物質(zhì)轉(zhuǎn)化和材料利用知識點

1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用1. 分類方法分類法就是根據(jù)事物的特點把事物分別歸類。分類時需要依據(jù)一定的標(biāo)準， 根據(jù)不同的標(biāo)準可以把事物分為不同的類別。如:以對氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀進行分類為例：（1）按顏色分類：（2）按狀態(tài)分類：此外對物質(zhì)還可按照溶解性、導(dǎo)電性等不同的標(biāo)準進行分類。2. 物質(zhì)按組成的分類（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，成為氧化物。氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2） 無機化合物：由除碳外的其他元素組成的化合物。CO CO、碳酸、碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)跟無機化合物相似，也被列為無機化合物。（3） 有機化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、

2、碳酸、碳酸鹽除外）。（4）物質(zhì)分類圖3. 金屬與非金屬物理特性的比較物理性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)在常溫下，除 汞是液體夕卜，其余都是固體在常溫下，有些是氣體，個別是液體，有些是固體密度差異較大，在 0.54g -cm-3 （鋰）至 19.3g -cm-3（金）之間差異很大，氣體密度很小。如氫氣是最輕的氣體，碲的密度為6.25g - cm-，是非金屬中最大的光澤大多數(shù)有銀白色金屬光澤， 少數(shù)有特殊顏色（如金呈黃色，銅呈紫紅色）大多數(shù)固體為灰黑色（磷為白色或暗紅色），少數(shù)氣體有顏色（如氯氣為黃綠色），很多氣體為無色熔點差異很大，如汞熔點為-38.9 C，鎢的熔點為 3410C一般較低，但金剛石、石墨的熔

3、點很高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力除石墨易導(dǎo)電，硅、硒是半導(dǎo)體外，其他的不易導(dǎo)電延展性一般具有良好的延展性一般沒有延展性人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)，如密度、外表、價格等來選擇使用金屬。如金具有光澤好、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點，可做金飾品；銅的導(dǎo)電性好，可用做導(dǎo)線。4. 分類的主要原則(1) 每一次分類必須按同一個標(biāo)準進行，如果分類不依據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準，容易犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如果不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷入混亂之中。(2) 分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容，把母項分為若干個子項，各子項必須有全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系。(3) 各子項之和必須等于

4、母項。如將單質(zhì)劃分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩類就錯了，因為單質(zhì)還有稀有氣體單質(zhì)。5. 物質(zhì)的鑒別(I)物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，區(qū)別它們各是什么物質(zhì)。物質(zhì)鑒別的方法有物理方法和化學(xué)方法。(1) 物理方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、(廚房用品)味道、溶解性 等均可作為物質(zhì)的鑒別依據(jù)。(2) 化學(xué)方法：根據(jù)物質(zhì)的特征、化學(xué)性質(zhì)對物質(zhì)進行鑒別的方法。如氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Cl-與AgNQ反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 等。(3) 蔗糖、實驗、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液的鑒別步驟示例： 首先觀察物質(zhì)的顏色，紫紅色的固

5、體是高錳酸鉀，亮黃色的液體是色拉油。另外有三種固體和兩種無色 液體。 取三種固體各一匙，分別倒入燒杯中，每只燒杯里倒入20ml水，攪拌，出現(xiàn)藍色溶液的，原固體是無水硫酸銅。 分別取另兩種固體于蒸發(fā)皿中加熱，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食鹽(可用化學(xué)方法鑒別蔗糖溶液和NaCl溶液)。 取兩種無色液體1mL-2mL于試管中，加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是冰醋酸。6. 非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1)非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)(硫磺是一種淡黃色粉末，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味)非金屬單質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物(

6、2) 非金屬氧化物與水反應(yīng)SO2、CO2、SQ 與水化合生成H2SC3、H2CO3、H2SQ，SO2、CO2、SQ分別叫做H2SC3、H2CO3、H2SC4 的酸酐。T.,金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化(1) 金屬與非金屬的反應(yīng)(鐵粉與硫粉混合點燃后即可反應(yīng)，放出大量的熱，生成黑色固體)金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽：(2) 金屬與化合物反應(yīng)(3) 金屬氧化物與水的反應(yīng)活潑金屬的氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。MgO FeO FezQ、CuO等氧化物不溶于水，也不與水反應(yīng)8金屬的冶煉金屬氧化物與還原劑(C、CO 1-2等)在高溫下反應(yīng)，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金

