【精選】高考化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)8

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考（人教版，全國(guó)通用）化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)8(時(shí)間：45分鐘)1將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有fe3生成的是()a硫酸b氯水c硫酸鋅d氯化銅【解析】fe2hcl=fecl2h2，選項(xiàng)中，h2so4、znso4、cucl2均不能與fecl2反應(yīng)，但氯水中的cl2能氧化fe2生成fe3，離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl?！敬鸢浮縝2(2015成都模擬)某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()a一定有fe2，一定沒(méi)有fe3、mg2b一定有fe3，一

2、定沒(méi)有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定沒(méi)有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定沒(méi)有fe3【解析】反應(yīng)開(kāi)始有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在fe3，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明溶液中一定存在fe2，但不能確定mg2的存在?！敬鸢浮縟3下列說(shuō)法正確的是()a(2013廣東高考)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅b(2012浙江高考)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱c(2013海南高考)向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe24br3cl2=2fe32br26cld(20

3、11安徽高考)過(guò)量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明稀hno3將fe氧化為fe3【解析】鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變黑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨是通過(guò)降溫結(jié)晶的方法來(lái)制備的，其制備過(guò)程是先制成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)獲得的，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣足量可將fe2和br全部氧化，反應(yīng)過(guò)程中二者按12的比例反應(yīng)，c項(xiàng)正確；3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，所以溶液不呈血紅色，因?yàn)檫^(guò)量的fe又把fe3還原成fe2，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞4(2015南通模擬)下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()a工業(yè)上在高溫下用co還原含fe

4、2o3的鐵礦石煉鐵b鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到fe3o4c工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸d氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑【解析】fecl3凈水的原理是水解生成fe(oh)3膠體，吸附水中懸浮的固體形成絮狀沉淀使水變澄清，fecl3不變價(jià)并不表現(xiàn)氧化性?！敬鸢浮縟5(2015青島質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液【解析】a項(xiàng)，2fecl2cl2=2fecl3，

5、除去了主體物質(zhì)；b項(xiàng)，2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2，主體物質(zhì)和雜質(zhì)均被消耗；c項(xiàng)，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2易溶，過(guò)濾即可；d項(xiàng)，na2co32hcl=2naclco2h2o，引入新的雜質(zhì)nacl?！敬鸢浮縞6用毛筆蘸取少量30% fecl3溶液在銅片上寫一個(gè)“cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是()a燒杯中的溶液呈黃色b銅片無(wú)任何變化c銅片上有凹陷的“cu”字d發(fā)生了反應(yīng)：fe3cu=cu2fe2【解析】fecl3溶液與cu發(fā)生反應(yīng)：2fecl3cu=2fecl2cucl2，燒杯中為含cu

6、cl2的混合溶液，溶液的顏色不是黃色，銅片上有凹陷的“cu”字，d項(xiàng)離子方程式兩邊電子、電荷不守恒，應(yīng)為2fe3cu=2fe2cu2?！敬鸢浮縞7將幾滴kscn(scn是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是()a紅色褪去的原因是kmno4將scn氧化，使fe(scn)3消失b紅色褪去的原因是so2將fe3還原為fe2c紅色褪去的原因是so2將scn還原dscn在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(scn)2【解析】由于scn是“類鹵離子”，與鹵素離子性質(zhì)相

7、似，可以被kmno4(h)氧化為(scn)2，而使紅色消失。fe3具有氧化性，可被so2還原為fe2，也可使紅色消失。綜上分析可知c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞8(2015濟(jì)南模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物cl2fei2/clkmno4h2o2h2so4mn2o2h2o2fe2/fe3a.表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化b. 中mn2為氧化產(chǎn)物，o2是還原產(chǎn)物c表中組反應(yīng)的離子方程式配平為：2mno 3h2o26h =2mn24o26h2od表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是h2o，每1 mol h2o生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2na【解析】cl2與fei2反應(yīng)，cl

8、2少量時(shí)，只氧化i；足量時(shí)，可氧化fe2和i，a正確；由kmno4變成mn2，知mn元素化合價(jià)降低，故mn2應(yīng)是還原產(chǎn)物，h2o2變成o2，氧元素化合價(jià)升高，知o2為氧化產(chǎn)物，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)不符合得失電子守恒，錯(cuò)誤；組反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o22fe22h=2h2o2fe3，還原產(chǎn)物均為h2o，每生成1 mol h2o電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為na, d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜9(2014山東高考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是()afeobfe2o3cfeso4dfe3o4【解析】根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的no的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電

