高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練：實(shí)驗(yàn)綜合題A18頁(yè)含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高考非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(七)實(shí)驗(yàn)綜合題a【題型特點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)綜合題(實(shí)驗(yàn)探究題)是安徽省高考化學(xué)試題的壓軸題,一般以工業(yè)廢棄物如廢水、廢渣等材料為背景或以化學(xué)反應(yīng)為情境,綜合考查學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、提出假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。涉及的考點(diǎn)有采取控制變量的方法研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、對(duì)物質(zhì)的成分或性質(zhì)、出現(xiàn)的現(xiàn)象、本質(zhì)等提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究(多以表格的形式考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟得出結(jié)論的能力)并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)與分析,綜合性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕忸}策略以探究化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡的影響因素為目的這種題型考查的是采取控制變量的方

2、法研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素,解題時(shí)需分析有哪些影響因素,從而提出假設(shè),假設(shè)的驗(yàn)證則需控制變量(即只能有一個(gè)變量),根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論以探究物質(zhì)的組成或性質(zhì)等為目的這種題型其實(shí)是以物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)為情境,對(duì)某種反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)或物質(zhì)的成分等提出假設(shè),然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)主要是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)去做,但要防止物質(zhì)在檢驗(yàn)時(shí)的相互干擾1.(2014合肥一模)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過(guò)程如下:(1)提出假設(shè)假設(shè)1,黑色粉末是feo。假設(shè)2,黑色粉末是(寫(xiě)化學(xué)式)。假設(shè)3,黑色粉末是feo和cuo的混合

3、物。(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液作試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量粉末加入足量稀硫酸假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(3)查閱資料得知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使cu2+、fe2+、fe3+分別生成沉淀的ph如下表:物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3開(kāi)始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7若經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:回答:試劑1是(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph,該物質(zhì)是(填名稱(chēng)),將溶液ph

4、調(diào)節(jié)到(填范圍);操作1的名稱(chēng)是?！窘馕觥?1)根據(jù)假設(shè)1、3可推知假設(shè)2為黑色固體是cuo。(2)假設(shè)1的驗(yàn)證可利用其與酸反應(yīng)后溶液的顏色為淺綠色判斷;假設(shè)2、3用酸溶解后,溶液都為藍(lán)色,若要具體驗(yàn)證假設(shè)2、3還需檢驗(yàn)用酸溶解后的溶液中有沒(méi)有fe2+,即酸溶后,再加kscn、氯水,若溶液只呈藍(lán)色,則假設(shè)2正確,若溶液呈藍(lán)色,再加kscn、氯水后溶液呈紅色,則假設(shè)3正確。(3)本小題的目的是用cuo、feo制備硫酸銅,因此需除去feo,而cu2+、fe2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph相近,因此欲得到純凈的硫酸銅,則需把fe2+氧化為fe3+,再調(diào)節(jié)ph除去fe3+,即試劑1是氧化劑,可以是h2o2

5、,試劑2作用是調(diào)節(jié)ph,但不能引入雜質(zhì),可用cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3中的一種,調(diào)節(jié)ph到3.76.0(保證fe3+完全沉淀,而cu2+沒(méi)有沉淀),操作1后是過(guò)濾,因此操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以析出硫酸銅晶體。答案:(1)cuo(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色取少量粉末加入足量稀硫酸,加幾滴kscn溶液,再加幾滴氯水黑色粉末溶解,溶液只呈藍(lán)色黑色粉末溶解,溶液先呈藍(lán)色,后呈紅色(3)h2o2氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)3.76.0加熱濃縮、冷卻結(jié)晶2.某校化學(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量

6、白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下過(guò)程:.有關(guān)資料銅的化合物顏色、性質(zhì)如下:.探究實(shí)驗(yàn)(1)提出假設(shè):紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有cu2o;白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為cucl。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取電解cucl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色。碳棒上的紅色物質(zhì)是否有cu2o(填“是”或“否”),理由是 ;在c裝置后將氣體通入中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在;寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)問(wèn)題討論:電解cucl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e-cu

