2017人教版高中化學選修三113《電子云與原子軌道》隨堂練習

1、課時訓練3電子云與原子軌道1、對原子核外的電子運動描述方法正確的就是（）A、根據一泄的數(shù)據汁算出它們某一時刻所在的位置B、用一定儀器測泄或描述出它們的運動軌道C、核外電子的運動有確定的軌道D、核外電子的運動根本不具有左觀物體的運動規(guī)律，只能用統(tǒng)汁規(guī)律來描述解析:核外電子的運動根本不具有宏觀物體的運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述。我們不能 測定或計算出它在某_時刻所在的位置也不能描畫它的運動軌脈 答案:D2、在Is、2&、2p、2p：軌道中，具有球對稱性的就是（）A、IsB、2p.v C、2pv D、2pz解析：Is軌道與2p軌道分別可表示為：由圖像可瞧出，呈球對稱性的為Is原子軌道.答案

2、:A3、下列說法正確的就是（）A、3p2表示3p能級有2個軌道B、lssp1表示的就是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C、M能層中的原子軌道數(shù)目為3D、處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的運動狀態(tài)完全相同解析:3p2表示3p能級上有2個電子，而p能級有3個軌道,故A項錯誤;B項中有1個2s電子躍遷到了 2p能級上，故表示的就是激發(fā)態(tài)原子，故B項正確;C項中M能層中有s、p、d三種能級,含有的軌道數(shù)分別為1、3、5 ,故共有9個原子軌道，故C項錯誤；處于同一軌 道上的電子最多有2個，它們的自旋狀態(tài)相反,故錯誤答案：B4、下列排布不符合泡利原理的就是（）A、2p能級："丨川1B、3d能級If&qu

3、ot; H H If IC、2p 能級：1們川 ID、3d 能級：IHf I解析：由于泡?1原理指的就是一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自 旋狀態(tài)必須相反,所以只有選項C不滿足此原理。答案:C5、下列有關核外電子排布的式子不正確的就是（）A. 24Cr 的電子排布式：Is22s22p63s23p63d54s!B、K的簡化電子排布式：Ar 4s11$ 2s 2pa n原子的電子排布圖：而KirnrrnD、S原子的電子排布圖：Is 2s 2p 3s 3pE HD DI血n 皿 Q血口Is 2s 2p 3s 3p解析:s原子的電子排布圖違反了洪特規(guī)則,正確的應就是GD QE iW

4、H E QULd答案：d6、下列說法中正確的就是（）A、ls22s】2pi表示的就是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B、3p2表示3p能級有兩個軌道C、同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多解析：A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的就是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示 3p能級上填充了 2個電子；C項中，同一原子中能層序數(shù)越大，能呈也就越高，離核越遠, 故is、2s、3s電子的能星逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)就是一走的,而不論它在哪一 能層中。答案：A7、下列基態(tài)原子的外囤電子排布式中，正確的就是（）A、3d54s!B、3d44s

5、2 C、3dy4s2 D、3d>3p6解析：B項違背了 3d能級半充滿時為穩(wěn)走狀態(tài)，C項違背了 3d能級全充滿時為穩(wěn)走狀態(tài),D 項違背了能量最低原理，故選A。答案:A8、下列說法正確的就是（）A、電子云中的小黑點表示電子的多少B、Is、2p.o 2p、2pz軌道都具有球對稱性C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D、激發(fā)態(tài)原子的排列不再遵循泡利原理與洪特規(guī)則解析:電子云中小黑點表示電子出現(xiàn)的概率,A錯誤;s軌道就是球形的,p軌道就是啞鈴狀的,B 錯誤;激發(fā)態(tài)原子只就是不再遵循能呈最低原理，但仍然遵循泡利原理與洪特規(guī)則Q錯誤。答案:C9、當鎂原子由ls22s22p63s2變?yōu)閘s22s22p63

6、p2時，以下認識正確的就是（）A、鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C、轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D、轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似解析:鎂原子要從外界吸收能臺才能由ls22s22p63s2 （基態(tài)）變?yōu)镮s22s22p63pi（激發(fā)態(tài)），A正 確，B錯；轉化后位于p能級上的兩個電子處于不同軌道,且自旋狀態(tài)相同,C錯;硅原子有 14個電子，處于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子數(shù)為12個,D錯.答案:A10、以下核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能疑最低狀態(tài)的就是（）Is 2s 2pIs 2s 2p

7、a、n：qd du numb、f： ie m iwnnC、Fc: Ar3d54s2 D、Cuds1解析:A選項不符合洪特規(guī)則,2p軌道上的3個電子應分占三個軌道時能星最低；B選項 為L的電子排布圖，不就是F原子的電子排布圖;C選項中Fe就是26號元素,而非25號； D選項符合洪特規(guī)則，原子處于能呈最彳珈態(tài)。答案：D11、下列各組表述中，兩種微粒一泄不屬于同種元素原子的就是（）A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子與核外電子排布式為ls22s22p63s23p2的原子B、M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2的原子C、最外層電子數(shù)就是核外電子總數(shù)的

