精品高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：16元素周期表和元素周期律

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料課后限時(shí)自測(cè)(十六)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列敘述中正確的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期外，其他周期均有18種元素c副族元素中沒有非金屬元素d堿金屬元素是指a族的所有元素【解析】a項(xiàng)，f、o無(wú)最高正價(jià)，不正確；b項(xiàng)，六、七周期為32種元素，不正確；d項(xiàng)，氫不是堿金屬，不正確?！敬鸢浮縞2(2014河南岳陽(yáng)質(zhì)檢)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()鉈(tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hf大于hcl硒(se)位于元

2、素周期表第a族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性abc d【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，正確；由nh3可知錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟3(2014濟(jì)南調(diào)研)a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是()a原子序數(shù)：abcb原子半徑：abcc離子半徑：a2b2cd原子最外層電子數(shù)：acb【解析】由題意確定a、b、c分別為s、mg、f三種元素。則原子序數(shù)：abc；原子半徑：bac；離

3、子半徑：a2cb2；最外層電子數(shù)：cab。a項(xiàng)正確。【答案】a4.(2014南京模擬)短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是() ax、y、z三種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)bx的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低cy的最高正化合價(jià)為7dy的氫化物的穩(wěn)定性比z的氫化物的穩(wěn)定性弱【解析】根據(jù)圖可知，x為he，y為f，z為s。【答案】b5x、y、z、w、m均為短周期元素，x、y同主族，x的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；z、w、m是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑zwm。下列敘述正確的是()az是海水中含量最高的金屬元素，w是

4、地殼中含量最多的金屬元素bx、m兩元素氫化物的穩(wěn)定性：xwm”可知，z、w、m是mg、al和si元素。海水中含量最高的金屬元素是na，故a錯(cuò)；n、si元素的氫化物的穩(wěn)定性是nh3sih4，故b錯(cuò)；n的氧化物不能做耐火材料，故c錯(cuò)。hno3和al(oh)3反應(yīng)生成al(no3)3，al(no3)3水解生成al(oh)3膠體能凈水?！敬鸢浮縟6(2014安徽師大附中模擬)x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是()ay元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化

5、學(xué)式為h2yo4b原子半徑由小到大的順序?yàn)閤za2bd、e形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：edc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hdheo4【解析】根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)可確定a、b、c、d、e五種元素分別為mg、al、s、f、cl。簡(jiǎn)單離子半徑：mg2al3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；f和cl位于同一主族，非金屬性：fcl，所以其陰離子的還原性：clf，b項(xiàng)正確；非金屬性：fs，cls，根據(jù)元素周期律可知c、d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝xyzw8.(2014東北三省四市一模)已知x、y、z、w為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a若hmxon為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))b若

6、四種元素均為金屬，則z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿c若四種元素均為非金屬，則w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸d若四種元素中只有一種為金屬，則z與y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)【解析】a項(xiàng)，hmxon為強(qiáng)酸，且x在第二周期，x只能為氮元素，但nh3的水溶液呈堿性；b項(xiàng)，四種元素均為金屬元素，則z為na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物naoh為強(qiáng)堿；c項(xiàng)，四種元素均為非金屬元素，則w可能為p、s、cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸；d項(xiàng)，只有z是金屬元素，z為al、y為c，al(oh)3與h2co3不反應(yīng)?！敬鸢浮縝9(2014南昌市高三調(diào)研)x、y、z、w、r為原子序

7、數(shù)遞增的5種短周期元素，已知x的離子為一個(gè)質(zhì)子，y原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4，y與r同主族，z的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，w是制造太陽(yáng)能電池的常用材料。下列說(shuō)法正確的是()a原子半徑按x、y、z、r、w依次增大bz與y形成的化合物可作為耐火材料cwy2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)d熱穩(wěn)定性：x2rx2y【解析】根據(jù)信息知x是氫，y是氧，z是鋁，w是硅，r是硫。原子半徑：hossih2s，d錯(cuò)。【答案】b10.(2011江蘇高考)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x

8、ryrzrwrqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)【解析】根據(jù)表格，可以推出x為n元素，y為o元素，z為al元素，w為s元素，q為cl元素。a項(xiàng)，n的最高正價(jià)為5，al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值為8，a正確；b項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rzrwrqrxry，故不正確；c項(xiàng)，o2與al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；d項(xiàng)，元素s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。【答案】a二、非選擇題(共50分)11(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬

9、性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知a是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a：_；b：_；c：_。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?1)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第二

10、、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出h2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，a為hno3，b為caco3，c為na2sio3或k2sio3?！敬鸢浮?1)三鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生(2)hno3 caco3na2sio3(或k2sio3)co2sioh2o=h2s

11、io3co或2co2sio2h2o=h2sio32hco12(12分)a、b、c、d、e、f、g、h八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中b、c、d為同一周期，a與e，b與g，d與h分別為同一主族，c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和為28，f的質(zhì)子數(shù)比d多5個(gè)，d的最外層電子數(shù)是f的2倍，c和d的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)_，e、f、h所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_。(2)固體e2d2與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出g的氧化物與e的氫氧化物

12、反應(yīng)的離子方程式為_。(4)以上八種元素中非金屬形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最弱的是_(填化學(xué)式)。【解析】由b、c、d為同一周期可知a為第一周期的氫，e為第三周期的na；由d的最外層電子數(shù)是f的2倍，可知d、f可能為碳、鎂(或氧、鋁)，結(jié)合f的質(zhì)子數(shù)比d多5個(gè)可知d、f分別為氧、鋁，h為硫；再根據(jù)c和d的最外層電子數(shù)之和為11，則c為氮，此時(shí)c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和正好為28，再綜合分析知b與g只能是第a族元素，分別為碳、硅?！敬鸢浮?1)sih4s2naal3(2)2na2o22co2=2na2co3o2(3)sio22oh=sioh2o(4)h2sio313(12分)(201

13、1海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素z位于周期表中第_周期_族。(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3)xw2的電子式為_。(4)y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(5)w和y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_。【解析】(1)短周期元素z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則z為p元素。結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，x為c元素，y為n元素，w為s元素。(2)h2s的水溶液顯酸性，ch

14、4難溶于水，ph3和nh3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強(qiáng)。(3)cs2與co2相似，其結(jié)構(gòu)式為s=c=s，電子式為。(4)n元素的最高價(jià)為5價(jià)，其氧化物為n2o5。(5)二元化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該二元化合物中w(s)原子個(gè)數(shù)的最小值為3.7，s原子個(gè)數(shù)的最大值為4.2，從而推知二元化合物中含有4個(gè)s原子。那么二元化合物的相對(duì)分子質(zhì)量約為182.9。該二元化合物中n原子的個(gè)數(shù)為4，故其化學(xué)式為s4n4?！敬鸢浮?1)三(或3)a(2)nh3(3) (4)n2o5(5)s4n414(14分)(2014專家原創(chuàng))化合物m只含有甲、乙、丙三種元素，m在

15、空氣中煅燒時(shí)，甲、乙、丙三種元素分別轉(zhuǎn)化成a、b、c三種產(chǎn)物，且a、b、c的物質(zhì)的量之比為112，其中a為單質(zhì)。9.6 g a溶于足量稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l無(wú)色氣體g，g遇空氣呈紅棕色；b中只含乙元素與氧元素，且兩者的質(zhì)量比為72，b溶于適量的稀硝酸得到溶液w和氣體g，溶液w中滴入kscn溶液呈血紅色；c為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將c通入氯化鋇溶液中，無(wú)明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀。(1)丙元素在周期表中的位置是_，丙元素與周期表中原子半徑最小的元素所形成的18個(gè)電子的化合物的電子式為_。(2)寫出c與雙氧水、氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(3)在游泳池中通常用甲元素的硫酸鹽來(lái)消毒殺菌，請(qǐng)說(shuō)明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是_；m的化學(xué)式為_。(4)將甲元素的單質(zhì)溶于n2o4的乙酸乙酯溶液中可制得甲的無(wú)水硝酸鹽，同時(shí)生成g，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【解析】易知g為no，9.6 g a與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失電子總數(shù)為30.3(mol)，再結(jié)合第(3)問中所給信息，可以推斷a為cu；b為含乙元素的氧化物，結(jié)合b能與硝酸反應(yīng)，且反應(yīng)得到的溶液w中滴入kscn溶液呈血紅色，知乙為fe，b為feo；根據(jù)c的性質(zhì)，可以推斷c為so2，丙元素為s。故m的化學(xué)式為cufes