最新人教版九年級化學(xué)下冊十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)精品課教案29

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng)第2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 知道溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。2、 學(xué)會用ph試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。3、了解溶液酸堿度對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及它在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：溶液的酸堿性與ph的關(guān)系。難點(diǎn)：測定溶液的酸堿度的方法。教學(xué)過程：問題引入 1.我們知道 ，酸具有酸性，堿具有堿性，你能用什么方法把酸性溶液和堿性溶液區(qū)分出來？2、現(xiàn)有一瓶5%的稀鹽酸、一瓶35%的濃鹽酸，你認(rèn)為能用酸堿指示劑把它們鑒別出來嗎？在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。例如；就某地區(qū)的土壤而言，

2、不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的檀物。設(shè)問利用酸堿指示劑。只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢? 講解溶液的酸堿度常用ph來表示ph的范圍在014之間。 投影 板書 二、溶液的酸堿度表示法ph 1溶液的酸堿度常用ph來表示，ph范圍通常在o14之間。 ph<7 溶液呈酸性 ph>7 溶液呈堿性 ph7 溶液呈中性 比一比，賽一賽以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關(guān)系。 過渡認(rèn)識了ph與酸堿度的關(guān)系，那如何測定溶液的ph呢? 講解測定ph最簡便的方法是使用ph試紙

3、。 展示ph試紙 介紹每一本ph試紙上都有一個標(biāo)準(zhǔn)比色卡，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應(yīng)114之間的ph。 板書2測定ph最簡便的方法是：使用ph試紙。 活動與探究(投影) 用ph試紙測定一些液體的ph 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的ph.(1) 測定幾種酸或堿的稀溶液的phph酸堿性ph酸堿性稀鹽酸 氫氧化鈉氯化鈉硫酸銅草木灰水碳酸鈉 (2)測定生活中一些物質(zhì)的ph，說明它們的酸堿性。(可根據(jù)實(shí)際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn))ph酸堿性ph酸堿性橘子汁雪 碧牛 奶可 樂白 醋廁所清潔劑蘋果

4、醋爐具清潔劑自來水洗潔精糖 水肥皂水 教師強(qiáng)調(diào)測定方法；在玻璃片上放一小片ph試紙，甩玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的ph。 學(xué)生活動、教師巡視指導(dǎo) 互相交流) 設(shè)問你了解身邊一些物質(zhì)的ph嗎?投影 分組討論：1平時我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強(qiáng)弱程度如何？2、肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？ 過渡學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法-ph，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還能對今后的實(shí)際應(yīng)用起指導(dǎo)作用。請同學(xué)們看下面的資料。板書3了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。 投影 1

5、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定ph溶液里才能進(jìn)行。 2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長。 3測定雨水的ph(因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph約為56，酸雨的ph小于56)，可以了解空氣的污染情況。 4測定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以了解人體的健康狀況。 設(shè)問為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的ph，你了解這些資料嗎? 投影人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常ph范圍 血漿 735745 唾液 6671 胃液 o91，5 乳汁 6676 膽汁 7一73 胰液 758o 尿液 4784 糞便 4684 教師醫(yī)生了解了上述資料，即可以對病人進(jìn)行對癥治療。老

6、師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關(guān)資料，加深對溶液酸堿度的印象。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲?學(xué)生發(fā)表見解 小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿度的表示方法ph，了解了酸堿度與ph的關(guān)系以及酸堿度在實(shí)際中的重要意義?！靖櫨毩?xí)】1、ph=0的溶液是 （ ）a、不存在 b、酸性溶液 c、堿性溶液 d、中性溶液2、下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的ph大于7的是（ ）a、干冰 b、生石灰 c、食醋 d、食鹽3、下列是koh溶液在不同濃度中測定的ph值，其中濃度最大的是 （ ）a、ph=9 b、ph=11 c、ph=12 d、ph=134、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的ph值變化的曲線是5、在用稀鹽

7、酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將            滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                  。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈      色。板書設(shè)計(jì)二、