初中化學(xué)計(jì)算題分類(精選)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)計(jì)算題分類初中化學(xué)計(jì)算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，解題口訣： 注意五步驟、設(shè)寫(xiě)算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應(yīng)、代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點(diǎn)。下面針對(duì)中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀（ KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18 個(gè)月

2、食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO ）的化學(xué)性質(zhì)之一是；3（ 2）計(jì)算碘酸鉀（ KIO ）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；3（ 3）計(jì)算碘酸鉀 （ KIO ）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01 ，3下同）（ 4）計(jì)算 1kg 這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（ 1 ）丙氨酸分子中氮原子與

3、氧原子的個(gè)數(shù)比。（ 2 ）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。（ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl 3) ，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說(shuō)法不正確的是（）A高氯精由4 種元素組成B高氰精中C、O、 N、 Cl的原子個(gè)數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為1214高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2) 2 。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后

4、完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克 ?(3) 請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求( 可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物) 。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142032、 近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素 39kg，

5、氮元素 42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克 ?（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、據(jù)報(bào)道， “第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A +2B+3C+4D+52、世界衛(wèi)生組織（WHO）將 ClO2 列為 A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2 分子中氯元素的化合價(jià)為：A1B+2C+3D+4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（ 1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大

6、提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCrCl 2CrFeCl 2 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4) 做燃料，用四氧化二氮下：2NH4+ N2O4= 3N2+4H2 O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：(N2O4) 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如3.2Kg N 2 H4 發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4 的質(zhì)量。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 CaCO3 質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間 后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成 CaO的質(zhì)量約為（ 3）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4 所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3 次，每次2 片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和 HCl 多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂（ 4）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算圖 41、不純的鐵片 5.6g與足量的 HCl 反應(yīng)，放出 0.21g氫氣，則

8、鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 A ZnB PbC CuD Mg2、將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（） A 、 Mg和 ZnB、 Fe 和 ZnC、 Zn 和 CuD、 Cu 和 Fe（5）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、 A 、 B、 C三種物質(zhì)各 15 g ，它們化合時(shí)只能生成30 g 新物質(zhì) D。若增加10 g A ，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B 剩余 9 gB第二次反應(yīng)后， D 的質(zhì)量為 50 gC反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3 2D反應(yīng)中 A和 C 的質(zhì)量比是

9、 5 22、在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D中， C、 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若 2.6 gA與 B 完全反應(yīng)后生成 8.8gD 。則在此反應(yīng)中B與 D的質(zhì)量比為 ( )A49 B 81 C 10 11 D 3144（ 6）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C 乙、丙變化的質(zhì)量比為9： 8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（ 1）直接使用公式計(jì)算：

10、1、將 100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉 10g水，無(wú)晶體析出B.加入 10g10%的M的溶液C. 加入 10g固體 M，并使之完全溶解D.加入 10g水2、無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg ，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A 7kgB 14kgC70kgD 140kg（ 2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A 50gB 90gC 100gD 200g2

11、、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20% 的硫酸。(1) 稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g， (2) 稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。溶液增濃問(wèn)題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有 8%的氯化鈉溶液 50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時(shí)， 常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生 lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4 8變?yōu)?5。計(jì)算： (1) 生成氧氣的質(zhì)量。(2) 電

12、解后剩余水的質(zhì)量。（ 3）配制溶液?jiǎn)栴}：學(xué)習(xí)必備歡迎下載計(jì)算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說(shuō)法正確的是（）A 、只需要托盤(pán)天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤(pán)天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三 實(shí)驗(yàn)類：1.下圖是小明配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的

13、NaCl 溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（ 1）配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、 _、量筒。（ 2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_ 。（ 3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_ 。（ 4） 配制時(shí)需稱量氯化鈉 _g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大” 或“偏小”）；量取水最好選擇_ 的量筒（填序號(hào) 10mL 50mL 100mL ）。（水的密度為1g/cm 3）2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程： 溶解稱量計(jì)算裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是（填序號(hào)）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固

14、體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是。在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“”或 “ ”） 5。在溶解步驟中需要的儀器有、。(四 )有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（ 1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。學(xué)習(xí)必備歡迎下載他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 141.0g ，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g 。請(qǐng)計(jì)算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 50g Ca

15、(NO3)2 溶液與 50gK2 CO3 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K 2CO3+Ca(NO 3)2=CaCO 3 +2KNO 3 。請(qǐng)計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的 K CO的質(zhì)量。(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 0.2 氣體，試計(jì)算：（ 1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國(guó)化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)

16、稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（ 1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（ 2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有 Na2CO3和 Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的 H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的 NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（ 3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬

17、中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為： CH 3COOH 。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O。化學(xué)課外活動(dòng)小組中和30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH 溶液 20g。請(qǐng)你計(jì)算：（ 1） 30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（ 2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）標(biāo)簽型計(jì)算題：某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

18、。（ 3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g 固體樣品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl 2+Na2CO3=BaCO 3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測(cè)定黃銅 ( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該

19、樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的 K 2CO3 溶液。滴入K CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.2求：。（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量。（ 2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（ 4）表格型計(jì)算題：1、南充市 ( 課改實(shí)驗(yàn)區(qū)品，把 20 g 稀鹽酸分) 石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 4 g 石