高考化學(xué)大一輪講義：第三章第1講鈉及其化合物26頁(yè)含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第1講鈉及其化合物考綱要求1.知道na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解na2co3和nahco3的性質(zhì)。5.能正確鑒別na2co3和nahco3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解a族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應(yīng)?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：

2、(h2o)(na)(煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性na (1)與非金屬單質(zhì)(如o2、cl2)的反應(yīng)o2cl2：2nacl22nacl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2na2h=2nah2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2nacl(熔融)2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。來(lái)源:4鈉的用途(1)制取na2o2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)

3、冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4naticl44naclti。深度思考1鈉能否保存在ccl4中？答案否，因?yàn)閏cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 答案na2onaoh溶液na2co33金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。答案金屬鈉能與h2o或co2反應(yīng)干燥沙土4取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào))。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)答案解析金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化成小球，

4、在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淡黃色的na2o2。1金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和naoh溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)a鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c恢復(fù)到室溫時(shí)，naoh溶液的濃度增大d恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母序號(hào))。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較

5、大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和naoh溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2na2h2o=2naohh2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出naoh固體，則naoh溶液濃度不變，但溶液體積減小，故na數(shù)目減少。(2)na和h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2的同時(shí)產(chǎn)生naoh，naoh可以和al發(fā)生反應(yīng)2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故用鋁箔包住na時(shí)產(chǎn)生的h2的體積較大。2有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞

6、，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的na能否放回原試劑瓶？(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和feso4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2na

7、feso42h2o=fe(oh)2na2so4h23將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。mgso4溶液nacl溶液na2so4溶液飽和澄清石灰水ca(hco3)2溶液cuso4溶液飽和nacl溶液答案解析2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh)2產(chǎn)生沉淀；中ca2hcooh=caco3h2o；生成的cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(na)增大，使nacl(s)na(aq)cl(aq)平衡向左移動(dòng)。4將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4

8、的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與h間的置換反應(yīng)，h濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離h的能力可知h濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為cab總結(jié)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與h的反應(yīng)。思維建模1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于

9、溶液中h濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(nh3)等?？键c(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉完成下列表格化學(xué)式na2ona2o2氧元素化合價(jià)21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)na2

10、o2與na2o中均只存在離子鍵()(2)na2o2與na2o晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為21()(3)na2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2na2o22co2=2na2co3o2()(2012北京理綜，7c)(4)2na2o22h2o=4naoho2h2o既不是氧化劑也不是還原劑()(5)na2o2與h2o反應(yīng)制備o2的離子方程式：na2o2h2o=2na2oho2()(6)na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(7)na2o2的電子式為nana()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1某溶液中含有hco、

11、so、co、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()ach3coo bsocco dhco答案a解析na2o2與水反應(yīng)生成naoh，hcooh=coh2o，hco濃度減小，co濃度增大；so具有還原性，被na2o2氧化，濃度減??；ch3coo幾乎不變。2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：na2o2co2na2o2so2二組：na2o2fecl3(溶液) na2o2fecl2(溶液)三組：so2通入品紅溶液中，加熱na2o2加入到品紅溶液中，加熱四組：naoh溶液滴入紫色石蕊試液中na2o2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題

12、：(1)寫(xiě)出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案(1)2na2o22co2=2na2co3o2na2o2so2=na2so4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，fecl3與naoh反應(yīng)生成fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的紅褐色沉淀；中fe2具有強(qiáng)還原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh)3，na2o2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有o2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是so2的漂白性是由于它能與某些有色物

13、質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，na2o2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh，呈堿性，同時(shí)na2o2又有漂白性。練后反思na2o2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的常考點(diǎn)(1)na2o2的電子式為na2na，o是個(gè)原子團(tuán)。(2)na2o2與h2o、co2的反應(yīng)都是na2o2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究na2o2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意na2o2的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。題組二有關(guān)na2o2的定量計(jì)算3往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶

14、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()a甲乙丙丁 b丁甲乙丙c甲丁乙丙 d丁甲乙丙答案b解析(1)甲、丁相比：甲：nanaoh消耗h2o，溶劑減少?。簄aoh無(wú)反應(yīng)溶劑不變故naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：na乙：na2o丙：na2o2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，na(甲)所得naoh是乙、丙(na2o、na2o2)所得naoh物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。4物質(zhì)的量相同的n2、o2、co2混合后，通過(guò)na2o2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)n2、o2、co2的物質(zhì)的量之比為

15、()a110 b690 c341 d332來(lái)源:答案c解析設(shè)反應(yīng)前n2、o2、co2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。2na2o22co2=2na2co3o2v 2 1 1 2 1 (98)1即反應(yīng)消耗co2 2體積，生成o2 1體積，故反應(yīng)后：v(n2)3，v(o2)314， v(co2)321，三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為341。5取a g某物質(zhì)在o2中完全燃燒，將生成物與足量na2o2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o11答案d解析2coo22co22na2o22co2

