【精選】高考化學(xué)專題精講：水的電離和溶液的pH【含例題】

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第2講水的電離和溶液的ph考綱要求1.了解水的電離及離子積常數(shù)。2.了解溶液ph的定義；認(rèn)識溶液的酸堿性、溶液中c(h)和c(oh)，ph三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單計算。3.了解測定溶液ph的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。4.了解中和滴定的原理和方法。考點一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為h2oh2oh3ooh或h2ohoh。2水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)。(1)室溫下：kw11014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大。(3)適用范圍：kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要溫度不變

2、，kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，kw不變。(3)加入可水解的鹽(如fecl3、na2co3)，水的電離程度增大，kw不變。4外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動方向kw水的電離程度c(oh)c(h)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽na2co3正不變增大增大減小nh4cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入na正不變增大增大減小深度思考1在ph2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(h)與c(oh)之間的關(guān)系是什么？答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生

3、移動，但任何時候由水電離出的c(h)和c(oh)總是相等的。2甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入h2so4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入h2so4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入h2so4后，c(h)濃度增大，h與oh中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(h)c(oh)增大還是減?。看鸢讣渍_，溫度不變，kw是常數(shù)，加入h2so4，c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。不變，因為kw僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。反思?xì)w納(1)水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)，其實質(zhì)是

4、水溶液中的h和oh濃度的乘積，不一定是水電離出的h和oh濃度的乘積，所以與其說kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的h和oh的離子積常數(shù)。即kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(h)h2oc(oh)h2o。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有h和oh共存，只是相對含量不同而已。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：naclnaohh2so4(nh4)2so4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()a bc d答案c解析分析四種物質(zhì)可知naoh、h2so4抑制水的電離，nacl不影響水的電離平

5、衡，(nh4)2so4促進(jìn)水的電離(nh水解)，在中h2so4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(h)大于naoh產(chǎn)生的c(oh)，抑制程度更大，故順序為。2一定溫度下，水存在h2ohohhq(q0)的平衡，下列敘述一定正確的是()a向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，kw減小b將水加熱，kw增大，ph減小c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h)降低d向水中加入少量固體硫酸鈉，c(h)107 moll1，kw不變答案b解析a項，kw應(yīng)不變；c項，平衡應(yīng)正向移動；d項，由于沒有指明溫度，c(h)不一定等于107 moll1。題組二水電離的c(h)或c(oh)的計算3求算下列溶液中由h2o電

6、離的c(h)和c(oh)。(1)ph2的h2so4溶液c(h)_，c(oh)_。(2)ph10的naoh溶液c(h)_，c(oh)_。(3)ph2的nh4cl溶液c(h)_。(4)ph10的na2co3溶液c(oh)_。答案(1)1012 moll11012 moll1(2)1010 moll11010 moll1(3)102 moll1(4)104 moll1解析(1)ph2的h2so4溶液中h來源有兩個：h2so4的電離和h2o的電離，而oh只來源于水。應(yīng)先求算c(oh)，即為水電離的c(h)或c(oh)。(2)ph10的naoh溶液中，oh有兩個來源：h2o的電離和naoh的電離，h只來

7、源于水。應(yīng)先求出c(h)，即為水電離的c(oh)或c(h)，c(oh)104 moll1，c(h)1010 moll1，則水電離的c(h)c(oh)1010 moll1。(3)水解的鹽溶液中的h或oh均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計算其c(h)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計算其c(oh)。ph2的nh4cl中由水電離產(chǎn)生的c(h)102 moll1；ph10的na2co3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)104 moll1。4下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的h濃度之比()是()ph0的鹽酸0.1 moll1的鹽酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000 b011

8、211c14131211 d141323答案a解析中c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(oh)相等，等于1.01014 moll1；中c(h)0.1 moll1，由水電離出的c(h)1.01013 moll1；中c(oh)1.0102 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(h)相等，等于1.01012 moll1；中c(oh)1.0103 moll1，同所述由水電離出的c(h)1.01011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。理清溶液中h或oh的來源(1)常溫下，中性溶液c(oh)c(h)10

