北京順義高三二?；瘜W(xué)試卷解析版

1、北京市順義區(qū)2014屆高三第二次統(tǒng)練（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 fe 566下列物質(zhì)及用途對(duì)應(yīng)不正確的是abcd物質(zhì)名稱氫氧化鋁碳酸鈉氫氧化鈉油脂用途做抗酸藥去除油污做調(diào)味劑制造肥皂答案：c解析：氫氧化鋁，小蘇打等能中和胃酸（鹽酸），是常用做抗酸藥，碳酸鈉水解呈堿性可除油污，油脂在堿性條件下水解得肥皂。，b，均正確。氫氧化鈉不能做調(diào)味劑；廚房常用的調(diào)味劑有食鹽，食醋，蔗糖，味精等。c錯(cuò)誤。7解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a將nh3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：nh3 + h2o nh3h2o + ohb銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：cuh2so4（濃）

2、cu2+ + so42- h2 cch3coona的水溶液呈堿性：ch3coo- + h2o ch3cooh + oh-d用naoh溶液吸收cl2：cl22oh- 2cl- + h2o 答案：解析：cu和濃h2so4加熱放出s無(wú)h2；ch3coo-水解程度微弱，應(yīng)是可逆符號(hào)；naoh和cl2反應(yīng)還有clo_生成。b，c，錯(cuò)誤。a正確。8. 銅鋅原電池裝置(見右圖)，下列分析正確的是a一段時(shí)間后兩燒杯中c(zn2+)、c(cu2+)均減小 b原電池工作時(shí)，cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為zncu2=zn2cud鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子答案：c解析：該裝置為

3、典型的銅鋅原電池，總反應(yīng)為zncu2=zn2cu；鋅是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c(zn2+)增大，c（cu2）減小，a，錯(cuò)誤，鹽橋只能傳遞離子不能傳遞電子，錯(cuò)誤，選項(xiàng)為。9. 下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是a.比較cu、fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中 b.比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣c.比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸d.比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 moll1的鹽 酸中答案：a解析：氯氣可以和溴化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)；高錳酸鉀可將濃鹽酸氧化成氯氣；分別加入1.0 moll1的鹽酸中鎂比鋁反應(yīng)劇烈，以上均可證明實(shí)驗(yàn)假設(shè)

4、比較。非鐵元素正常價(jià)態(tài)，和反應(yīng)不能證明其還原性強(qiáng)弱。選項(xiàng)為。10. 實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1 mgcl2溶液和0.2 moll1naoh溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 moll1fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 下列分析不正確的是 a. 濾液b的ph=7 b中顏色變化說(shuō)明mg(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3 c實(shí)驗(yàn)可以證明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小 d濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh(aq)答案：解析：0.1 moll1 mgcl2溶液和0.2 moll1naoh溶液等體積混合恰好

5、完全反應(yīng)，但濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh(aq)，所以濾液呈堿性ph7，不正確。由沉淀顏色變化可知，mg(oh)2轉(zhuǎn)化為比它溶解度更小的fe(oh)3。b、c、d三個(gè)選項(xiàng)都正確。11. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是 選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體a濃氨水cao濃h2so4nh3b濃硫酸na2so3濃h2so4so2c飽和食鹽水電石cuso4溶液chchd濃鹽酸mno2飽和nacl溶液cl2答案：b解析：nh3易被濃h2so4吸收；chch密度比空氣小；濃鹽酸和mno

6、2的反應(yīng)需要加熱；都不合理。只有b符合題意。12. 第三周期元素，濃度均為0.01 mol/l的最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)水化物的ph與原子半徑的關(guān)系如右圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是 a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nr b. z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 c. y和r形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵 d. x和m兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的ph7 答案：解析：由圖像不難發(fā)現(xiàn)x，y，z，m，分別是，i，p，s，元素。穩(wěn)定性，（）不溶于稀氨水，mgcl2只含離子鍵，故a，b，c均錯(cuò)誤。na2sio3水溶液水解呈堿性ph7，正確。25( 17分)高分子化合物g是作為鋰電池中l(wèi)i+遷移的介

7、質(zhì)，合成g的流程如下：已知： （1）b的含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）ab的反應(yīng)類型是 。（3）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）de反應(yīng)方程式是 。（5）g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）d的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（7） 已知： mn的化學(xué)方程式是 。（8）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a. e有順?lè)串悩?gòu)體 b. c能發(fā)生加成、消去反應(yīng) c. m既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) d. 苯酚與 c反應(yīng)能形成高分子化合物 e含有-oh和-cooh的d的同分異構(gòu)體有2種答案：（1）羥基 （2分） （2）水解（取代）反應(yīng) （2分） （3） （2分）（4） （2分）

8、（5） （2分）（6） （2分）（7） （2分）（8） b c d （3分）解析：由f的分子框架不難發(fā)現(xiàn)原始 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=c(ch3)2。發(fā)生加成反應(yīng)生成，在轉(zhuǎn)化關(guān)系中，進(jìn)行的反應(yīng)依次是加成，水解氧化，進(jìn)一步氧化為 ，為，然后發(fā)生消去反應(yīng)得到，最后加聚得到g。該同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能是，由新信息可知m為，故有答案。a的雙鍵碳原子上有兩個(gè)甲基無(wú)順?lè)串悩?gòu)，其他三個(gè)均正確。26.（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的so2、nox等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。 （1）so2在煙塵的催化下形成

9、硫酸的反應(yīng)方程式是_。 （2）nox和so2在空氣中存在下列平衡： 2no(g) + o2(g) 2no2(g) h= -113.0 kjmol-1 2so2(g) + o2 (g) 2so3(g) h=-196.6 kjmol-1 so2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成so3。 寫出no2和so2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_。 （3）提高2so2 + o2 2so3反應(yīng)中so2的轉(zhuǎn)化率，是減少so2排放的有效措施。 t溫度時(shí)，在1l的密閉容器中加入2.0 mol so2和1.0 mol o2，5 min后反應(yīng)達(dá)到 平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50

10、%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。 在中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使so2的轉(zhuǎn)化率提高的是_（填字母）。 a溫度和容器體積不變，充入1.0 mol he b溫度和容器體積不變，充入1.0 mol o2 c在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積 d在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑 e. 在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度 （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。右圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 。 用溶液a吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是 。 用含氣體b的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是 。26. 答案：（14分） （

11、1） so2 + h2o h2so3 2 h2so3 + o2 = 2h2so4 （2分）（2） no2(g) + so2(g) = so3(g) + no(g) h -41.8 kjmol-1 （2分） 減小 （2分） （3） 2 （2分） b c （2分）（4） 2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2 （2分） so2 + oh- hso3- (或so2 + 2oh- so32- + h2o） （1分） so2 + cl2 + h2o 4h+ + so42- + 2cl- （1分）解析：由題意所給 ：（1）的方程式應(yīng)該非常容易寫出。so2 + h2o h2so3 2 h

12、2so3 + o2 = 2h2so4。 個(gè)人認(rèn)為這樣：2so2+o2+2h2o2h2so4似乎更合適。根據(jù)蓋斯定律兩方程式相減除2得出題意要求的熱化學(xué)方程式no2(g) + so2(g) = so3(g) + no(g) h -41.8 kjmol-1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。由起始投料和so2轉(zhuǎn)化率利用三段式可求出平衡常數(shù)為2。a,d變化平衡不移動(dòng)，e逆向移動(dòng)，b,c可使平衡正移，so2轉(zhuǎn)化率提高。 （4）是簡(jiǎn)單的電化學(xué)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式基本都會(huì)，后兩個(gè)方程式也不難（參看答案）。27（13分）利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、al2

13、o3），制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(na2feo4)。其工藝流程如下（部分操作和條件略）：.用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；.向?yàn)V液中加入過(guò)量naclo溶液，調(diào)ph約為3，過(guò)濾；.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入 聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，得到聚合氯化鋁。.將中得到沉淀洗滌、干燥,再與naclo和naoh反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。（1）稀鹽酸溶解fe2o3的離子方程式是 。（2）驗(yàn)證爐渣中含有feo必要的化學(xué)試劑為 。（3）已知： 生成氫氧化物沉淀的ph物質(zhì)fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2開始沉淀時(shí)1.53.46.3完全沉淀時(shí)2.84.78.3 步驟中加入過(guò)量naclo，反應(yīng)的離