7、和 ;用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)附著,無(wú)白色物質(zhì),加入后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質(zhì)。【解析】(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:由碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色推出碳棒上的紅色物質(zhì)不含有cu2o;從資料看,白色物質(zhì)只能為cucl,檢驗(yàn)氯離子只能通入硝酸銀溶液中;寫(xiě)出化學(xué)方程式為2cucl+h22cu+2hcl。(3)問(wèn)題討論:由上面分析可知陰極產(chǎn)物有氯化亞銅,則電極反應(yīng)為cu-e-+cl-cucl;要想出現(xiàn)白色物質(zhì),只要加入含有可溶性氯離子的物質(zhì)即可。答案:(2)否無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素硝酸銀溶液2cucl+h22cu+2hcl(3)cu-e-+cl-

8、cuclnacl溶液(或其他含氯離子的合理答案)3.(2014馬鞍山三模)已知:ki溶液在酸性條件下能被空氣中o2氧化。某小組欲探究不同條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(1)該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)用表(硫酸、ki溶液體積均為5 ml,淀粉溶液用量相同),請(qǐng)你完成下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/kc(ki)/moll-1c(h2so4)/moll-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?9810.1實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)和探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響3081_10.2(2)該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)該觀察記錄_ ;為此,該實(shí)驗(yàn)中三種溶液混合的順序不合理的是。a.先將ki溶液與淀粉溶液混合,

9、然后再加入硫酸溶液b.先將ki溶液與硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液c.先將硫酸溶液與淀粉溶液混合,然后再加入ki溶液(4)該小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn),敞口放置在空氣中的ki溶液漸呈黃色,加入淀粉溶液后呈藍(lán)色,他們查閱資料知,其反應(yīng)方程式為o2+4ki+2h2o2i2+4koh。他們對(duì)此反應(yīng)方程式有疑問(wèn):單質(zhì)碘為何與koh共存?經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考后,他們根據(jù)溫度、溶液酸堿性和敞口放置等因素提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)三:假設(shè)一:常溫下,碘與koh溶液不反應(yīng);假設(shè)二:溶液堿性較弱,碘不與koh溶液反應(yīng);假設(shè)三: 。(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)二,完成下表中內(nèi)容。限選試劑:1 moll-1鹽酸、1 moll

10、-1koh溶液、碘水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【解析】(1)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此其他條件相同,即的硫酸濃度與相同,是0.1 moll-1,是探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此其他條件相同,即的溫度與相同,是298 k。(2)該反應(yīng)是在酸性條件下氧氣將i-氧化:4h+4i-+o22i2+2h2o。(3)由于生成了能使淀粉溶液變藍(lán)色的i2,因此反應(yīng)速率快慢是依據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷,淀粉的加入應(yīng)該在反應(yīng)之前,若反應(yīng)后加入淀粉,則溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間滯后,因此選b。(4)根據(jù)題意,敞口放置,則空氣中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)而消耗了氫氧化

11、鉀,即假設(shè)三是koh可能與空氣中的co2發(fā)生了反應(yīng)。(5)假設(shè)二的驗(yàn)證可做對(duì)比實(shí)驗(yàn),即取碘水、淀粉溶液與氫氧化鉀作用,根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論,具體是取少量碘水滴入幾滴淀粉溶液,再逐滴加入1 moll-1koh溶液,若開(kāi)始藍(lán)色不變,隨著堿液增多,藍(lán)色消失,說(shuō)明假設(shè)二正確。答案:(1)0.1298(2)4h+4i-+o22i2+2h2o(3)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間b(4)koh可能與空氣中的co2發(fā)生了反應(yīng)(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量碘水滴入幾滴淀粉溶液,再逐滴加入1 moll-1koh溶液,觀察現(xiàn)象若開(kāi)始藍(lán)色不變,隨著堿液增多,藍(lán)色消失,說(shuō)明假設(shè)二正確(其他合理答案均

12、可)【加固訓(xùn)練】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到如下信息:硫化鈉,俗稱(chēng)臭堿,是一種強(qiáng)還原劑,在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)】在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。(1)下列有關(guān)硫化鈉的說(shuō)法正確的是。a.硫化鈉溶液不宜久置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配b.硫化鈉溶液中通入so2有淡黃色渾濁,可證明so2有氧化性c.硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出h2s氣體,說(shuō)明酸性:h2co3h2sd.配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀e.向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設(shè)】(2)反應(yīng)后的溶液中肯定存在cl-、s和oh-,為探究溶液中可能還存在的其他陰離子(不考慮離子水解及