9、子的物質(zhì)的量為：a.1 mol；b.0；c1 mol；d.1 mol(fe3o4也可以寫為fe2o3feo)，提供電子的物質(zhì)的量最多的為feo。【答案】a10某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為()a111b131c338d114【解析】據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序hno3fe3cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為 =no2h2o = =cu所以原溶液中，fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物質(zhì)的量之比為(2

10、 mol1 mol)1 mol4 mol114?！敬鸢浮縟11(2015青島質(zhì)檢)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、feo、sio2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(fe2o3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)濾液x中含有的金屬陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(2)步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液的ph(填字母)。a稀硝酸b氨水c氫氧化鈉溶液d高錳酸鉀溶液(3)步驟中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，檢驗(yàn)fe2的方法是_。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空氣中煅燒feco3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)。【解析】(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、

11、feo、sio2等)酸浸后過(guò)濾，sio2為濾渣，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是fe2、fe3。(2)步驟要把ph調(diào)高，步驟還要加nh4hco3，若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入na，所以選b。(4)nh4hco3受熱易分解，高溫會(huì)促進(jìn)fe2水解?！敬鸢浮?1)fe2、fe3(2)b(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)防止nh4hco3分解，減少fe2水解(5)4feco3o22fe2o34co212(2015海淀沖刺)fe2o3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒feco3可以得到fe2o3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)

12、驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的feco3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫取少量實(shí)驗(yàn)步驟i所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4feco3o22fe2o34co2(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是fe3o4，因?yàn)閒e3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有fe2。他需要選擇的試劑是_(填序號(hào))。a氯水b氯水kscn溶液ck3fe(cn)6(鐵氰化鉀溶液)(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙

13、同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是_。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒feco3的產(chǎn)物中的確含有2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由feco3制取fe2o3的方法：先向feco3中依次加入試劑：稀硫酸、_(填名稱)和_(填名稱)；再_(填操作名稱)、灼燒，即可得到fe2o3。(5)工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗kmno4溶液體積為c ml，菱鐵礦中feco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含feco3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.020 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定(kmno4被還原成mn2)，最終消耗kmn

14、o4溶液c ml。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a_g。(feco3的摩爾質(zhì)量為116 gmol1)【解析】(2)檢驗(yàn)fe3中有fe2，可用排除法，試劑a或b都不能檢驗(yàn)fe3中有fe2(fe2與k3fe(cn)6反應(yīng)生成藍(lán)色的滕氏藍(lán)沉淀)。(3)既有fe3又有fe2的組合很多，如feo和fe2o3；fe3o4和feo；fe3o4和fe2o3；feo、fe3o4和fe2o3。(4)feco3中加入稀硫酸后，必須加入氧化劑才能生成fe3，如氯水或雙氧水。沉淀fe3可以用氨水、naoh或碳酸鈉。沉淀后過(guò)濾出氫氧化鐵再灼燒。(5)求得a1.16?！敬鸢浮?1)fe33scn=fe(sc

15、n)3(寫可逆號(hào)、絡(luò)合物形式也合理)(2)c(3)產(chǎn)物是feo和fe2o3的混合物(合理答案均可)(4)氯水(或過(guò)氧化氫等)氨水(或碳酸鈉等)(合理答案均可)過(guò)濾(5)1.1613(2013天津高考)fecl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水fecl3，再用副產(chǎn)品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水fecl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水fecl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入cl2，并用干

16、燥的n2趕盡cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀fecl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管a右端。要使沉積的fecl3進(jìn)入收集器，第步操作是 _。(3)操作步驟中，為防止fecl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào)) _。(4)裝置b中冷水浴的作用為 _；裝置c的名稱為_(kāi)；裝置d中fecl2全部反應(yīng)后，因失去吸收cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)fecl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置e并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置d中的副產(chǎn)品fecl3溶液吸收h2s，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)

17、fecl3與h2s反應(yīng)的離子方程式為 _。(7)電解池中h在陰極放電產(chǎn)生h2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：h2s的原子利用率為100%；_ ?！窘馕觥扛鶕?jù)fecl3的性質(zhì)及物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)解答。(1)cl2和fe的反應(yīng)為3cl22fe2fecl3。(2)根據(jù)fecl3加熱易升華的性質(zhì)，可以對(duì)反應(yīng)管中沉積fecl3的部位加熱，使其升華。(3)為了防止fecl3潮解，趕盡裝置中的空氣，防止水蒸氣存在；冷卻時(shí)要在cl2中冷卻，并用干燥的n2趕盡cl2。(4)裝置b中冷水浴的作用是將fecl3蒸氣冷卻為fecl3固體。裝置c為干燥管。檢驗(yàn)fecl2是否失效就是檢驗(yàn)d中是否存在fe2，可以用k3fe(cn)6溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象：