16、=2na2co3o2得：na2o2co=na2co3(虛擬的反應(yīng))即：co可被na2o2完全吸收2h2o22h2o2na2o22h2o=4naoho2得：na2o2h2=2naoh(虛擬的反應(yīng))c項(xiàng)可變形為(co)6(h2)6；d項(xiàng)變?yōu)閏(co)11(h2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。練后反思1na2o2與co2、h2o反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度na2o2與h2o、co2反應(yīng)均有o2生成，在反應(yīng)中na2o2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，h2o、co2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的na2o2不論與水還是與co2反應(yīng)均生成1 mol的o2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。

17、(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的na2o2不論與水還是與co2反應(yīng)均生成1 mol的o2，消耗2 mol的h2o或2 mol的co2。若co2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的na2o2，氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度na2o2與水蒸氣、co2混合氣體反應(yīng)時(shí)，na2o2應(yīng)視為首先與co2反應(yīng)生成na2co3，co2反應(yīng)完后，剩余的na2o2再與水蒸氣反應(yīng)生成naoh。(4)從質(zhì)量的角度每摩爾na2o2與足量co2、h2o分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g co、2 g h2。2增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合(co)m(h2

18、)n的物質(zhì)，w g該物質(zhì)在o2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(co2和水蒸氣)通過(guò)足量的na2o2后，固體增重必為w g。或是由c、h、o三種元素組成的物質(zhì)，只要c、o原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：h2、co及h2和co的混合氣體；(2)有機(jī)物：ch3oh(甲醇)、hcho(甲醛)、ch3cooh(乙酸)、hcooch3(甲酸甲酯)、c6h12o6(葡萄糖)等。題組三na2o2與co2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)6下圖是na2o2和co2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 ml co2，u形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g na2o2粉末。實(shí)驗(yàn)開(kāi)

19、始時(shí)，打開(kāi)k1、k2、k4止水夾，關(guān)閉k3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將co2壓至u形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)u形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_。(2)u形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 ml，其原因除可能仍還含co2外，還有一個(gè)重要原因是_(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是_。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是_。(6)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從u形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物

20、中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是_。答案(1)增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入u形管中，反復(fù)數(shù)次(5)打開(kāi)膠塞，立即將帶火星的木條伸入u形管中，木條復(fù)燃(6)dea(或dec)關(guān)閉k1、k4止水夾，打開(kāi)k2、k3止水夾；通過(guò)分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入u形管中，觀察試管內(nèi)ca(oh)2溶液是否變渾濁解析(1)玻璃珠還可起到增大na2o2與co2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)u形管中na2o

21、2與co2反應(yīng)生成na2co3和o2，故u形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2na2o22co2=2na2co3o2可知100 ml co2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 ml o2，收集到的氣體大于50 ml，除部分co2沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓co2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入u形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用o2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有co，可利用h與co反應(yīng)產(chǎn)生co2，檢驗(yàn)co2即可。故選a、d、e或c、d、e。操作時(shí)，需要關(guān)閉k1、k4，打開(kāi)k2、k3，通過(guò)分液漏斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入u形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。考點(diǎn)三碳酸鈉與

22、碳酸氫鈉1性質(zhì)2轉(zhuǎn)化na2co3nahco3深度思考1將co2氣體通入到飽和na2co3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2na2co3固體粉末中混有少量nahco3，用什么方法除雜？na2co3溶液中混有少量nahco3，用什么方法除雜？nahco3溶液中混有少量na2co3，用什么方法除雜？答案用加熱法可以將na2co3固體粉末中混有的nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3；向混合液中滴加適量的naoh溶液，可以將其中的nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3；向混合液中通入過(guò)量的co2氣體，可以將na2co

23、3轉(zhuǎn)化為nahco3。題組一na2co3、nahco3的鑒別1下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的na2co3、nahco3鑒別開(kāi)的是_。(1)cacl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀鹽酸(4)ph試紙答案(1)(3)(4)2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a比復(fù)雜b比安全c比操作簡(jiǎn)便d可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則

24、試管b中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2nahco3na2co3h2oco2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管b裝入碳酸氫鈉，試管a裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變

25、渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。練后反思1判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破na2co3、nahco3的鑒別2不用任何試劑鑒別na2co3和鹽酸的化學(xué)原理(1)把na2co3溶液逐滴加入鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：na2co32hcl=2naclco2h2o，即開(kāi)始就有co2放出。(2)把鹽酸逐滴加入na2co3溶液中，開(kāi)始時(shí)na2co3相對(duì)過(guò)量，則先發(fā)生反應(yīng)：na2co3hcl=naclnahco3；繼續(xù)滴加鹽酸則發(fā)生反應(yīng)：nahco3hcl=naclco2h2o，即開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生。題組二有關(guān)na2co3、nahco3的定量計(jì)算

