九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥專題五復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究作業(yè)課件新版新人教版

1、專題五復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究1下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )amgco3hcl bkno3baso4cagno3hcl dnaohnh4clb2鑭鑭(la)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是la2o3，la(oh)3是不溶于水的堿，是不溶于水的堿，lacl3、la(no3)3都可溶于水。由此推斷下列幾都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)得到組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)得到lacl3的是的是( )ala(oh)3和氯化鎂溶液和氯化鎂溶液bla2o3 和稀鹽酸和稀鹽酸cla 和稀鹽酸和稀鹽

2、酸dla(oh)3和稀鹽酸和稀鹽酸a3(澧縣模擬澧縣模擬)有有ba(oh)2溶液、溶液、bacl2溶液、溶液、na2co3溶液、溶液、h2so4溶液四溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有( )a3個(gè)個(gè) b4個(gè)個(gè) c5個(gè)個(gè) d6個(gè)個(gè)4對(duì)于化學(xué)反應(yīng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)xna2co3=2ycaco3的分析錯(cuò)誤的是的分析錯(cuò)誤的是( )a該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)by中一定含有鈉元素中一定含有鈉元素cx一定是熟石灰一定是熟石灰dx中陰離子化合價(jià)是中陰離子化合價(jià)是1價(jià)價(jià)cc5下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是下列各組離子在水中一定能大量

3、共存，并形成無(wú)色透明溶液的是( )aca2、k、cl、no3bnh4、fe3、cl、so42cna、ba2、so42、ohdba2、h、no3、co32a6甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一兩廠含有一種相同的離子種相同的離子)：h、cu2、k、no3、oh。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶

4、液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是確的是( )aoh和和cu2來(lái)自同一工廠來(lái)自同一工廠bcu2和和k來(lái)自同一工廠來(lái)自同一工廠ck和和oh來(lái)自同一工廠來(lái)自同一工廠dh和和k來(lái)自同一工廠來(lái)自同一工廠c7(長(zhǎng)春月考長(zhǎng)春月考)某同學(xué)欲用某同學(xué)欲用naoh溶液、溶液、na2so4粉末、粉末、na2co3溶溶液、鐵釘、液、鐵釘、ba(no3)2溶液分別與稀溶液分別與稀h2so4混合混合(如圖如圖)來(lái)驗(yàn)證復(fù)分解反來(lái)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。應(yīng)發(fā)生的條件。(1)從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析：鐵釘、從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析：鐵釘、_與稀與稀h2so4混合的實(shí)混合的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做。驗(yàn)沒(méi)有必要做。(2)上述物

5、質(zhì)中上述物質(zhì)中_能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒(méi)有能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是明顯現(xiàn)象。為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是_。(3)na2co3溶液與稀溶液與稀h2so4反應(yīng)的現(xiàn)象是有反應(yīng)的現(xiàn)象是有_，有關(guān)反應(yīng)的，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)ba(no3)2溶液和稀溶液和稀h2so4能發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)槟馨l(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)開(kāi)離子和離子和_離離子結(jié)合生成了沉淀。子結(jié)合生成了沉淀。硫酸鈉硫酸鈉氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液向滴有酚酞的向滴有酚酞的naoh溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生na2co3h2so4

6、=na2so4h2oco2鋇鋇硫酸根硫酸根8某化學(xué)興趣小組在探究某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： (提示：提示：bacl2溶液呈中性，溶液呈中性，na2co3溶液呈堿性溶液呈堿性)祺祺：向試管祺祺：向試管中慢慢滴入中慢慢滴入mgcl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?nèi)芤海⒉粩嗾袷?，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：為無(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。雯雯：分別完成試管雯雯：分別完成試管和和中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：

7、析后作答：mgcl22naoh= mg(oh)2 2nacl(1)雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)祺祺把沉淀祺祺把沉淀m、n混合后加入混合后加入agno3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液的混合物與濾液c全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有定含有的溶質(zhì)有_

8、。nacl、na2co3bacl2na2co3= baco32nacl沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生ba(no3)2、mg(no3)2、 nano3、hno3類型類型2探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)9如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是的結(jié)論正確的是( )a反應(yīng)后溶液中的粒子只有反應(yīng)后溶液中的粒子只有na、cl和和h2ob.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變c.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是hclnaoh=h2onacld

9、反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)不變反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)不變a10反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白。律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白?！局R(shí)回顧知識(shí)回顧】氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電。鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電。【分析歸納分析歸納】氯化氫溶于水：氯化氫溶于水：hclhcl氫氧化鈉溶于水：氫氧化鈉溶于水：naohnaoh結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子

10、。結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子?！?遷 移 運(yùn) 用遷 移 運(yùn) 用 】 硫 酸 鈉 溶 液 能 導(dǎo) 電 ， 原 因 是 硫 酸 鈉 溶 于 水 ：硫 酸 鈉 溶 液 能 導(dǎo) 電 ， 原 因 是 硫 酸 鈉 溶 于 水 ：na2so4_。2naso42【探索發(fā)現(xiàn)探索發(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：【分析歸納分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：hohh2o。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中h和和oh的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。naohhcl=naclh2o(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖：硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖：【分析歸納分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_。(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以na2co32hcl=2naclh2oco2為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：為例，