13、空氣中co2的影響),該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè):假設(shè)1:還存在s2-假設(shè)2:還存在clo-假設(shè)3: 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:1 moll-1的cuso4溶液、1 moll-1naoh溶液、淀粉ki溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加若,則假設(shè)成立步驟2:另取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加若 ,則假設(shè)成立。若 ,則假設(shè)3成立【思考與交流】(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色,聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因,該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量fecl3。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)?(填“同意”或

14、“不同意”),請(qǐng)簡(jiǎn)述理由: ?！窘馕觥?1)a.氧氣可氧化硫離子為s,因此硫化鈉不宜久置,正確;b.硫化鈉溶液中通入二氧化硫生成s,表明二氧化硫有氧化性,正確;c.在空氣中產(chǎn)生h2s,表明酸性:h2co3h2s,正確;加入氫氧化鉀則引入鉀離子,d錯(cuò)誤;硝酸有氧化性,硫化鈉有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),e錯(cuò)誤。(2)s2-、clo-不能共存,根據(jù)假設(shè)1、2可知假設(shè)3既不存在s2-,也不存在clo-。(3)步驟1:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加1 moll-1的cuso4溶液,溶液出現(xiàn)黑色沉淀,則假設(shè)1成立;步驟2:另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加12滴淀粉ki溶液,若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)2成

15、立;若步驟1沒(méi)有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2溶液沒(méi)有變藍(lán)色,則假設(shè)3成立。(4)不同意,硫化鈉有還原性,氯化鐵有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。答案:(1)a、b、c(2)既不存在s2-也不存在clo-(3)其他合理答案也可,步驟1和步驟2可以對(duì)調(diào)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:1 moll-1的cuso4溶液若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,則假設(shè)1成立步驟2:12滴淀粉ki溶液若溶液變藍(lán),則假設(shè)2成立。若步驟1中沒(méi)有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2中溶液不變藍(lán)色,則假設(shè)3成立(4)不同意因?yàn)榱蚧c具有強(qiáng)還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存4.(2014蚌埠二模)氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一

16、種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系第一放熱峰溫度()第二放熱峰溫度()1kclo3400(無(wú)氣體放出)480(有少量氣體放出)2kclo3+mno2350(有大量氣體放出)已知實(shí)驗(yàn)1在480時(shí)反應(yīng)方程式為kclo4kcl+2o2,請(qǐng)寫(xiě)出在400時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (提示:反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)改變)。該小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)2來(lái)制取氧氣時(shí),在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色并有刺激性氣味?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)?【查閱資料】1.二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。2.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,在溶液中能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳

17、,使之形成不溶于水的二氧化錳(2clo2+5mn2+6h2o5mno2+12h+2cl-),而氯氣不能?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:含有氯氣;假設(shè)2:含有二氧化氯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙假設(shè)1正確乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2成立。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)2正確【思考與交流】你同意他們的實(shí)驗(yàn)方案嗎?理由是 ?！窘馕觥扛鶕?jù)480kclo4的分解反應(yīng)方程式及400的反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)變化可知kclo3發(fā)生的反應(yīng)是歧化反應(yīng),即生成kcl和kclo4,反應(yīng)是4kclo33kclo4+kcl?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀

18、試紙檢驗(yàn)氯氣,即若含氯氣,則試紙變藍(lán)色;驗(yàn)證假設(shè)2即檢驗(yàn)生成的氣體中含clo2,根據(jù)題給資料上的信息,clo2的檢驗(yàn)可將氣體通入硫酸錳溶液中,若產(chǎn)生黑色沉淀,則氣體中含clo2?！舅伎寂c交流】甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案均有片面性,有漏洞,因?yàn)樗麄兌紱](méi)有考慮另外一種可能:氣體中既含clo2又含cl2,若是clo2和cl2的混合物,則會(huì)產(chǎn)生與甲或乙同學(xué)同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,而且clo2也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,即甲同學(xué)不能證明氣體是哪種,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能證明含clo2,但不能證明是否含cl2。答案:4kclo33kclo4+kcl試紙變藍(lán)將制得的氣體通入一定量的硫酸錳溶液中溶液中出現(xiàn)黑色渾濁不同意