14、子方程式是 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟中，調(diào)ph約為3的目的是 。（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是 。（5）步驟中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是 。（6）在步驟中，若該反應(yīng)生成166 g na2feo4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑 和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。答案：（1）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o （2分） （2）稀硫酸、kmno4 溶液 (或稀鹽酸、k3fe(cn)6溶液） （2分） （3） 2fe2+ + clo- + 2h+ = 2fe3+ + cl- + h2o （2分） ph約為3時(shí)，fe2+不能形成沉淀，

15、將fe2+氧化為fe3+，可使鐵完全沉淀。 （2分） （4）clo- + cl- + 2h+ = cl2 + h2o （2分） （5）濃縮至飽和,冷卻結(jié)晶 （2分） （6）2 : 3 （1分）解析：依題意，爐渣加入稀鹽酸除二氧化硅外都可以生成相應(yīng)的鹽。溶解fe2o3的離子方程式是：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o，難度不大。要檢驗(yàn)feo，需將其酸化轉(zhuǎn)化為fe2+它可以和k3fe(cn)6溶液生成藍(lán)色沉淀，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（該酸化應(yīng)用硫酸不能用鹽酸以引起干擾），當(dāng)然也可以用其他有效方法檢驗(yàn)。由相關(guān)氫氧化物的沉淀ph值，需將fe2+加入強(qiáng)氧化劑naclo氧化為，再將

16、溶液的ph值調(diào)節(jié)為使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來(lái)。所以要加入naclo，反應(yīng)的離子方程式是2fe2+ + clo- + 2h+ = 2fe3+ + cl- + h2o。當(dāng)然，在鹽酸的環(huán)境中加入naclo容易發(fā)生歸中反應(yīng)clo- + cl- + 2h+ = cl2 + h2o 而產(chǎn)生氯氣。同時(shí)注意，在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行濃縮至飽和，冷卻結(jié)晶的操作。最后依據(jù)反應(yīng)：naclo+4naoh+2fe(oh)3=2na2feo4+3nacl，可以判斷其還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2 : 3。也可根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，直接得出答案2 : 3。28.（14分）某些資料認(rèn)為：no、no2不能與n

17、a2o2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：假設(shè). 過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮假設(shè). 二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉 （1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 待試管b中收集滿氣體，向試管b中加入適量 na2o2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在a、b之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。 乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假

18、設(shè)正確。no2和na2o2反應(yīng)的方程式是 。（2）丙同學(xué)認(rèn)為no易與o2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被na2o2氧化。查閱資料： 2no+na2o22nano2 6nano2+3h2so43na2 so4+ 2hno3+4no+2h2o； 酸性條件下，no或no2都能與mno4反應(yīng)生成no3和mn2+丙同學(xué)用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究no與na2o2的反應(yīng)。 b中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，f裝置的作用是 。 在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間n2，目的是 。 充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。答案：（1） cu+4hno3(濃) cu(no3)2+2no2+2h2o （2分） 除去生成no2

19、氣體中混有的水蒸氣 （2分） na2o2+2no22nano3 （2分） （2） 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 （2分） 吸收未反應(yīng)的no （2分） 將裝置中的空氣排出 （2分） 取d裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn) 物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。 （2分）解析：該題為實(shí)驗(yàn)探究題，緊抓題干，抽取有用關(guān)鍵信息，認(rèn)清題意要求。濃硝酸和銅的反應(yīng)方程式，一般學(xué)生都不在話下，產(chǎn)生的no2不可避免的帶出水分，和na2o2作用生成o2 對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故需要在間加一個(gè)干燥裝置。對(duì)乙的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)無(wú)產(chǎn)生不難寫出方程式為na2o2+2no22nano3。丙同

20、學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，中生成的在b中和水反應(yīng)產(chǎn)生hno3然后溶解銅，其現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能有部分沒有完全反應(yīng)的no 有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液吸收，為保證生成氣體是no避免no2的干擾，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)庖耘艃粞b置內(nèi)的空氣。依據(jù)反應(yīng)情況，d中的產(chǎn)物可能是nano2也可能是nano3，根據(jù)信息可將其酸化生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉。答案：6、c 7、a 8、c 9、a 10、a 11、b 12、d25. （1）羥基 （2分） （2）水解（取代）反應(yīng) （2分） （3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分）（7） （2分）（8） b c d （3分）27. （14分） （1） so2 + h2o h2so3 2 h2so3 + o2 2h