9、7 moll1(2)溶質(zhì)為酸的溶液來源oh全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(h)c(oh)。實例如計算ph2的鹽酸溶液中水電離出的c(h)，方法是先求出溶液中的c(oh)(kw/102) moll11012 moll1，即水電離出的c(h)c(oh)1012 moll1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液來源h全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(oh)c(h)。實例如計算ph12的naoh溶液中水電離出的c(oh)，方法是先求出溶液中的c(h)(kw/102) moll11012 moll1，即水電離出的c(oh)c(h)1012 moll1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液ph5的nh4cl溶液中h全部來自水

10、的電離，由水電離的c(h)105 moll1，因為部分oh與部分nh結(jié)合c(oh)109 moll1。ph12的na2co3溶液中oh全部來自水的電離，由水電離出的c(oh)102 moll1?？键c二溶液的酸堿性和ph值1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(h)和c(oh)的相對大小。(1)酸性溶液：c(h)c(oh)，常溫下，ph7。(2)中性溶液：c(h)c(oh)，常溫下，ph7。(3)堿性溶液：c(h)7。2ph及其測量(1)計算公式：phlgc(h)。(2)測量方法ph試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

11、照，即可確定溶液的ph。ph計測量法。(3)溶液的酸堿性與ph的關(guān)系室溫下：深度思考1ph7的溶液一定是堿性溶液嗎？ph7的溶液一定是中性溶液嗎？答案不一定。上述說法只有在常溫下才能滿足。如在某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012，此時ph6的溶液為中性溶液，ph6的為堿性溶液，ph6的為酸性溶液。2下列溶液一定顯酸性的是_。phc(oh)的溶液0.1 moll1的nh4cl溶液答案解析題目沒有說明溫度，所以phc(oh)才是可靠的判斷依據(jù)。nh4cl溶液水解呈酸性。3用ph試紙測溶液的ph時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用ph試紙測定氯水的ph?答案ph試紙使用前不能用蒸餾水潤

12、濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用ph試紙讀出的ph只能是整數(shù)；不能用ph試紙測定氯水的ph，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。反思?xì)w納(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(h)與c(oh)的相對大小，不能只看ph，一定溫度下ph6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)使用ph試紙測溶液ph時不能用蒸餾水潤濕。(3)25 時，ph12的溶液不一定為堿溶液，ph2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一走出溶液稀釋時ph值判斷誤區(qū)11 ml ph9的naoh溶液，加水稀釋到10 ml，ph_；加水稀釋到100 ml，ph_7。答案8接近2ph5的h2so4溶

13、液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(so)與c(h)的比值為_。答案解析稀釋前c(so) moll1，稀釋后c(so) moll1108 moll1，c(h)接近107 moll1，所以。3物質(zhì)ae都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 ml稀釋到 1 000 ml，ph的變化關(guān)系如圖甲所示，其中a與d反應(yīng)得到e。請回答下列問題。陽離子nh、h、na陰離子oh、ch3coo、cl (1)根據(jù)ph的變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_，c_。(2)寫出a與c反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)naohhcl(2)nh3h2oh=nhh2o解析根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1 ml稀釋到1 000 m

14、l后ph的變化圖像知，b和c溶液的ph變化為3，a和d溶液的ph變化小于3，則b為強(qiáng)堿，a為弱堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，c為強(qiáng)酸，d為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，可先確定b為naoh，c為hcl。結(jié)合a與d反應(yīng)得到e，而e的ph不變，則e可能是nacl或醋酸銨，結(jié)合b為naoh，c為hcl，則推出e只能為醋酸銨，所以a為nh3h2o，b為naoh，c為hcl，d為ch3cooh。誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液ph加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液ph酸強(qiáng)酸phapha

15、n弱酸aphan堿強(qiáng)堿phbphbn弱堿bnphb注：表中an7，bn7。題組二多角度計算溶液的ph值4求下列溶液的ph(常溫條件下；混合溶液忽略體積的變化)k；(已知lg20.3)。(1)0.005 moll1的h2so4溶液(2)0.1 moll1的ch3cooh溶液(已知ch3cooh的電離常數(shù)ka1.8105)(3)0.1 moll1nh3h2o溶液(nh3h2o的電離度為1%，電離度100%)(4)將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合(5)常溫下，將ph5的鹽酸與ph9的naoh溶液以體積比119混合(6)將ph3的hcl與ph3的h2so4等體積混合(7)0.001

