2019新人教版高一化學(xué)課后習(xí)題答案第一章答案精編

1、2019新人教版高一化學(xué)課后習(xí)題答案第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化（page 12）1 ：（1）屬于混合物：空氣汽油；氧化物：H2O ； 酸：H2s。4堿KOH 有機(jī)物：CH4 ， C2H50H（2）單質(zhì)；032 : （1）酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。弱酸：磷酸，氫硫 酸。（2）是否含氧元素：含氧酸：硫酸，硝酸，磷酸。無(wú)氧酸：鹽酸， 氫硫酸。（3）最多能電離氫離子的個(gè)數(shù)：一元酸：鹽酸，硝酸；二元酸：硫 酸，氫硫酸；三元酸：磷酸。3：分散系分散質(zhì)粒子直徑大小舉例溶液小于lnm食鹽水膠體l-100nm稀豆?jié){，果凍乳濁液與懸濁液大于lOOnm泥水4： C5：化合反應(yīng)：Na2O + H2O

2、= 2NaOH分解反應(yīng):2KCIO3=（催化齊U ,加熱）=2KCI+3O2T2H2。= 2H2f+O 2T（通電）置換反應(yīng)：Zn+H2sO,稀尸ZnSd+H2T復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI6： (1) 2Cu+O2a2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2i +Na2SO4Fe+CuSO=FeSO+Cu(2) C+O2=點(diǎn)燃二CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2OCaCS=高溫二CaO+C5(上升符號(hào)汽體)(4)堿石灰，濃硫酸，氫氧化鈣固體，氯化鈣，五氧化二磷。CaO + H2O = Ca(OH)2o

3、 HCa(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O_ Fe+ H2SO4= FeS04 + H2T 口 心hr1Hl 八,7： (1)H2+CuO=力口熱二=CU+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Te+CuSO=FeSO+Cu(2) Mg+2HCI=MgCI2+H2MgO + 2HCI = MgClL + HOO,Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2On8： (1) CaO氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2o v(3)與酸反應(yīng)：CaO+2HCI=CaCI2+H2O與氧化物反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2o n第二節(jié)離子反應(yīng)（pl8）1：熔融；

4、水溶液；電離；自由移動(dòng)的離子。2： C3： B4： D5： HNO3=H- +N03-KOH=K+OH-Fe2(SO4)3=2Fe 3+ +2SO 4 2 :NHE NOL=NH4+ +NO3-6： (1) Na2so4 + BaCI2 = 2NaCI + BaSOQS04 2- + Ba 2+ =BaSO4i(2) 2AI+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2AI + 3Cu20 = 3Cu + 2AI3Q(3) 2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2T+H2OCO32+2H+= H2O+82T(4)不反應(yīng)7： (1) 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2l +Na2SO4(

5、2) HCI+NaOH=NaCI+H2O,(3) 2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2T+H2O(4) Fe+CuSOU=FeSOU+Cu8： Zn+2H+=Zn2+H2T Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ OH+H+=H2OCu2+ + SO?- + Ba2+ + 2OH= BaSO41 + Cu(OH)219： (1) Ba2+2OH +2H+SO42-=BaSO41+2H2O(2)10： (1)摩擦劑碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別鹽氧化物(2)難溶(3) CaCO3=高溫=CaO+CO2T CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOHCaCO3

6、 + 2HCI=CaCI2 + CO 2T +H2O NazCOs+CaCL=CaCO3+2NaCI優(yōu)點(diǎn)：操作流程簡(jiǎn)單；無(wú)需經(jīng)加熱，節(jié)約能源。離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T 0Ca2+ + CO32- = CaCO3l第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（p25 ）1:（1） 2H2O2=2H2O+O2t （催化齊IJ）（2 ） 2KCIO3=2KCI + 3O2t（二氧化鎰催化劑，加熱）（3 ） 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2T （加熱）2 :水是氧化劑；碳是還原劑。3 : : 2AI+Fe2C）3=ALO3+2Fe （高溫），還原劑是鋁，被還原的物質(zhì) 是氧化鐵。4：

7、5：；。7： C； B8： C9： D10： （1）氫氣是還原劑；氧氣是氧化劑（2）磷是還原劑，氧氣是氧化劑（3）鐵是還原劑；硫酸是氧化劑（4）氧化汞既是氧化劑，又是還原劑11：（1）過(guò)氧化氫被還原，作氧化劑（2）過(guò)氧化氫被氧化，作還原劑（3）過(guò)氧化氫既是氧化劑，又是還原劑12：次氯酸根離子中氯元素的化合價(jià)由正一變成負(fù)一，得電子，被還 原，作氧化劑。鐵離子由正三價(jià)變成正六價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子， 被氧化，作還原劑。13：自己想，答案開(kāi)放性的。第一章 復(fù)習(xí)與提高（p29）1：組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸不屬于該類別物質(zhì)CO2Cu02H2O2Cu + 02 + H2O + C02 = Cu(OH)2-CuCO32：還原性3：碳；硝酸鉀與硫單質(zhì)4： Cr2O72-； Fe2+5： ZnCO3+ 3C=Zn2+ +3COT還原劑：碳；被還原的是碳酸鋅。6 : A7:B8:C9:B10:D11：氧化還原反應(yīng)：；非氧化還原反應(yīng)：12 :硫酸溶液可以鑒別：H2so4+2NAOH二NA2so4+2H2。放熱NaDCOL + HUSOD = NaLSOL + HUO + COlZlf 冒氣泡H2SO4