外事故的處理3、掌握正確的操作方法。4、識(shí)別一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油易然液體;濃h2so4、nah腐蝕品練習(xí).以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )a b c d練習(xí).下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ )a.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗b.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱c.先

2、在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量.過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中。二、混合物的分離和提純:（)混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶,另一種難溶,可用溶解過(guò)濾法;若二者均易溶,但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法;還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去,然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物:若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體,可用結(jié)晶或蒸餾方法。 液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大,可用蒸餾法;若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。氣

3、體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（）幾種常見的混合物的分離和提純方法過(guò)濾：固體（不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶)和液體分離。蒸餾:沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液:互不相溶的液體混合物。 萃取:利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。練習(xí)、以下過(guò)濾操作中，不正確的是（ )濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡b漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁c.倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒溶液 練習(xí).請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法(填序號(hào)) (1）食鹽水與泥

4、沙_ （2)海水曬鹽_ (）苯和水_ （)蒸餾水的制取_（5）用cl4將碘水中的碘提取出來(lái)_2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是na，還含有g(shù)cl2、cacl2、na2s4、泥沙等雜質(zhì)（）步驟:將粗鹽溶解后過(guò)濾; 在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑acl2（除so2)、nco(除c2+、過(guò)量的b2)、aoh(除m2+)溶液后過(guò)濾; 得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的o32、oh-)調(diào)p=7得到nac溶液; 蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵:()2o3在bc2之后;(）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處;加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn),

5、上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則:萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng);萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。(密度:苯水ccl4)被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑大。用ccl萃取碘水中的碘時(shí),溶液分為兩層,上層液體顯黃色,下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。練習(xí)5.海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知12+2ki=2cl+i)(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， 。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（ ) a.苯、酒精 ccl4、苯 c汽

6、油、乙酸(3)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾過(guò)程(為防止碘升華,本實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤(如下圖) , 。（4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”)，其理由是 三、離子的檢驗(yàn):so42： 先加鹽酸，再加cl溶液檢驗(yàn) 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有so42。bso4-baol:(先加稀硝酸，再加ano溶液檢驗(yàn))如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有l(wèi)；g+cl=aglco32：(稀鹽酸檢驗(yàn)）先加稀鹽酸，若生成無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co2。練習(xí)6為了除去粗鹽

7、中c2+、mg2、s42-及泥沙，可將粗鹽溶于水,過(guò)濾,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( ）過(guò)濾 加過(guò)量的nah溶液加適量鹽酸加過(guò)量na2co3溶液加過(guò)量bac2溶液、 b、 c、 d、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量()是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào):概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量:n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位,只能用來(lái)衡量微觀粒子:原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí),要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：n1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。na有單位：mol1或mo,讀作每摩爾，a6.

8、0103mol1。摩爾質(zhì)量：m單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積:v單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（，101k)1ol任何氣體所占體積約為2.4l即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,v22.4l/mol物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液所含某溶質(zhì)物質(zhì)的量。公式中的v必須是溶液的體積;將1l水溶解溶質(zhì)或者氣體,溶液體積肯定不是l。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變、各個(gè)量之間的關(guān)系：公式：n= 公式:= 公式：n= 公式：nb=cb 溶液稀釋規(guī)律

9、 （濃）v（濃）=(?。﹙（稀)練習(xí)7.同溫同壓下，相同體積的n2和c氣體，具有相同的( )a分子數(shù) b原子數(shù) c質(zhì)量 摩爾質(zhì)量練習(xí)8.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)na的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ） a.3g氧氣所含的原子數(shù)目為na b.05mol水含有的原子數(shù)目為.mol c標(biāo)況下11.lco2含有的分子數(shù)目為.na .2na個(gè)h2分子的物質(zhì)的量是2o練習(xí)9.下列敘述正確的是( )a. molhso4的質(zhì)量為9gml1 bh2so4的摩爾質(zhì)量為9 c.9. g h2s含有na個(gè)hso4分子 .622個(gè)h2so分子的質(zhì)量為9g練習(xí)用a表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ） a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. l h2

10、含有的原子數(shù)為1 ab常溫常壓下，10 na2c含有的a離子數(shù)為2 n c.通常狀況下, naco2分子占有的體積為2. l.0.5 l/l mgcl2溶液中，含有l(wèi)個(gè)數(shù)為0. n 練習(xí)1下列溶液中cl-的濃度與5 l1 mll的mgc溶液中的cl-相等的是（ ). 0 l mol/的nal溶液 b. 50 ml .5 mol/的al3溶液c. 1 0.2 mol的l溶液 . 20 m 0.5 mol/l的cacl2溶液練習(xí)2.等物質(zhì)的量的so2 和 s3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ )a.它們的分子數(shù)目之比是 1它們的氧原子數(shù)目之比為 23c.它們的質(zhì)量之比為 1 d.它們所含原子數(shù)目之比為

11、 4練習(xí)13.0. lcl3溶液中al3+為6.21023個(gè),則alc3溶液的物質(zhì)的量濃度為( ） a.01 mol/ mol/l c3 ml d.1.5 mol/l練習(xí)4將40gn溶解在0ml水中，再稀釋成1l，從中取出m，這10m溶液的物質(zhì)的量濃度是( )a.ol/lb.001mol/lc.mo/ d10mol/4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例如:配制4ml0.mol/l的naco3溶液：(1)計(jì)算：需無(wú)水na2co3 5。 （2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水na2co 5.3 g。（)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到50ml容量瓶中。(5)定容：當(dāng)往

12、容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線2m處停止,為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。（)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。(7)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（）用膠頭滴管定容后再振蕩,出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流,故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。(）如果加水定容時(shí)超出了刻度線,不能將超出部分再吸走,須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻

13、時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制,這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì),會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。(11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。練習(xí)15實(shí)驗(yàn)室配制0.5mo/l的oh溶液500 m，有以下儀器：燒杯，100 ml量筒，1000 ml容量瓶,500 ml容量瓶,玻璃棒,托盤天平(帶砝碼）（1)、配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號(hào))，還缺少的儀器_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_，_、使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；、配制時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量、計(jì)算、溶解、搖勻、轉(zhuǎn)移、洗 滌、定容、冷卻其正確的操作_、在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 :偏低 未洗滌燒杯、玻璃棒 未等aoh溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水