九年級化學中考總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料魯教版

1、20XX年山東中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料基本概念：1、化學變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì) ：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中 ,8、原子 ：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

2、是否可以再分9、分子 ：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準 ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量 ：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的

3、總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（）得 e得 e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失 e失 e注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB1

4、9、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型 )氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化 ：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)緩慢氧化會引起自自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒燃，兩者都是氧化反應(yīng)20、催化劑 ：在化學變化里能改變 其它物質(zhì)的 化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學MnO 2變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2H2 O2=2H 2O + O 2 此反應(yīng) MnO 2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變

5、；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物+-HNO 3=H + + NO 3-H2SO4=2H+2-+ SO4堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧

6、根離子的化合物+-NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物+-Na2SO4=2Na + + SO42-BaCl2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27、潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化是化學變化，風化 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末

7、的現(xiàn)象28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件 ：可燃物；氧氣 (或空氣 ) ；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO 2 、 CO、 SO2、 H2 S、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO

8、42-(硫酸根 )、 NO 3-(硝酸根 )、 CO 32- (碳酸根 )、 ClO 3-(氯酸 )、MnO 4-( 高錳酸根 )、 MnO 42-(錳酸根 )、 PO 43- (磷酸根 )、 Cl -(氯離子 )、HCO-2-(磷酸氫根 )、注意各酸根或3(碳酸氫根 )、 HSO 4 (硫酸氫根 )、HPO4-2-H 2PO4 (磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS (硫氫根 )、 S( 硫離子 )、離子所帶的電荷數(shù)NH 4+ (銨根或銨離子 )、 K + (鉀離子 )、 Ca2+ (鈣離子 )、 Na+ (鈉離子 )、 Mg 2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn 2+(鋅

9、離子 )、 Fe2+ (亞鐵離子 )、Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+ (銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；+氫(H) 氦 (He+ +鈉 (Na) 鎂 (Mg)讀： 直接讀其元素名稱 ( 稀有氣體的可加多個一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價：（ 1）化學式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；“氣”字或不加也可)微觀意義

10、： a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K銅 Cu銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C硫 S磷 P等c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣 )Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式： O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）讀： 氣體單質(zhì)在其元素F2（氟

11、氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）名稱后加多個“氣”多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO（碳酸3鈣）（ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最

12、簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 P73. 要記住這27 種元素及 符號 和名稱 。核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層 8 電子 第一層為最外層2電子定。7、書

13、寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值01234567910111213148酸性增強中性堿性增強說明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性；PH值 <7，溶液呈酸性；PH值 >7，溶液呈堿性。（ 2） PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14，堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K 、Ca 、Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg 、 Ag、 Pt 、金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、

14、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（ 1 ）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)單質(zhì)化合物宏觀組成元素表示方法元素符號質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）結(jié)構(gòu)原子核外電子（）元素符號表示方法相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成微觀構(gòu)成分子表示方法化學式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團離子表示方法離子符號相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)氧化物稀有氣體無

15、機化合物酸分類堿鹽純凈物化合物11、化學符號的意義及書寫:有機化合物(1)化學符號的意義 b: a. 元素符號 : 表示一種元素； 表示該元素的一個原子。化學式：本知識點的第5 點第（ 1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字） 時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號 : 原子 如： 3S只表示 3 個硫原子符號前有數(shù)字時符如： 5CO2只表示5 個二氧化碳分子化學式 : 分子號所表示的粒子2+離子符號 : 離子如： 4Mg 只表示 4 個鎂離子(2) 化學符號的書寫: a. 原子的表示方法: 用

16、元素符號表示如： 氫原子： Hb分子的表示方法：用化學式表示2如： 二氧化碳分子： COc離子的表示方法：用離子符號表示如： 鈣離子： Ca2+d化合價的表示方法：用化合價符號表示+2如正二價的鎂元素： Mg注： 原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時， 只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O( 而不是 O， O 是分子 ) ； 7 個二氧化碳分子：7CO； 兩個鈣離子：2+2Ca222先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)同種元素組直接結(jié)合成的純凈物原物構(gòu)成具有相同核電荷聚集元素分子數(shù)的一類原子分

17、化不同種元素組子得或失質(zhì)化合物離子結(jié)合成的純凈物電子13、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc 固（ +固）固+液向上向下固+液排水法排空氣法簡易裝置排空氣法15、 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2）氫氣（ H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） 固（+固）或固+液鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（ HCl） 固+液2KMnO=KMnO+

