眉山市第一次診斷考理綜合化學部分

1、 k12教學同步資源 精彩與您同步眉山市高中2006屆第一次診斷考試理科綜合能力測試（化學部分）6下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是a“綠色食品”是指不含任何化學物質(zhì)的食品b含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化c甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一d臭氧在在高空對人類有保護作用7100ml 2mol/l 的h2so4跟過量鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不減少生成氫氣的總量，下列物質(zhì)不能實現(xiàn)的是ak2so4溶液 bbacl2溶液 ckno3溶液 dnaac固體8下列離子方程式正確的是a碳酸鈉溶于水中 b少量ba(oh)2溶液與nahso4溶液反應c氯化亞鐵

2、溶液中通入少量氯氣 fe2+cl2=fe3+2cl-dnh4hco3溶液與過量naoh稀溶液反應 nh+oh-=nh3h2o9設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是a標準狀況下，22.4l已烷所含碳原子個數(shù)約為6nabsio2晶體中，1mol硅原子與氧原子形成的共價鍵數(shù)是2nac3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad. 常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為na10三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是ancl3的電子式應表示為：bncl3水解反應生成nh4cl、o2和cl2c在ncl3分

3、子中n為+3價，水解反應的產(chǎn)物是hno2和hcldncl3水解反應的產(chǎn)物為nh3和hcio11某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述中不正確的是a飽和石灰水中ca2+數(shù)目減少 b有質(zhì)量為7.4g的沉淀物產(chǎn)生c飽和石灰水的ph不變 d飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g12化學反應：a(s)+2b(氣) c(氣)+d(氣)，下例敘述肯定達到化學平衡的是a單位時間內(nèi)生成nmolb，同時消耗了nmolcb反應速率vb=2vc=2vdc溫度與體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化d溫度和體積一定時，混和氣體的密度不再變化13磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧

4、化物。6.2g的單質(zhì)磷（p）在0.2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，入出xkj熱量。已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykj/mol，則1molp2o3與o2反應生成p2o5的熱化學方程式正確的是ap2o3(s)+o2(g)=p2o5(s)；h1=(20xy)kj·mol1bp2o3+o2=p2o5；h1=(y20x)kj·mol1cp2o3(s)+o2(g)=p2o5(s)；h1=(4y20x)kj·mol1dp2o3(s)+o2(g)=p2o5(s)；h1=(4y10x)kj·mol1得分26（13分）證券人25時，10mlph=a的某一元酸ha與v mlph=b

5、的naoh 溶液混合后，溶液呈中性；（1）若a+b=14，則v 10ml，混合后溶液中：c(na+) c(a)（填>、<、=、）。（2）ph=a的某一元酸ha中水電離出的c(h+)= 。（3）若ha為強酸且v=1000ml，則a+b= 。（4）若ha為強酸且v<10ml，a=0.4b，則a的取值范圍是 。得分27（15分）已知：+2價的fe的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化；證券人（1）實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應很難制得白色純凈的fe(oh)2沉淀。若用下圖電解的方法可制得純凈的fe(oh)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。a電極上發(fā)生的電極反應式為 。電解液d最好選 （

6、填編號）。 a純水 bcaso4溶液 cnaoh溶液 dh2so4溶液液體c為 。 a四氯化碳 b硝基苯 c苯 d乙醇（2）實驗室可用kmno4滴定亞鐵鹽溶液的方法測定其含量：滴定前先準確稱取wg綠礬樣品（雜質(zhì)不參加反應）配成250ml溶液，將稱取的樣品配成溶液時，必須選用的玻璃儀器有：燒懷、玻棒、膠頭滴管和 。滴定時kmno4應裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定至溶液的顏色變?yōu)?，可確定其達到終點。取上述溶液25.00ml放入錐形瓶，用a mol/l的酸性kmno4溶液進行滴定，若滴定完全時共消耗kmno4溶液b ml(mn被還原成)，則feso4的純度表達式為 。 得分28（14

7、分）a、b、c、d屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半徑最小。b、d的最外層電子數(shù)相等，證券人且b、d的原子序數(shù)之和為a、c原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：（1）寫出元素符號：a ，b 。（2）c與d形成d的最低價化合物的電子式： 。（3）b的氫化物比d的氫化物沸點高，其原因是 。（4）a、b、d間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿a、b、c三種元素組成的化合物m的稀溶液，c(i)，c(ii)為多孔鉑電極。接通s1后，兩玻璃管中有

8、氣體生成，c（i）極的玻璃管內(nèi)的氣體約是c（ii）的二分之一。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開s1，接通s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：c（ii）的是極名稱是 （填寫正極或負極）；c（i）的電極反應式是 。得分29（18分）丙烯是石油裂解氣之一，是重要的化工原料。已知烯烴在一定條件下發(fā)生下列反應：證券人一定條件cho（1）rch=ch2+co+h2 rchch3+rch2ch2cho（2）rch=chcooh 低級烯酸的酸性一般強于碳酸根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出反應類型： 。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：e ；f g 。（3）寫出ab下列反應的化學方程式： （4）c屬于溴代羧酸的同分異構(gòu)體有 種。（5）請自選試劑，對d中官能團進行檢驗 。答案：6.a 7.c 8.b 9.d 10.d 11.b 12.d 13.c26.(13分)（1） （2分），=（2分）（2）10a-14mol/l（2分）（3）a+b=12（3分） （4）4<a5.6（4分）27（15分）（1）fe-2e=fe2+（