化學：2.3《分子的性質》課件(第三課時)(新人教版選修3)

1、回顧：回顧：范德華力、氫鍵和共價鍵的對比范德華力、氫鍵和共價鍵的對比1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸餾汽油蒸餾汽油 D苯苯 2.欲用萃取劑欲用萃取劑A把溶質把溶質B從溶劑從溶劑C的溶液里萃取的溶液里萃取出來，萃取劑出來，萃取劑A需符合以下條件：需符合以下條件：_ _ _ 思考思考：A與與C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A與與B不發(fā)生化學反應不發(fā)生化學反應A溫度溫度溫度溫度 壓強壓強非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極

2、性溶劑。極性溶質一般能溶于極性溶劑。好好小小相似性相似性增大增大C左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一對的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體（對映異維空間里不能重疊，互稱手性異構體（對映異構體、光學異構體構體、光學異構體)。含有手性異構體的分子。含有手性異構體的分子叫做手性分子。叫做手性分子。2手性碳原子：連有四個不同的原子或原子手性碳原子：連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子。團的碳原子叫做手性碳原子。 組成組成

3、原子排列原子排列判斷分子是否手性的依據(jù)：判斷分子是否手性的依據(jù)： 凡具有對稱凡具有對稱 面、對稱中心的分子，都是非手性分子。面、對稱中心的分子，都是非手性分子。 有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般：一般： 當分子中只有一個當分子中只有一個C* ，分子一定有手性。，分子一定有手性。 當分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱當分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。HHHHClCl*HHHHClCl*非手性分子手性分子C21下列化合物中含有手性碳原子的是下列化

4、合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：練習：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：練習：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HO

5、OCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3 3.下列有機物下列有機物CH3COCHCHO含有一個含有一個手性碳原子手性碳原子，具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是時，生成新的有機物無光學活性的是( )A與銀氨溶液反應與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C與金屬鈉發(fā)生反應與金屬鈉發(fā)生反應 D與與H2發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應與甲酸在一定條件下發(fā)

6、生酯化反應C與金屬鈉發(fā)生反應與金屬鈉發(fā)生反應 D與與H2發(fā)生加成反應發(fā)生加成反應 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式為分子式為C4H10O的有機物中含的有機物中含“手性手性”碳碳原子的結構簡式為原子的結構簡式為_，葡萄糖分，葡萄糖分子中含有子中含有_個個“手性手性”碳原子，其加氫后碳原子，其加氫后“手性手性”碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為_個。個。 CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有手性分子

7、在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用。由德國一家制藥廠在廣泛的應用。由德國一家制藥廠在19571957年年1010月月1 1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，學名肽氨哌啶酮就日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，學名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物。其中的一種手性異構體是典型的手性藥物。其中的一種手性異構體（右旋）是有效的鎮(zhèn)靜劑，而另一種異構體（右旋）是有效的鎮(zhèn)靜劑，而另一種異構體（左旋）則對胚胎有很強的致畸作用。這種（左旋）則對胚胎有很強的致畸作用。這種藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑，僅藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑，僅4 4年的時間就年的時間就導致全世界誕生了導致全世界誕生了1.21.2萬多名形似海豹的畸形萬多名形似海豹的畸形兒。所

8、以有選擇的生成手性異構體，以及分兒。所以有選擇的生成手性異構體，以及分離出單一的異構體，將對人類的健康生活具離出單一的異構體，將對人類的健康生活具有重要的意義。有重要的意義。 HNO3、H2SO4并不是由并不是由H+和和NO3、H+和和SO42-組成的。實際上在它們的分組成的。實際上在它們的分子結構中，氫離子是和酸根上的一個子結構中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的氧相連的含含同種同種非金屬元素的含氧酸的酸性：非金屬元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2 HNO3HClO HClO2 HClO3 HClO4 結論：對于同一種元素的含氧酸，結論：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高

9、，其含氧酸的該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強酸性越強 無機含氧酸可以寫成無機含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果如果成酸元素成酸元素R相同相同，則則n值越大值越大，R的正電的正電性高，導致性高，導致ROH中的中的O的電子向的電子向R偏偏移，因而在水分子的作用下，也就越容移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出易電離出H+，即酸性越強。即酸性越強。 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的子上的非羥基氧非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越強。值越大，酸性越強。六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的

10、酸性1 1對于對于同種同種元素的含氧酸來說，該元素的元素的含氧酸來說，該元素的化化合價合價越高，其含氧酸的酸性越強。越高，其含氧酸的酸性越強。2 2、含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子、含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的上的非羥基氧非羥基氧的個數(shù)增大而增大的個數(shù)增大而增大3 3同主族或同周期元素同主族或同周期元素最高價最高價含氧酸的酸性含氧酸的酸性根據(jù)非金屬性強弱去比較。根據(jù)非金屬性強弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱；氧酸酸性逐漸減弱；同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強。氧酸酸性逐漸增強。 科學視野科學視野練習：練習：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如來表示，如X是是S，則則m2，n2，則這個式子就表示則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中一般而言，該式中m大的是強酸，大的是強酸，m小小的是弱酸。下