上海市黃浦區(qū)屆高三化學一模試卷(含答案)

1、學習必備歡迎下載黃浦區(qū) 2012-2013 學年度第一學期高三年級期終考試化學試卷20XX 年 1月 16日本試卷滿分 150 分，考試時間 120 分鐘相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5P-31Na-23 Al-27K-39Fe-56Cu-64第卷（66 分）一、選擇題（本題共10 分，每小題2 分，只有一個正確選項）1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是A 通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治

2、理D安裝煤炭燃燒過程的“固硫 ”裝置，主要是為了提高煤的利用率2下列有關(guān)化學用語表示正確的是A 四氯化碳分子比例模型：B 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OCCOS 的電子式是S C OD.182離子結(jié)構(gòu)示意圖：8O3水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是A H2O2 的電子式為B4時，純水的pH 7，溶液呈中性C0、 101kPa，水分子間距：固態(tài)液態(tài)D 101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)4與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是A 制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C讓 Cl 2 在 H 2 中燃燒制氯化氫，將氯化

3、氫氣體通入水中獲得鹽酸D工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁5根據(jù) “綠色化學 ”的思想，某化學家設(shè)計了下列化學反應(yīng)步驟：該方案的相關(guān)敘述正確的是A 該實驗的目的是制取HBrB該過程的副產(chǎn)品是HgC該過程得到的氣體只有H2D該過程的本質(zhì)是水的分解學習必備歡迎下載二、選擇題（本題共36 分，每小題3 分，只有一個正確選項）6物理和化學變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是A有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化B化學變化中的能量變化一定是由化學鍵斷裂、生成引起的C同一化學反應(yīng)，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會發(fā)生改變D放熱反應(yīng)

4、一定都是自發(fā)進行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進行的反應(yīng)7某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：(CH 3 )2CHCH 2 CH3 ,下列相關(guān)說法正確的是A 該產(chǎn)物的名稱是1， 1二甲基丙烷B原單烯烴只可能有3 種不同結(jié)構(gòu)C1mol 加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol 氧氣D原烯烴與分子式是C3H6 的烴一定互為同系物8原子數(shù)相同、 電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子： BO 2、 BC2m-和 BN 2 n-，則 m、 n 值為A5，3B2，4C3，1D1 ，29下列有關(guān)實驗敘述正確的是A 用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B膽礬結(jié)晶水含量測定

5、時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高C用 1 mol/L 氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸濃度偏小D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果10分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11下列物質(zhì)提純的方法正確的是A 除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液B除去混在CO2 中的 SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C除去 KCl

6、溶液中的K 2CO3：加入過量BaCl 2 溶液后過濾D除去混在CO2 中的 CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管12已知元素周期表前三周期元素的離子aW 3 、bX 、 cY 2 、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是學習必備歡迎下載A 質(zhì)子數(shù) c>bB離子還原性 Y 2 ZC氫化物穩(wěn)定性 H2Y HZD原子半徑 X W13下列實驗?zāi)芎芎眠_到預(yù)期目的的是A 向 AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 沉淀B向 AgCl 懸濁液中加入KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性AgI AgClC向試管中的銀氨溶液滴加A 物質(zhì)，水浴加熱，若

7、產(chǎn)生銀鏡，說明A 物質(zhì)是醛類D用濕潤的 pH 試紙測試未知濃度鹽酸的c(H )14關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯誤的是A 電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O O24e4OH D銅電極析出銅15下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菨獍彼畨A石灰NaOH 固體圖 1圖 2圖 3圖 4A 用圖 1 所示裝置除去HCl 中含有的少量Cl 2B用圖 2所示裝置蒸發(fā)FeCl3 溶液制備無水 FeCl3C用圖 3所示裝置可以完成 “噴泉 ”實驗D用圖 4 所示裝置制取并收集干燥純凈的NH 316在密閉容器中進行反應(yīng)：2A （ g） +B（ g）

8、3C（ g） Q(Q 0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A 圖 I 表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t 0 時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響C圖表示t 0 時刻增大B 濃度對反應(yīng)速率的影響D圖中a、 b、 c 三點中只有b 點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)學習必備歡迎下載17下列離子或物質(zhì)組能大量共存,且滿足相應(yīng)條件的是選項離子或物質(zhì)條件A、 K22Na、Cl、 SO4c(Na)c(K) c(SO4)+ c(Cl )BFe3+ 、 SO32 、 Cl 加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀CBa+、HCO 3、 Cl 、 H加入氨水產(chǎn)生沉淀D