18、MnOZn+HSO=ZnSO+H反應(yīng)42422442+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+原理MnO 2Zn+2HCl=ZnCl +HCO或 2H2O2= 2H2O+O2222儀器P36 圖 2-17( 如 14 的 A)P111.圖 6-10P111. 圖 6-10裝置14 的B或C）(如14的B或C)(如14的 B或C)或P11. 圖6-10（用帶火星的木條, 伸進點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶 , 若木條復(fù)燃 ,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍色，則該氣體是氫氣是 CO。2收集排水法 ( 不易溶于水 )排水法 ( 難溶

19、于水 ) 瓶口向上排空氣法瓶口向上排空氣法瓶口向下排空氣法( 密( 密度比空氣大 )方法( 密度比空氣大 )度比空氣小 )（不能用排水法收集）<1>用拇指堵住集滿氫氣用帶火星的木條, 平放的試管口； <2>靠近火焰,用燃著的木條 , 平放在驗滿在集氣瓶口 ,若木條復(fù)移開拇指點火集氣瓶口, 若火焰熄( 驗純)燃 , 氧氣已滿, 否則沒若“噗”的一聲，氫滅 , 則已滿；否則沒滿滿氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放檢查裝置的氣密性( 當用第一種藥品制取時以下要注意 )檢查裝置的氣密性試管口要略向下傾長頸漏斗的管口要斜 ( 防止凝結(jié)在試管口插入液面下；檢查裝置

20、的氣密性的小水珠倒流入試管注意點燃氫氣前，一定要長頸漏斗的管口要底部使試管破裂 )事項檢驗氫氣的純度（空氣插入液面下；加熱時應(yīng)先使試管均勻受中，氫氣的體積達到總不能用排水法收集熱，再集中在藥品部位加熱。體積的4%74.2%點燃排水法收集完氧氣會爆炸。）后 , 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 ( 防止水槽中的水倒流 , 使試管破裂 )16、 一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途( 通常狀況下 )點燃氧氣（ O2）無色無味的氣體,不易溶于水 , 密度比空氣略大 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點燃 S + O 2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）點燃

21、4P + 5O2 =2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5）點燃 3Fe + 2O2 = Fe 3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）無色無味的氣氫氣體，難溶于水，（H2）密度比空氣小，是最輕的氣體。蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 可燃性：點燃1、填充氣、飛艦（密度比2H2 + O 2 = 2H 2OH + Cl點燃空氣小）2= 2HCl22、合成氨、 還原性：制鹽酸H2 + CuO = Cu + H 2O3 、氣焊、氣3H2 + WO3 = W + 3H 2O割（可燃性）22

22、 324 、提煉金屬3H + FeO = 2Fe + 3HO（還原性）CO + H O =H CO（酸性）1、用于滅火（應(yīng)無色無味的氣2223（ H2CO3= H 2O + CO2）（不穩(wěn)定）用其不可燃燒，二 氧體，密度大于空CO + Ca(OH) =CaCO +HO（鑒別 CO） 也不支持燃燒化 碳22322氣，能溶于水，CO2 +2NaOH=NaCO3 + H 2O的性質(zhì)）固體的 CO2 叫“干2高溫（CO）氧化性： CO2 + C = 2CO2、制飲料、化冰”。高溫肥和純堿32CaCO = CaO + CO （工業(yè)制 CO2）無色無味氣體，一氧密度比空氣略化碳小，難溶于水，（CO）有毒氣

23、體可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：1、 作燃料CO + CuO = Cu + CO 22、冶煉金3CO + WO3 = W + 3CO 2屬3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、Cu

24、CO3、含 Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色）紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+的溶液（棕黃色）2+綠色：FeSO4?7H2O、含 Fe 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色) 、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH) 2 為白色絮狀沉淀，但在空氣

25、中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H 2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+ 2H 2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H 2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H 2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合

26、價不變）CO+H 0=HCOSO2+ HO = HSO2223223SO+ H O = HSON 0 +H O=2HNO32242523( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOHBa

27、O + H2 O = Ba(OH)2Na2O +H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2OCu(OH)2= CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3H 2O2Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰

28、水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除 HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

29、防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、

30、堿石灰（主要成份是 NaOH和CaO）、生石灰、無水 CuSO4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色 ) 等除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO的驗證方法： （先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2 的驗證方法： （先驗證混合氣體中是否有水份