26、3(1)純凈的na2co3 a gna2co3與nahco3的混合物a g純凈的nahco3 a g，按要求回答下列問(wèn)題：a分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。b分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出co2氣體的量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。c分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開(kāi)。d分別配成等體積的溶液，c(na)的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)將a g na2co3和nahco3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)若將問(wèn)題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述a、b、c、d四問(wèn)。答案(1)a.bcd(2)100%(3)a.bcd4

27、將0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案c解析滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)ohh=h2o，再發(fā)生反應(yīng)coh=hco，最后發(fā)生反應(yīng)：hcoh=co2h2o；因n(oh)n(co)0.01 mol，故加入0.02 mol hcl后開(kāi)始有氣體生成，故c正確。思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解na2co3、nahco3與鹽酸的反應(yīng)(1)向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：co轉(zhuǎn)化為hco，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：hco與h反應(yīng)產(chǎn)生co2。消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖1

28、所示。(2)向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)naoh、na2co3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)na2co3、nahco3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三在“化工生產(chǎn)”中考查na2co3和nahco35na2co3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其

29、生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的nh3、co2(氨堿法)，而不先通co2再通nh3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫(xiě)出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)如何用co2和50 ml 2 moll1 naoh溶液制取50 ml 1 moll1 na2co3溶液？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)由于co2在nacl溶液中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量co2氣體，產(chǎn)生較高濃度的hco，才能析出nahco3晶體食鹽水，co2nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3

30、co2h2o(2)將50 ml 2 moll1 naoh溶液等分成兩份，在一份naoh溶液中通入過(guò)量的co2氣體，再將兩溶液混合，即得50 ml 1 moll1 na2co3溶液naohco2=nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o易錯(cuò)警示直接在naoh溶液中通入co2很難控制co2的量，若co2的量較少，得到的是naoh和na2co3的混合液，若co2的量較多，得到的是na2co3和nahco3的混合液。6某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(k2oal2o36sio2)為原料，提取al2o3、k2co3等物質(zhì)，工藝流程如下：(1)“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：鉀長(zhǎng)石中的硅元素在caco

31、3作用下轉(zhuǎn)化為casio3，寫(xiě)出sio2轉(zhuǎn)化為casio3的化學(xué)方程式：_。鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在na2co3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的naalo2和kalo2，寫(xiě)出al2o3轉(zhuǎn)化為naalo2的化學(xué)方程式：_。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入naoh的主要作用是_(用離子方程式表示)。來(lái)源:(3)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、_和水。答案(1)caco3sio2casio3co2na2co3al2o32naalo2co2(2)hcooh=h2oco(3)na2co3co2解析(1)利用原子守恒，結(jié)合題中信息可知反應(yīng)的另一產(chǎn)物為co2，因此可寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。(2)因向“浸出液(含有偏鋁酸根離子)

32、”通入過(guò)量co2，因此過(guò)濾出al(oh)3沉淀后的濾液中含有大量的hco，故加入naoh的主要作用是使hco轉(zhuǎn)化為co。(3)結(jié)合流程知，在煅燒時(shí)產(chǎn)生的co2與在結(jié)晶時(shí)析出的碳酸鈉都是反應(yīng)所需原料，可循環(huán)利用?？键c(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)(1)一般性相似性遞變性(由lics)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單來(lái)源:質(zhì)性質(zhì)物理來(lái)源:性質(zhì)來(lái)源:來(lái)源:(除cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低來(lái)源:化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性

33、還原性逐漸增強(qiáng)；與o2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化， 屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。深度思考1根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題(1

34、)鈉與氧氣反應(yīng)有na2o、na2o2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？答案不是，如li與氧氣反應(yīng)只生成li2o，k與o2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于nakclnaclk是可逆反應(yīng)，而k的熔、沸點(diǎn)比na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)2焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？答案物理變化題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()a隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大b堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)c碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫d無(wú)水硫酸銫

35、的化學(xué)式為cs2so4，它不易溶于水答案c解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。cs與na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由na2so4易溶于水，可得出cs2so4也易溶于水；由na2co3加熱不分解，可得出cs2co3加熱也不分解。2金屬活動(dòng)性順序表中k在na的前面，k與na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)na的性質(zhì)對(duì)k的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()ak在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化bk可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣ck與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈dk也可放在煤油中保存答案c解析金屬活動(dòng)性順序表中k在na的前面，k比na活潑，故k在

