鈉鋁及重要化合物知識點小結(jié)

1、.鈉鋁及重要化合物知識點小結(jié)（為必背方程式）一、鈉及其化合物（一）鈉 na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)： 鈉與o2反應常溫下：4na + o22na2o （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2na + o2na2o2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2。）鈉在空氣中的變化過程：nana2onaohna2co310h2o（結(jié)晶）na2co3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成na2o），跟著變成白色固體(naoh)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（naoh易潮解）

2、，最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是na2co3）。 鈉與h2o反應2na2h2o2naohh2 離子方程式：2na2h2o2na2ohh2（注意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮鈉密度比水??；游生成氫氣；響反應劇烈；熔鈉熔點低；紅生成的naoh遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應如鈉與cuso4溶液反應，應該先是鈉與h2o反應生成naoh與h2，再和cuso4溶液反應，有關(guān)化學方程式：2na2h2o2naohh2 cuso42naohcu(oh)2na2so4總的方程式：2na2h2ocuso4cu(oh)2na2so4

3、h2實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出k、ca、na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應 鈉與酸反應：2na2hcl2naclh2（反應劇烈） 離子方程式：2na2h2nah23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的nacl：2nacl(熔融) 2na + cl26、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。(二)氧化鈉和過氧化鈉1、na2o na2o + h2o = 2naoh

4、,白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：na2o + co2 = na2co3,na2o + 2hcl = 2nacl + h2o .另外：加熱時，2na2o + o2 = 2na2o22、na2o2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ；2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （作供氧劑）。因此na2o2常做生氧劑，同時，na2o2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：na2o2和水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。（三）鈉鹽：na2co3與nahco3的性質(zhì)比較na2co3nahco3俗稱純堿、蘇打

5、小蘇打水溶性比較na2co3 nahco3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）較快（一步反應）與酸反應na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co32+2h+=co2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2hco3+h+=h2o+co2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2nahco3=na2co3+h2o+co2與co2反應na2co3+co2+h2o=2nahco3不反應與naoh溶液反應不反應（不能發(fā)生離子交換）nahco3+naoh=na2co3+h2ohco3+oh=h2o+co32與ca(oh)2溶液反應ca(oh)2+na2co3=caco3+2nao

6、hca2+co32=caco3也能反應生成caco3沉淀與cacl2、溶液反應有caco3沉淀不反應用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化na2co3溶液能吸收co2轉(zhuǎn)化為nahco3na2co3 + h2o + co2 = 2 nahco3nahco3+naoh=na2co3+h2o注意幾個實驗的問題：1、向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。2、na2co3溶液與稀hcl的反應:向na2co3溶液中滴加稀hcl，先無氣體，后有氣體，如果n(hcl)小于n(na2co3)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先na2

7、co3 + hcl = nacl + nahco3,后nahco3 + hcl = nacl + h2o +co2 向稀hcl中滴加na2co3溶液，先有氣體，反應是：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、na2co3溶液和nahco3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加cacl2或bacl2溶液，有白色沉精品.淀的原取溶液為na2co3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為nahco34、侯氏制堿法（了解就行）反應式：nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl.注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的nacl溶液中先通入nh3，后通入co2，nah

8、co3晶體析出過濾，在濾液中加入nacl細末和通nh3析出nh4cl晶體為副產(chǎn)品。nh4cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉naoh：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁及其化合物（一）鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。2、化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4al + 3o2 = 2al2o3。同時也容易與cl2、s等非金屬單質(zhì)反應。 與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強

9、氧化性酸反應時放出氫氣。（ 2al6h2al33h2 ） 與強堿溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（ 2al2oh2h2o2alo23h2 ） 與某些鹽溶液反應：如能置換出cuso4、agno3等溶液中的金屬。 鋁熱反應：（了解就行）鋁與某些金屬氧化物的反應（如v、cr、mn、fe的氧化物）叫做鋁熱反應2al + fe2o3 al2o3 + 2fe。al 和 fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。（二）氧化鋁（al2o3）白色固體，熔點高（2054），沸點2980，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種

10、不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o ,al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 。al2o3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(na3alf6 )，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛

11、的應用。2al2o3 4al + 3o2。（三）氫氧化鋁（al(oh)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o, al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o2al(oh)3 al2o3 +3 h2o （四）鋁的冶煉（了解就行）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應：al2o3 + 2naoh = 2naa

12、lo2 + h2o ，co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3 ，2al(oh)3 al2o3 +3 h2o ,2al2o3 4al + 3o2。（五）鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。（六）明礬的凈水：化學式：kal(so4)212h2o，它在水中能電離：kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。al3

13、+ + 3h2o = al(oh)3 (膠體)+ 3h+ 。知識整理：（al(oh)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4cl 。 實驗：a、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先al3+ + 3oh- = al(oh)3, 后al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o。b、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o，后al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 實驗：向偏鋁酸鈉溶液

14、中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 實驗：a、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 ,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 2h2o 。b、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ,3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3。三 鐵 fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3）。2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應：3fe2o2 fe3o4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2fe + 3cl2 2fecl3, fe + s fes。精品. 與非氧化性酸反應：fe2hclfecl2h2 （ fe2hfe2h2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。 與鹽溶液反應：fecuso4feso4cu （ fecu2fe2cu ）； 與水蒸氣反應：3fe + 4h2