北大附2016屆高三適應性練習 (5)

1、北大附中2016屆高三適應性練習理科綜合能力測試（化學部分）2016.56、化學與環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列事實中不涉及化學性質(zhì)的是 A、焊錫中加鉛后熔點降低B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C、將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，防止鋼鐵腐蝕D、往燃煤中加入石灰石，減少酸雨的產(chǎn)生7、將標準狀況下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3） A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+ SO2=SO32-+H2OB、上述反應后所得溶液的PH約為12：SO32-+ H2O HSO3-+ OH-C、向上述反應后所得溶液中通入

2、氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2OD、向上述反應后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2+H2O2=BaSO4+H2O8、下列推測或結(jié)論不合理的是 A、X2和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X HBr，還原性ClBrC、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D、銣（Rb）和鍶（Sr）分別位于第五周期A和A族，堿性：RbOHSr(OH )29、氯原子參與破壞O3的反應 O3+ClClO+O2 H1 ClO+OCl+O2 H2 破壞臭氧層的總反應是：O3+O2O2 H 該反應的能量變化如圖所

3、示，則下列敘述不正確的是A、H=H1+H2 B、ClO中含有極性共價鍵C、反應O3+O2O2 的H=E1E2 D、氯原子改變了該反應的歷程，但不影響H10知下列實驗事實： Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍; 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是() A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗證明氧化性：Cr2O72I2 D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性11、下列實驗操作不能達到

4、實驗目的是( )實驗操作實驗目的A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有酸性和漂白性B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱,將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明反應得到的氣體含有乙烯D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡溫度 時間10min20min30min40min50min60minT10.0800.1200.1500.1680.1800.180T20.1200.1500.1560.1600.1600.16012、 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO和0.4mo

5、lH2，發(fā)生如下反應：（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）實驗測得T1 和 T2下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是 A.、由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1T2 B、該反應的焓變H0，升高溫度K增大. C、T時，020minH2的平均反應速率（H2）=0.003mol/（Lmin） D、T2下，向該容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反應達平衡后甲醇的濃度25（16分）、有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：已知：（R、R、R、R1、R2、R3、R4均為烴基）. . . （1）已知烴A的核磁共振氫譜只

6、有一組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）CE的反應試劑和條件是 。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）B的化學名稱是 。（5）D能使溴水褪色，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）下列說法正確的是 。a. 常溫下，在水中的溶解度：乙二酸 G Mb. BDF均為取代反應c. H能發(fā)生加聚、縮聚反應（7）MN的化學方程式為 。（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 只含有一種官能團酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種26（12分）、中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品，母液中主要含有Cl、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42、Br等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)

7、生產(chǎn)過程，進行如下實驗。（1）海水淡化的方法還有_（寫出一種）；（2）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_；（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，請結(jié)合化學平衡理論解釋在陽極區(qū)加鹽酸調(diào)節(jié)PH為3左右的原因：_ _；（4）中，加入適量CaCl2固體的目的是_；（5）寫出IV中反應的離子方程式_；（6）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_ mg/L。27（16分）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4

8、中鐵元素化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 （填“氧化性”或“還原性”）。（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是 （用離子方程式表示）。（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3+ 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4。若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配制500 mL該濃度的溶液需NaOH的質(zhì)量為_g；配制過程所需玻璃儀器是 。 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO

9、4，其工作原理如下圖所示： 陽極的電極反應式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。理由是 。28（14分）、某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置省略）（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是 。（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）： 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是

10、。 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是 。該小組認為不能確定是否存在Na2CO3。 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是 ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學實驗，還應補充的實驗是 。乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。a. 根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是 。通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過

11、量CO2制備NaHCO3.參考答案：6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D25、(17分)（1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH=CHCH2Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加熱（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（6）ac（7）（3分）（8） 或 26、（12分）（1）蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（2）氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e，兩個原子各提供1e，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）（4）除去SO42（5）Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+（6）6027、（1）+6， 氧化性 （2）Fe3+3H2OFe(OH)33H+（3）Na2FeO4H2ONaCl （4） 320，燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 Fe6e8OHFeO424H2O ；NaOH溶液 ；水電離的H+在陰極放電：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，故可以循環(huán)使用28、（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3（2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH