選修4中和熱的測定ppt課件

1、11-2 1-2 中和反應反應熱的測量中和反應反應熱的測量2一、中和熱一、中和熱: 在在稀稀溶液中溶液中, ,酸與堿中和反應時生成酸與堿中和反應時生成1mol H2O, ,這時的反應熱叫中和熱這時的反應熱叫中和熱.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molkOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molOH -(aq)+H +(aq)= H2O(l)H=- 57.3 kJ/mol強堿強堿 強酸強酸 1mol3二、中和熱測定原理二、中和熱測定原理方法方法: 通過先測量稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應的反應

2、熱，然后計算酸堿反應的中和熱。通過先測量稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應的反應熱，然后計算酸堿反應的中和熱。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 測定值測定值Q1mol 中和熱中和熱H=?H= Q0.025mol4Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應放出的熱量。中和反應放出的熱量。mm：反應混合液的質量。：反應混合液的質量。c c：反應混合液的比熱容。：反應混合液的比熱容。 t t：反應前后溶液溫度的差值。：反應前后溶液溫度的差值。Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 已知已知 V酸酸=V堿堿=50

3、 mL 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L c=4.18 J/（g）請把以上數據代入式，得出請把以上數據代入式，得出Q的表示式。其中熱量的單位用的表示式。其中熱量的單位用kJ。Q = 0.418（t2t1）kJ 反應熱計算反應熱計算 公式：公式：5式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的酸、堿中和生成中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應熱，而水的反應熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55mo

4、l/L 氫氧化鈉反應后生成的水只有氫氧化鈉反應后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。，故式表示的也不是中和熱。 問題：問題： 該反應的中和熱應怎樣表示呢？該反應的中和熱應怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol6三、中和熱的測定步驟三、中和熱的測定步驟 7實實 驗驗 步步 驟驟1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中小燒杯之間填滿碎泡沫塑料

5、（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定 盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。會使實驗結果更準確。82.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并

6、用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量

7、增加，而導致實驗結果誤差。加，而導致實驗結果誤差。93.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記溶液的溫度，記入下表。入下表。.(1)因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻

8、璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。溫度，記為終止溫度，記入下表。(2)實驗中所用實驗中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質的量比為何不是的物質的量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過量？若用過量？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？問問題題10為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。稍過量。若使鹽酸過量，亦可。 濃度太大，濃度太大， 體積太大，既浪費體積太

9、大，既浪費,而且體積太大熱耗大，使測量值偏小而且體積太大熱耗大，使測量值偏小115.重復實驗三次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。重復實驗三次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。 第第2 2課時課時學習學習探究區(qū)探究區(qū)第第2 2課時課時自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)A、目的是使反應物混合均勻，加快反應，減小誤差、目的是使反應物混合均勻，加快反應，減小誤差B、不能到底部、不能到底部C、醋酸為弱酸電離吸熱，反應熱要小、醋酸為弱酸電離吸熱，反應熱要小AD、不用天平、滴定管、不用天平、滴定管第第2 2課時課時自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)C 第第2 2課時課時自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)D = ，NH3H2O為弱堿電離吸熱為弱堿電離吸熱 ，醋酸為弱酸電離吸熱，醋酸為弱酸電離吸熱 第第2 2課時課時學習學習探究區(qū)探究區(qū) 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失 不能不能 銅導