16、 moll1的naoh溶液(8)ph2的鹽酸與等體積的水混合(9)ph2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5解析(2)ch3coohch3coo hc(初始) 0.1 moll1 0 0c(電離) c(h) c(h) c(h)c(平衡) 0.1c(h) c(h) c(h)則ka1.8105解得c(h)1.3103 moll1，所以phlg c(h)lg(1.3103)2.9。(3) nh3h2o oh nhc(初始) 0.1 moll1 0 0c(電離) 0.11%moll1 0.11%moll1 0.11%m

17、oll1則c(oh)0.11% moll1103moll1c(h)1011 moll1，所以ph11。(4)將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液中c(h)很明顯可以根據(jù)ph來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算ph10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5)ph5的鹽酸溶液中c(h)105 moll1，ph9的氫氧化鈉溶液中c(oh)105 moll1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的ph小于7。c(h) moll11.0106 moll1，phlg(1.0106)6。1.單一溶液的ph計算強(qiáng)酸溶液：如hna，設(shè)濃度為c moll1，c(h)nc moll1，phl

18、gc(h)lgnc。強(qiáng)堿溶液(25 )：如b(oh)n，設(shè)濃度為c moll1，c(h) moll1，phlgc(h)14lg(nc)。2混合溶液ph的計算類型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(h)混，再據(jù)此求ph。c(h)混。(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(oh)混，再據(jù)kw求出c(h)混，最后求ph。c(oh)混。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中h或oh的濃度，最后求ph。c(h)混或c(oh)混題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合()(2)相同濃度的c

19、h3cooh和naoh溶液等體積混合()(3)相同濃度nh3h2o和hcl溶液等體積混合()(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(5)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合()(6)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(7)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等體積混合()(8)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性6在某溫度時，測得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。(2)在此溫度下，將pha

20、的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb_。若所得混合液為中性，且ab12，則vavb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由題意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：hoh=h2o。c(h)v酸c(oh)v堿102vb1013/1012va110。根據(jù)中和反應(yīng)hoh=h2oc(h)vbc(oh)va10bvb1013/10ava1013(ab)10，即vavb101。將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(h)c(oh)、

21、v堿v酸、ph酸ph堿有如下規(guī)律(25 )：因c(h)酸v酸c(oh)堿v堿，故有。在堿溶液中c(oh)堿，將其代入上式得c(h)酸c(h)堿，兩邊取負(fù)對數(shù)得ph酸ph堿14lg?，F(xiàn)舉例如下：v酸v堿c(h)c(oh)ph酸ph堿1011101511111411010113mnnm14lg(m/n)考點三酸、堿中和滴定1實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的naoh溶液，待測的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點。2實驗用品(1)儀器圖(a)是酸式

22、滴定管，圖b是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。3實驗操作實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測naoh溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(naoh)計

23、算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色深度思考1酸式滴定管怎樣查漏？答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。2容量為25 ml的滴定管，滴定過程中用去10.00 ml的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 ml嗎？答案由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，故剩余液體體積大于15 ml。 3kmno4(h)溶液、溴水、na2co3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？答案強(qiáng)氧化性溶液

24、、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性kmno4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，na2co3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。4滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。5滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。6填寫因操作不當(dāng)引起的v(標(biāo))及c(待測)的變化以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑) 步驟操作v(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變

25、大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴naoh溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高反思?xì)w納誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)v(待測)，所以c(待測)，因為c(標(biāo)準(zhǔn))與v(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起v(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。題組一

26、中和滴定儀器及指示劑的選擇1用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項 ()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙乙d酸堿酚酞乙答案d解析解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。2實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08

27、.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案d解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反應(yīng)生成ch3coona時，ch3coo水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為d。指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如

28、用naoh溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3溶液滴定kmno4溶液時，kmno4顏色褪去時即為滴定終點。題組二酸、堿中和滴定曲線分析3已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6105。該溫度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(h)為_，ph約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定

29、過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。答案(1)4104 moll13.4(2)c點酚酞c點以上(3)b解析(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由k得，c(h) moll14104 moll1。(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進(jìn)水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿

30、性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項a和c；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項d，故正確的答案為b。題組三全面突破酸、堿中和滴定4某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的naoh溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2)下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形

31、瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_ml，終點讀數(shù)為_ml，所用鹽酸溶液的體積為_ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測naoh溶液的體積/ml0.100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液

32、顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll1解析在求c(naoh)和進(jìn)行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，須先求v(hcl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影響，進(jìn)而影響c(naoh)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測naoh溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒

33、入錐形瓶后，水的加入不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取v酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)，c(naoh)0.104 4 moll1。1.滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢

34、復(fù)原來的顏色”。2圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：俯視：當(dāng)用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且

35、滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。題組四滴定法的拓展應(yīng)用5莫爾法是一種沉淀滴定法，以k2cro4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中cl的濃度。已知：agclagbragcnag2cro4agscn顏色白淺黃白磚紅白溶解度(moll1)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)若用agno3溶液滴定nascn溶液，可選為滴定指示劑的是_(填字母序號)。anacl bbabr2 cna2cro4剛好達(dá)到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。答案(

36、1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀(2)c2agcro=ag2cro4解析(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中ag和cl先反應(yīng)，cl消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成ag2cro4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點時的顏色變化。(2)當(dāng)用agno3溶液滴定nascn溶液時，所選擇的指示劑和ag反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于agscn的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比agscn大的有agcl和ag2cro4，但是由于agcl是白色沉淀，所以應(yīng)選擇na2cro4為指示劑，這樣在滴定終點時沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點，此時的離子反應(yīng)方程式為2agcro=ag2cro4。6k

37、mno4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于kmno4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)mno(oh)2，因此配制kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的kmno4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的mno(oh)2；過濾得到的kmno4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的kmno4溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定kmno4溶液的基準(zhǔn)

38、試劑最好選用_(填序號)。ah2c2o42h2o bfeso4c濃鹽酸 dna2so3(3)若準(zhǔn)確稱取w g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于錐形瓶中，用kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液v ml。kmno4溶液的物質(zhì)的量濃度為_moll1。(4)若用放置兩周的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。答案(1)酸式滴定管(2)a(3)(4)偏高解析(1)kmno4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)h2c2o42h2o在常溫常壓下

39、是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；feso4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；na2so3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成na2so4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(h2c2o42h2o)2kmno4，則kmno4溶液的濃度為c(kmno4) moll1。(4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使kmno4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的fe2時，消耗kmno4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大，導(dǎo)致計算出來的c(fe2)會增大，測定的結(jié)果偏高。1.沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用

40、最多的是銀量法，即利用ag與鹵素離子的反應(yīng)來測定cl、br、i濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用agno3溶液滴定溶液中的cl的含量時常以cro為指示劑，這是因為agcl比ag2cro4更難溶的緣故。2氧化還原滴定3要點(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有kmno4、k2cr2o7等，常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、

41、草酸、維生素c等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。探究高考明確考向四川高考題調(diào)研1(2011四川理綜，9)25 時，在等體積的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d110104109答案a解析25 時，ph0的h2so4溶液中由水電離出的c(h

42、)1014moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，根據(jù)kwc(h)c(oh)1.01014，則由水電離出的c(h)1013 moll1；ph10的na2s溶液中由水電離出的c(h)104 moll1；ph5的nh4no3溶液中由水電離出的c(h)105moll1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，即選項a正確。2(2009四川理綜，26)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過

43、氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 ml密度為 gml1的過氧化氫溶液至250 ml_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c moll1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原過氧化氫溶液

44、中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。答案(1)容量瓶(2)256285o2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4) (5)偏高解析(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是o2，根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)

45、量分?jǐn)?shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶中，則測定結(jié)果偏高。各省市高考題調(diào)研1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)50 時，ph4的醋酸中，c(h)4.0 moll1()(2013廣東理綜，12a)(2)50 時，ph12的純堿溶液中，c(oh)1.0102 moll1()(2013廣東理綜，12c)(3)在蒸餾水中滴加濃硫酸，kw不變()(2013天津理綜，5a)(4)nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013天津理綜，5d)(5)25 與60 時，水的ph相等()(2012福建

46、理綜，10b)(6)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等()(2012福建理綜，10c)(7)用0.200 0 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 moll1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()(2012浙江理綜，12c)(8)常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4()(2012浙江理綜，12a)(9)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(2011浙江理綜，8c)(10)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，ka。若加入少量ch3coona固體，則電離平衡ch3coohch3cooh向左移動，減小，ka變小()(2011浙江理綜，12b)(11)25 時nh4cl溶液的kw大于100 時nacl溶液的kw()(2011天津理綜，5a)(12)100 時，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性()(2011天津理綜，5d)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析(5)水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水的電離，c(h)增大。(7)強(qiáng)酸與強(qiáng)