劉靜如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課件

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧：1、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守 定律？為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。2、化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的 式子？化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 如：如： C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示：表示：1 1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳化碳 ；2 2、每每1 1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二個(gè)二 氧化碳分子；氧化碳分子；3 3、每每1212份質(zhì)量

2、份質(zhì)量的碳和的碳和3232份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)的氧氣反應(yīng) 后，可生成后，可生成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。的二氧化碳。 12 162 12+162 3244 12 化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式的含義：n1、表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件n2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比。n3、表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各等號(hào)兩邊各 原子的原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必須相等。必須相等。1 1、 必須以必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能為基礎(chǔ)，決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的

3、物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 C O2+ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C O2C原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：11O原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：2233原子總個(gè)數(shù)：原子總個(gè)數(shù)：符合符合客觀事實(shí)客觀事實(shí) 等號(hào)兩邊原子種類與等號(hào)兩邊原子種類與個(gè)數(shù)相等個(gè)數(shù)相等 符合符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)H2 + O2 H2O氫原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)：22氧原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)21原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)43點(diǎn)燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2這樣可以嗎？請(qǐng)你想辦法這樣可以嗎？請(qǐng)你想辦法H H2 2+ O+ O2 2

4、H H2 2O O化學(xué)方程式的配平：化學(xué)方程式的配平： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)氖阶觾蛇叺幕瘜W(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字?jǐn)?shù)字（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），使式使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。等?；瘜W(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子、最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比 1、觀察法、觀察法:從化學(xué)式復(fù)雜的一種入手直接觀察推求有從化學(xué)式復(fù)

5、雜的一種入手直接觀察推求有關(guān)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)關(guān)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)Fe + O 2 Fe3O4 H2 + O 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃22點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 22 2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)寫(xiě):根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.KClO3 KCl+ O2(2)配配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)2KClO3 2KCl+ 3O2(4)等等:將短橫線改寫(xiě)成 “ ”2KClO3 2KCl+ 3O2 (3)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或“”2KClO3 2KCl+ 3O2MnO22KClO3 2KCl+

6、3O2MnO2化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱(常用“”號(hào)表示)、催化劑等，寫(xiě)在等號(hào)的上方。 如果生成物中有氣體，反應(yīng)物中都沒(méi)有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。 注意：點(diǎn)燃加熱高溫小結(jié)1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則：、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不 存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)（2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué) 式式前面前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種 元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程 式的配平式的配平。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 小試牛刀小試牛刀 n1.配平下列化學(xué)方程式 n（1）Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 n n（2）Mg + O2 點(diǎn)燃 MgOn（3） CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O n n（4） Al + Fe2O3 高溫 Fe + Al2O3 32222222小結(jié)與收獲：小結(jié)與收獲：化學(xué)方程式化學(xué)方程式定義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比，3、書(shū)寫(xiě)原