19、;實(shí)驗(yàn)方案都有片面性,clo2也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故甲同學(xué)不能證明氣體是哪種,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能證明含clo2,但不能證明是否含cl2(其他合理答案也可以)5.(2014馬鞍山一模)王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式 ;(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是 ;(3)深紅色溶液c放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的scn-氧化;假設(shè)二:空氣中有還原性物

20、質(zhì),將 ;假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將 。基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1鹽酸、1.0 moll-1naoh、0.1 moll-1fecl3、0.1 moll-1cuso4、20% kscn、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量褪色后的溶液, 說(shuō)明假設(shè)一是合理的(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí),溶液呈淺綠色,再滴加kscn溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥?1)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)為fe3o4+8hcl2fecl3+fecl2+4h

21、2o。(2)該固體除含四氧化三鐵外,若含鐵、feo也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象。(3)紅色褪去可能是沒(méi)有了scn-或沒(méi)有了fe3+,因此假設(shè)二是fe3+被還原,假設(shè)三是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。若假設(shè)一正確,則溶液中有fe3+,沒(méi)有scn-,因此可做對(duì)比實(shí)驗(yàn),再向褪色后的溶液中加kscn看溶液是否變紅。(4)根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),該黑色固體是feo,生成feo的反應(yīng)為fe+h2o(g)feo+h2。答案:(1)fe3o4+8hcl2fecl3+fecl2+4h2o(2)該黑色固體不一定僅僅是fe3o4,當(dāng)黑色固體為fe3o4和feo或fe3o4和fe或fe3o4、feo和fe時(shí),也都有上述現(xiàn)象(回答

22、合理即可)(3)溶液中的fe3+還原為fe2+溶液中的+3價(jià)鐵氧化為更高的價(jià)態(tài)(回答合理均可)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象只答對(duì)其中一方面即可取少量褪色后的溶液,滴加20%kscn溶液如果溶液變紅色或取少量褪色后溶液,加入0.1 moll-1fecl3溶液或如果溶液不變紅色(4)fe+h2o(g)feo+h2【方法規(guī)律】實(shí)驗(yàn)探究題的解題思路(1)根據(jù)題目所含的信息如物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等采取發(fā)散性思維從不同的角度、不同的層面提出假設(shè),如本題的紅色褪去可從fe3+和kscn的性質(zhì)兩方面思考:沒(méi)有了fe3+,可能是fe3+被還原或被氧化;沒(méi)有了kscn,可能是被氧化,從而提出假設(shè)。(2)假設(shè)的驗(yàn)證則是圍

23、繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜ピO(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),往往可采取做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等方法,需注意的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要科學(xué)、合理、可行,要排除干擾。(3)反思與評(píng)價(jià)或表達(dá)與交流的解答的關(guān)鍵是緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?從合理性、科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性、經(jīng)濟(jì)性等方面進(jìn)行分析、思考,并提出改進(jìn)的具體建議或以書(shū)面方式對(duì)探究過(guò)程和結(jié)果作出比較明確的表述,如本題的(4)屬于表達(dá)與交流,根據(jù)題意得出結(jié)論。6.(2014合肥聯(lián)考)安徽省從2013年12月1日零時(shí)起,車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)”標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善,so2可以用fe(no3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對(duì)so2和fe(no3)3溶液的反應(yīng)做了相應(yīng)探究。探究:(1

24、)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8 g銅片和20 ml 18 moll-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。配制1.0 moll-1的fe(no3)3溶液,需準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的fe(no3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法_ 。裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是(填字母)。a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)

25、后再次稱(chēng)重b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縩a2s溶液后,測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量c.用排飽和nahso3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)探究:(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(3)裝置b中產(chǎn)生了白色沉淀,分析b中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:猜想1:so2與fe3+反應(yīng);猜想2:在酸性條件下so2與n反應(yīng);猜想3: ;按猜想1,裝置b中反應(yīng)的離子方程式是 ,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確(填“正確”或“不正確”),理由是 。按猜想2,只需將裝置b中的fe(no3)3溶液替換為等體積的下列