31、，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。3、有 CO2的驗證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1 、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證 明 蠟 燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證 明 蠟 燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的

32、架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì) ）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 100%溶液質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)某元素質(zhì)量分數(shù)=100%化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù) =化合物質(zhì)量 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù) =

33、100%混合物質(zhì)量或： 某元素質(zhì)量分數(shù) = 化合物的質(zhì)量分數(shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持 化學性質(zhì) 的最小微粒。原子是 化學變化 中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是 在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子

34、數(shù) 。5 在原子中， 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) 。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 。8地殼中含量最多的元素是氧元素 。最多的金屬元素是鋁元素 。9 決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物 。11. 石油、煤、天然氣都是 混合物 。12. 溶液都是 混合物 。例如： 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13. 氧化物是由 兩種 元素組成的，其中一種是氧元素 的化合物。14. 化學變化的本質(zhì)特征是 有新物質(zhì)生成 。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學變化。16. 化學反應(yīng)的基本類型是

35、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ） Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是 H 2、 C、 CO 。其中屬于單質(zhì)的是 C 、 H 2。屬于化合物的是 CO 。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng) 。20. 在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是 原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖?物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H 2表示 兩個氫分子 ；2H 表示 兩個氫原子 ；2H + 表示兩個氫離子 。22. 溶液都是 均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同

36、 。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是 溶質(zhì)的質(zhì)量 。24. 酸的 pH<7 ；如： HCl 、 H 2SO4、 CO 2通入水中 ；堿的 pH>7 ；如： NaOH 、 Ca （ OH ） 2、 CaO 溶于水、 Na2O溶于水、 Na 2CO 3中性溶液 pH=7 。如： 水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為 12，核外電子數(shù)為 12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易失 電子，成為 陽離子 。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（ 1）可燃物與氧氣充分接觸 ；（ 2）溫度達到或超過可燃物的著火點 。

37、27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子 。28. 酸有 鹽酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸 HNO 3。29. 堿有 氫氧化鈉 NaOH 、氫氧化鈣 Ca（ OH ） 2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣 ，占 78% ，其次是 氧氣 ，占 21% 。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣 O2。35.氧氣

38、是 無色無味的氣體 ，比空氣 略重 ，不易 溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色 。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍紫色火焰 。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰 。37. 鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射， 生成黑色固體 。在做此實驗時， 應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰 ，生成大量的 白煙 。煙是 固體 。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出 耀眼的白光 ，生成白色固體 。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是 （ 1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（ 2）高錳酸鉀 ；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑 。41. 水是由 氫元素和氧元素 組成的純凈物

39、。42. 氫氣的用途有 （ 1）冶煉金屬（還原性）；（ 2）焊接金屬（可燃性）；（ 3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸 。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石 。可用來 切割玻璃 。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭 C，氧化銅 CuO ，二氧化錳 MnO 2，四氧化三鐵 Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性 。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣 CaCO 3。50.

40、煤氣中毒實際上就是 一氧化碳 CO 中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸 。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇 。53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH 4。54. 甲烷（ CH 4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成 紅色；不能 使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍色；使無色酚酞變成 紅色 。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會 增加 ，因為濃硫酸具有 吸水性 。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有 揮發(fā)性 。氫氧化鈉（ NaOH ）敞口放置，質(zhì)量會 增加 ，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧

41、化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣 。59.不能用 NaOH 干燥的是 SO2、 CO 2、 HCl 。60.硫酸銅晶體的俗稱是 藍礬或膽礬 。固體二氧化碳的俗稱是干冰 。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉 。碳酸鈉的俗稱是 純堿 。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是 AgCl 、 BaSO4、 CaCO 3、 BaCO 3、 Mg （ OH ） 2；一種藍色沉淀是Cu （ OH ） 2；一種紅褐色沉淀是Fe（ OH ） 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl 和BaSO4。62. 可以

42、用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是 燒杯 。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中 。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍色 。66.收集氣體應(yīng)用 集氣瓶 ；量取一定體積的液體需用 量筒 ；溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯 ；取用粉末狀固體藥品一般使用 藥匙 ；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子 。加熱時常用 酒精燈 。67. 氧氣的收集方法是 向上排空氣法和排水法 。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法 。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣 ，后加熱 ，原因是 排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱 ，后停止 通氫氣 ，原因是防止灼熱的銅再次被氧化