物質(zhì)在水溶液中的行為教育材料

1、物質(zhì)在水溶液中的行為測試題1純水在25時(shí)的氫離子濃度與90時(shí)的氫離子濃度的關(guān)系是 ()a大于 b等于 c小于 d不能肯定2下列敘述正確的是 ()a常溫下，純水、酸、堿或中性稀溶液中， h·oh1×1014mol2·l2bh等于1×107 mol·l1的溶液一定是中性溶液c純水中加酸加堿抑制水的電離，加鹽促進(jìn)水的電離d稀釋氫氧化鈉溶液，溶液中所含的所有離子的濃度都會(huì)降低3.常溫下，某溶液中由水電離的c(h+)=1×1013 mol/l，該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a. b. c. d.4.

2、室溫下，在ph=11的某溶液中，由水電離的c(oh)為() 1.0×107 mol·l1 1.0×106 mol·l1 1.0×103 mol·l1 1.0×1011 mol·l1 a.b. c.d.5將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液中c(h)最接近于()a(1081010)mol/l b(104106)mol/l c(1081010)mol/l d2×1010 mol/l6在25時(shí)，0.1 mol·l1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它們的電離平衡

3、常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、k14.3×107和k25.6×1011，其中氫離子濃度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co37. 對于0.1 mol/l的醋酸溶液，下列說法正確的是 a.加水稀釋后，溶液中c(h+)和c(oh)都減少b.溫度升高后，溶液的ph增大c.加入少量na2co3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)d.加入少量冰醋酸后，溶液的c(h+)增大8ph相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的ph仍相等，則m和n的關(guān)系是 ()am>n bmn cm&l

4、t;n d不能確定9. 醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohh+ch3coo，下列敘述不正確的是 a. ch3cooh溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h+）=c(oh)+c(ch3coo)b.0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c（oh）減小c.ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d.常溫下，ph=2的ch3cooh溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph<710.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是 a.常溫下，測得醋酸鈉溶液的ph>7 b.常溫下，測得0.1 mol/l醋酸溶液的ph=3c.常溫下，將ph=1的醋酸溶液稀釋

5、1000倍，測得ph<4d.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和11.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 a.相同濃度的兩溶液中c(h)相同 b.100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉c.分別與鋅時(shí)的速率開，始反應(yīng)時(shí)的速率相同反應(yīng)過程的平均速率鹽酸快 d.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小12. 某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 a.為鹽酸稀釋時(shí)ph值變化曲線 b.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) c.a點(diǎn)ka的數(shù)值比c點(diǎn)k

6、w的數(shù)值大 d.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 13.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 a.hcooh+h2ohcoo+h3o+b.co2+h2ohco+h+c.co+h2ohco+ohd.hco3+h2o co32+h3o+14. 在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是 a. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b. 通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) c. 升高溫度，c(hco3)/c(co32)減小 d. 加入naoh固體，溶液ph減小 15.向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體（忽略溶液體積變化），則c

7、h3coo濃度的變化依次為 a.減小、增大、減小 b.增大、減小、減小 c.減小、增大、增大 d.增大、減小、增大16下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體 實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸通常使用熱的純堿溶液去除油污a b c d17. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是(雙選)a.c（nh+4）： b.水電離出的c（h+）

8、：c.的溶液：c（nh+4）+c（h+）c(oh)+c(cl)d.和等體積混合后的溶液：c（nh+4）c(cl)c(h+)c(oh) 18.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ana2co3溶液中：c（na+）c(co32) c(oh) c(hco3) c(h+)b0.1 mol/l nahco3溶液：c（na+）c(oh) c(hco3) c(h+)cna2co3溶液： c（na+）+c(h+)= c(hco3) +2c(co32) + c(oh) dna2co3溶液：c（na+）= 2c(co32) +2c(hco3) + 2c(h2co3) 19.等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx

9、等體積混合后的溶液中，各微粒的濃度關(guān)系不正確的是a. c (hx) +c (x)2c (na+） b. c(na+) + c (h+) c (oh）+ c (x) c. 若呈酸性：c(na+)>c(hx)>c(x)>c(h+)>c(oh)d. 若呈堿性：c(hx) > c(na+) >c(x)> c(oh) > c(h+)20已知：25時(shí)，kspmg(oh)25.61×1012，kspmgf27.42×1011。下列說法正確的是()a25時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25時(shí)，在mg(o

10、h)2懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol·l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l1nh4cl溶液中的ksp小d25時(shí)，在mg(oh)2懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf221下列說法中正確的是 ()a鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使ba2轉(zhuǎn)化為baco3而排出b工業(yè)上用nahs、(nh4)2s除去廢水中的hg2、cu2，不能用fes等不溶性硫化物作沉淀劑c強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)d0.1mol·l1氨水加入氯化銨固體后導(dǎo)

11、電能力明顯增強(qiáng) 22.某溫度下，fe(oh)2 (s) 、cu(oh)2 (s) 、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?ph，金屬陽離子嘗試的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是a. kspfe(oh)2<ksp cu(oh)2b. 加適量nh4cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn) c. c 、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等d. fe(oh)2、cu(oh)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和23. (1) fecl3溶于水變渾濁 (2)濃fecl3溶液滴入沸水中制膠體 (3)nh4cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑，長期使用銨態(tài)氮肥使土壤酸化 (4)純堿溶液去除油污 (5)泡沫滅火器

12、原理 (6) 用fes沉淀劑除廢水中的hg2、cu2 24. (1)常溫常壓下，空氣中的co2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=l.5×105mol. l1.若忽略水的電離及h2co3的第二級(jí)電離，則h2co3hco3+h+的平衡常數(shù)k1=_(已知105.60=2.5×106 ，列式計(jì)算)(2)常溫下，0.1 mol l1nahco3溶液的ph大于8，則溶液中c(h+)_c(oh), c(h2co3)_ _c(co32) (填“>”、“=”或“<”)，原因是_ 。(用離子方程式和必要的文字說明)。寫出該溶液中的物料守恒 ，電荷守恒 。(3)在25下，將a mol·l1的氨水與0.01 mol·l1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4+)=c(cl)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），a 0.01（填“>”“ <”或“=”）(4)na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開 _ _，向該溶液中加入