9、SO2、 O2、 NO2通入足量 NaOH 溶液后，可能會沒有任何氣體剩余三、選擇題（本題共20 分，每小題4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2 分，選錯一個，該小題不給分）18阿佛加德羅常數(shù)用 N A 表示，下列敘述正確的是A 室溫時， 1LpH 2 的 NH 4Cl 溶液中水電離出10-12molHB常溫常壓下， 46gNO 2 含 3NA 個原子C1molLiAlH 4 在 125完全分解成 LiH 、 H2、 Al ，轉(zhuǎn)移電子 3N AD 12g 石墨含有 4N A 個自由移動的電子19以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流

10、程如下。C8H10O4C3H4O2關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是A 反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚B物質(zhì)A 是鹵代烴C 物質(zhì)B 催化氧化后可以得到乙醛D1mol物質(zhì)D 最多可以消耗2molNaOH20下列離子方程式正確的是A. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+ 2HCO 3 - 2H+ CO2 2H 2O CaCO3 B. 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液： Fe3+ SO42 Ba2+ 3OH - Fe(OH) 3 BaSO4C. 次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：2+ ClO-CaSO2H 2O CaSO 4 Cl 2HD. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH- CO2 HCO3-21常溫下，對下列四種

11、溶液的敘述正確的是pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 、兩溶液相比，兩者的KW 相同學習必備歡迎下載B、兩種溶液分別加水稀釋100 倍， pH 變化較大的是C等體積的、溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者D、 兩溶液按 2: 1 體積比混合后溶液中微粒濃度滿足 c(NH 4+) c(NH 3·H 2O) c(Cl )22向 mg 鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL 。隨即向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L 氫氧化鉀溶液 VmL ，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為

12、ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系正確的是A c=1000b/11.2VB p=m+ （ Vc/125)Cn=m+17VcD（ 10/7） m<p< （ 17/9）m第卷（ 84 分）四、（本題共8 分）現(xiàn)有1 20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM 層上有2 對成對電子BB 的離子與D 的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是7 價23元素的離子與24元素A 的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。D 的離

13、子相互組合形成的干燥劑的化學式是_。C 與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表B示） _25元素A 與元素D 相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示） ，下列表述中能證明這一事實的是_A 常溫下 A 的單質(zhì)和D 的單質(zhì)狀態(tài)不同BA 的氫化物比D 的氫化物穩(wěn)定C一定條件下D 能從 A 的氫化物水溶液中置換出A 單質(zhì)D HD的酸性比HA酸性強26 C的氫化物固態(tài)時屬于_ 晶體，該氫化物與A 的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學方程式是 _ 。五、（本題共8 分）已知Ca3(PO4) 2 與SiO2 、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、 P4 蒸氣和CO。完成下列填空：2

14、7該反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。28寫出該反應(yīng)的化學方程式_ 。29每消耗24.0g碳時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_g。30反應(yīng)所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為g/L 。學習必備歡迎下載六、（本題共8 分）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制?。篠iCl 4(g)+ 2H 2(g)高溫236kJSi (s) + 4HCl(g)完成下列填空：31在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L， H2 的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L min)· ， 3min 后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量g。32該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K。可以通過 _使 K 增大。33一定條件下， 在密

15、閉恒容容器中， 能表示上述反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是。a 2v 逆 (SiCl 4) v 正(H 2)b斷開 4molSi Cl 鍵的同時，生成4molH Cl 鍵c混合氣體密度保持不變d c(SiCl 4)： c(H 2)： c(HCl) 1:2:434若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（ mol ），橫坐標表示時間（min ），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5 分鐘改變的條件是 _，第 3 分鐘改變的條件是_ ，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_ 。七、（本題共 12 分）有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制P2O5 /g95%乙醇量 / mL加熱方式乙烯

16、的催化劑，進行相關(guān)實驗。按右表所實驗示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量實驗 124酒精燈P2O5，并注入 95%的乙醇，并加熱，觀察實驗 224水浴 70現(xiàn)象。實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗 1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，有無色液體溶液褪色開始有氣泡產(chǎn)生， 當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。酒精加入時，有少量白霧生成，當有無色液體溶液不褪色實驗 2用水浴加熱時， 不產(chǎn)生氣泡， 反應(yīng)一個小學習必備歡迎下載時，反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體根據(jù)上述資料，完成下列填空。35寫出乙醇制乙烯的化學方程式。36上圖裝置中泠凝管的作用是_，進水口為（填“ a或”“ b）”_