36、空氣中可以被氧氣氧化，a項(xiàng)正確；na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，k也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，b項(xiàng)正確；k與水的反應(yīng)比na與水的反應(yīng)劇烈，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na、k均可放在煤油中保存，d項(xiàng)正確。題組二焰色反應(yīng)3下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法，正確的是()鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替a僅有不正確 b僅有不正確c僅有不正確 d全對(duì)答案d解析由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏

37、色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。反思?xì)w納堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。探究高考明確考向1(高考題組合)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a鈉與水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2(2012四川理綜，9a)b. 碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcooh(2013北京理綜，8b)cna2o

38、2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2(2013江蘇，8c)d碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hcooh=coh2o(2012海南，12a)答案b解析a項(xiàng)電子不守恒，錯(cuò)；c項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；d項(xiàng)忽視了co與ca2生成caco3沉淀。2下列說(shuō)法正確的是()ana表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個(gè)電子(2013廣東理綜，9d)bna2o2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10a)c小蘇打的主要成分是碳酸鈉(2012海南，2b)dnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3(2012重慶理綜，7b)答案b解析a項(xiàng)na2o2中鈉的

39、化合價(jià)為1,1 mol na只能失去1 mol e，錯(cuò)；c項(xiàng)小蘇打的主要成分是nahco3，錯(cuò)；d項(xiàng)nahco3不穩(wěn)定，受熱易分解。3(2013安徽理綜，12)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是nacl，還含有so等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去so最合適的試劑是ba(no3)2b工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣c室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度d用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液答案d解析加入ba(no3)2除去so的同時(shí)，又引入了no雜質(zhì)，應(yīng)用bacl2，a錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，應(yīng)電解熔融的nacl才行，b錯(cuò)誤；在

40、食鹽水中，相當(dāng)于增加了氯離子濃度，會(huì)使agcl的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，c錯(cuò)誤；由于飽和純堿溶液呈堿性，nacl溶液呈中性，故可用酚酞試液鑒別，d正確。4(2011上海，17)120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()a2.0 moll1 b1.5 moll1c0.18 moll1 d0.24 moll1答案b解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸氫鈉：na2co3hcl=nahco3nacl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成co2：nahco3hcl=n

41、aclh2oco2，若將na2co3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開(kāi)始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到na2co3溶液中，則開(kāi)始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至co完全轉(zhuǎn)化為hco時(shí)(理論上)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生co2，所需鹽酸濃度c(hcl)1.0 moll1，若c(hcl)2.0 moll1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生co2的體積相同，因此選項(xiàng)b合理。5(2012上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(nan3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_

42、g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 ml水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。答案(1)78(2)c(oh) moll10.75 moll1設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學(xué)式為nak2。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2nan32na3n2由此可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下40.32 l氮?dú)鈺r(shí)需要nan3的質(zhì)量為65 gmol178 g。解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(nan3)n(n2)1.2 mol，m(nan3)1

43、.2 mol65 gmol178 g。練出高分1下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()a將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體b在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液c久置的碘化鉀溶液呈黃色d食鹽在無(wú)色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色答案d解析焰色反應(yīng)是物理變化。2下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ana和o2 bnaoh和co2cnahco3和naoh dna2co3和hcl答案c解析a項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；b項(xiàng)co2的用量不同，生成物不同；d項(xiàng)，na2co3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。3下列敘述不正確的是()a切開(kāi)的金屬na

44、暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2nao2=na2o2b4.6 g na與o2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molcna與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2na2h=2nah2d將少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出答案a解析a項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開(kāi)的金屬na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒼a2o；b項(xiàng)正確，由題意知雖然生成na2o2和na2o的混合物，但是na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；c項(xiàng)正確，na與稀h2so4反應(yīng)的本質(zhì)是與h的反應(yīng)，h2so4是強(qiáng)酸；d項(xiàng)正確，na與水反應(yīng)放出氣體，生成的na

45、oh與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。4過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ana2o2與co2反應(yīng)時(shí)，na2o2是氧化劑，co2是還原劑b熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝c過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性d過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉答案a解析na2o2與h2o、co2反應(yīng)時(shí)，都是na2o2自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是sio2，而na2o2能與sio2反應(yīng)生成na2sio3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，b項(xiàng)正確；na2o2具有強(qiáng)氧化性，而c、al、so2均具有還原性，故na2o2可與c、al、so2

46、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將c氧化成co2，將al氧化成al2o3，將so2氧化成na2so4，所以c項(xiàng)和d項(xiàng)均正確。5下列關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3b與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：nahco3na2co3c相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物質(zhì)的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3答案b解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：na2co3nahco3。6下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)閚ahco3分解生成了na2co3b鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔 絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明co2、h2o與na2o2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d鈉長(zhǎng)期暴露在空氣