8、的原子與價電子排布式為4s24p5的原子D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子與原子的價電子排布式為2s22p5的原子解析:解答該題時要依據構造原理與原子核外電子排布規(guī)則,逐項認真分析。A項，3p能級 有一個空軌道說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電 子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯走已填滿，價電子排布式為3s23p2 ,因此A中兩微 粒相同。M層全充滿而N層為4s2 , M層上有d軌道，即3s?3p&3d叫應孩就是鋅元素3d%s2 就是鐵元素,B選項符合題意。C中價電子排布式為4s24p5 ,則3d上已排滿10個電子，核 外電子排布式為1 s

9、22s22p63s23p63d i（）4s24p$,最外層電子數(shù)就是核外電子總數(shù)的原子，可按下述 方法討論:若最外層電子數(shù)為1 ,核外電子總數(shù)為5不可能,最外層電子數(shù)為2,核外電子總 數(shù)為10不可能，同理,可討論,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排 布式也就是ls22s22p63s23p63d,04s24p5f-者就是同種元素的原子。D中2p能級有一個未成對 電子，可以就是2p=也可以就是2貳因此二者不一走屬于同種元素的原子,D選項不符合題意.答案：B12、人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對“;將在同一 原子軌道上運動的單個電子，稱為“未

10、成對電子以下有關主族元素原子的“未成對電子"的說 法.正確的就是（）A、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，英原子軌道中一左含有“未成對電子”B、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一肚不含“未成對電子“C、核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一左含有“未成對電子“D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，貝原子軌道中可能不含“未成對電子“解析：核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，至少有一個電子會單獨占據一個原子軌道而不成對，A對,D錯；核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含未成對電子，如碳原子的電子Is 2s 2p排布：E tn I tin i,bx c錯。答案:A13、如圖就是s能級與p能

11、級的電子云輪廓圖，試回答問題。（1）s電子云輪廉圖呈形，每個s能級有個原子軌道;p電子云輪廓圖呈形，每個p能級有個原子軌道，英能雖關系為。（2）元素X的原子最外層電子排布式為“s”np，原子中能量最髙的就是電子，英電子云在空間有方向：元素X的名稱就是，它的氫化物的電子式就是O若元素Y的原子最外層電子排布式為那么Y的元素符號應為,原子的電子排布圖為。解析：（1 ） “s能級各有1個軌道屮p能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都就是球形的，p 電子的原子軌道都就是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂亙分別以pg p、 p：表示,能星pA=pv=p-.r（ 2）因為元素X的原子最外層電子排布

12、式為nsrinp"np軌道已排上電子，說明“s軌道已 排滿電子，即心2,則元素X的原子核外電子排布式為Is22s22p3就是氮元素;當元素Y的原子 最外層電子排布式為”s"Sp吋時,有“-1=2,則n=3 ,那么Y元素的原子核外電子排布式為 1 s22s22p&3s23p4,就是硫元素。答案：（1）球1啞鈴3相等(2) 2p三個互相垂直的伸展 氮H： ： S<ti iti RWiti ini rnirrnIs 2s 2p 3s 3p14、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外 電子僅有一種原子軌道，也就是宇宙中最豐富的元

13、素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù) 少1, C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全 充滿或半充滿。.(1) 寫出四種元素的元素符號：A,B, C,D。(2) 寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖.J，D_.(詼岀B、C兩種元素單質在一泄條件下反應的化學方程式：_0(4)寫出B元素單質與氫化物的電子式：單質,氫化物0解析:A就是宇宙中最豐冨的元素,則A為氫;B元素原子的核外電子排布為ls22s22p為氮；C元素原子的核外電子排布為Is?2s22p63s2 ,為鎂;D元素原子的核外電子排布為ls22s22p63s23p3 ,為磷。答案：(1) H N

14、 Mg P(2)回回頁回回Is 2s 2p 3s麗麗麗冋麗可帀Is 2s 2p 3s 3p(3) N2+3MgMg3N2(4) ： N : : N ： H ： ： H15、短周期的三種主族元素A、B、C,原子序數(shù)依次減小。A元素的2p能級上有3個未成 對電子；B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)就是英電子層數(shù)的2倍；A、B、C三原子的 核外電子層數(shù)之與就是5。請回答：(1) 三種元素的元素符號分別為:A, B,C(2) rA與C形成的化合物的分子式就是,寫出該化合物與A的最髙價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式：.解析:A元素原子的2p能級上有3個未成對電子,即A的電子排布式為Is22s22p-

15、*，故A就是氮元素;B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)就是其電子層數(shù)的2倍,可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為ls22s22p2 ；由三種元素原子核外電子層數(shù)之與為5,可以推出C元素只 有一個電子層，且為主族元素，所以C只能為氫元素.答案：(1)N C H(2) NH3 NH3+HNO3NH4NO316、已知X、Y與Z三種元素的原子序數(shù)之與等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成 對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z 元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(DX元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的元素符號就是o(2) ¥元素原子的價層電子的電子排布圖為,該元素的名稱就是.(3) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZs,產物還有ZnSO4與H2,該反應的化學方程式就是。解析：(1)x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,則X就是第四周期第VA族元素，即X 為 As ,具電子排布式為 ls22s22p63s23p63d104s24p(2 )¥元素原子的