17、，濃硫酸的作用是。37實驗 1 使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是_。38實驗 2 中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、 石棉網(wǎng)除外）。39三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式_ ， P2O5 在實驗1 中的作用是 _ 。40根據(jù)實驗 1、 2 可以推斷：以 P2O5 作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是_ P2O5 與 95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。八、（本題共12 分）某學生在0.1mol/LNaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液1 滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。該學生為了了

18、解該過程的原因，進行了下列探究過程：【實驗探究】實驗 1: 加熱 0.1mol/LNaHCO3 溶液，測得溶液pH 變化如下表溫度（）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1實驗 2：10時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO 3 溶液 200mL ，測得該溶液 pH=8.3 ，加熱到 100，測得 pH=10.2 ，恢復(fù)到 10， pH=9.8 。實驗 3：加熱0.1mol/LNaHCO 3 溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。實驗 4：配制 0.1mol/LNaHCO 3 溶液和 0.1mol/LNa 2CO3溶液各 200mL ， 10

19、時，分別測得NaHCO 3 溶液 pH=8.3 ， Na2CO3 溶液 pH=11.5 。加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO 3 溶液 200mL ，至溶液體積100mL ，停止加熱，加水至200mL ，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8 。將 0.1mol/L NaHCO 3 溶液 200mL 敞口放置三天， 再加水至 200mL ，測得溶液pH=10.1 。請根據(jù)上述實驗回答下列問題：41用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO 3 溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）_ 、 _ 。這兩個平衡以_為主，理由是 _.42實驗 3 得到的結(jié)論是_ 。43結(jié)合實驗2、3 分析，加熱 0.1mo

20、l/LNaHCO 3 溶液， pH 增大的原因可能是_、 _ 、 _ 。44實驗 4得到的結(jié)論是_ 。45實驗 4“加水至200mL ”的目的是 _ 。實驗 4可以得到的結(jié)論是_ 。46要確定 NaHCO3 溶液加熱后pH 增大的主要原因還需要解決的問題是_ 。學習必備歡迎下載九、（本題共8 分）有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。完成下列填空：47該高分子由 _種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。這些單體含有的官能團名稱是 _ 。48寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式_ 。49上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。該物質(zhì)加聚

21、生成的高分子（填 “能 ”或 “不能 ”） _與溴的 CCl 4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是 _。50上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述）_ 、 _ 。十、（本題共12 分）已知由有機物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標產(chǎn)物如下圖所示（其中Et 表示乙基）。，其合成路線完成下列填空：51寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)52寫出物質(zhì)A 的分子式_，、反應(yīng)B 的名稱是。53寫出下列反應(yīng)的化學方程式： _ 。 _ 。學習必備歡迎下載54 C9H10O 是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個取代基的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。55如果只用一種試劑

22、通過化學反應(yīng)（必要時可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。這種試劑是_，其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是_ 。56目標產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)如右圖）是否有含三個苯環(huán)的同分異構(gòu)體 _（填 “有 ”或“無 ”），理由是_ 。十一、（本題共 16 分）純堿是主要的化工原料， 化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯 ·勒布朗早在 1791 年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學方程式如下：2NaCl H 2SO4500Na2SO4 2HC

23、lNa2SO4 2C1000Na2S2CO2Na2S CaCO31000Na2 CO3CaS完成下列計算（計算過程保留3 位有效數(shù)字）57假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg 純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 _kg 。58步驟碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na2 S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是 _ 。若其它條件不變，步驟按此反應(yīng)進行，每獲得 1kg 純度為 80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 _kg ，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟反應(yīng)用碳量的 _倍。59通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3 和 CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取 10g 樣品與稀硝酸反應(yīng)，

24、硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取 10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L ，計算求出該產(chǎn)品中 Na2CO3 的純度。60若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入 a mol 氯化鈉時，生成的 Na2CO3 為 y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol ，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x 的值不同時，用函數(shù)式表示y 和 z 的值是多少。xyz學習必備歡迎下載黃浦區(qū) 2012-2013 學年度第一學期高三年級期終考試化學試卷卷（ 66 分）1-5 題，每題 2 分； 6-17，每題 3 分； 18-22，每題 4 分1234567891011ACCADCBADCD1213141516171819202122BBCCBDBCABDACAD卷（ 84 分）四、（本題共 8 分，每空 1 分）23 6， 2， CaCl2。2425Cl，C26分子， 2NH3 H2SO4(NH 4)2SO4五、（本題共 8 分）27 Ca3(PO4)2，CO。（1 分× 2）34 26SiO2 10C高溫3P4 10CO（ 2分）282Ca (PO )6CaSiO294，24.8。 （1 分× 2）30