7、屬單質(zhì)。(盛放CuO的試管口略向下傾斜；防止生成的水流入試管底部，使試管炸裂；先通 H，再加熱，防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；實驗停止后，繼續(xù)通直至試管冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成CuO9. 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系歷來是中考的重點。將它們的知識網(wǎng)絡(luò)化、熟練掌握尤為重要。對其進行總結(jié)歸納的方法多種多樣。圖中每一條線都表示各種物質(zhì)間的相互關(guān)系。從一種物質(zhì)出發(fā)就是這種物質(zhì)的主要性質(zhì)，箭頭的指向就是這種物質(zhì)的制備。圖中橫向表明了不同類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這些反應(yīng)都生成鹽這類共同產(chǎn)物，由此可得出十種生成鹽的方法:圖中縱向表明了由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如:10.

8、 物質(zhì)的鑒別（U）”的順序進行敘述解答物質(zhì)的鑒別（或檢驗）問題，尤其是實驗設(shè)計時，要按“取樣 -操作-步驟-常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式酸（H ）紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成紅色加入鋅粒產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能燃燒堿（OH ）無色酚酞試液無色酚酞試液變成紅色鹽酸及可 溶性鹽酸 鹽（即Cl 的檢驗）AgNQ和稀hno3白色沉淀硫酸及可溶性硫酸鹽（即SO4的檢驗）BaCS 或Ba(OH)2 或Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3白色沉淀碳酸鹽（即co3的檢驗）稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣 泡，生成的氣 體無刺激性氣 味可溶性銅氫氧化鈉溶藍色沉淀鹽（Cu2 ）液可溶性鐵鹽(Fe

9、3 )氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀注意可溶性堿是常用的試劑。如 Ba(0H)2中的0H能使多種陽離子(如Fe3、Cu2、Mg 2等)產(chǎn)生不同顏色的沉 淀，并能使NH4產(chǎn)生氣體；Ba2能使C0f、S02產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理想的試劑。碳酸鹽和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一特性也常是推斷的“關(guān)鍵”。11. 有關(guān)純度問題的計算(1) 純凈物質(zhì)量二混合物質(zhì)量X純度(2) 某純凈物中組成元素的質(zhì)量分數(shù) 二某物質(zhì)元素的質(zhì)量100%純凈物質(zhì)量(3) 混合物質(zhì)量二純凈物質(zhì)量純度12. 金屬材料(1)合金合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì) 合金可以為金屬與金屬或金屬與非金

10、屬的混合物。 合金是幾種成分熔合在一起，而不是像鋁粉、鐵粉簡單地混合在一起。 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的用途更加廣泛。 鋼是由碳和鐵等元素形成的合金，質(zhì)地堅硬，有彈性和延展性，機械性能好。(2) 鐵的銹蝕及防護措施 鐵的銹蝕條件。純凈的鐵在干燥的空氣中是穩(wěn)定的，鐵在無氧條件下即便是與水接觸也不易生銹。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是Fe2C3o 防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。(3) 廢棄金屬對環(huán)境的影響 污染源：含有鎘、銅、鎳、鉛等有毒金屬陽離子的工業(yè)廢水。 危害：污染土壤和地下水源，危害生態(tài)環(huán)

11、境，進行循環(huán)再生，對工 防護措施：分類回收金屬（普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀、金等）業(yè)廢水通過篩選、過濾、藥劑清洗、沉淀和水洗等方法進行重金屬除污。13 無機非金屬材料（ 1） 水泥 生產(chǎn)原料：石灰石、黏土和其他材料。 生產(chǎn)過程：將原料按一定比例混合，磨細成生料，在爐中燒至部分熔化，冷卻成塊狀熟料，再加入適量石膏磨 成細粉，即得普通水泥。 重要性質(zhì)：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，貯存時應(yīng)注意防水。 主要用途：制成水泥砂漿、混凝土等建筑材料。人們已發(fā)明了許多新式水泥：如礬土水泥、礦渣水泥、膨化水泥等。（ 2） 玻璃 生產(chǎn)原料：石英砂、純堿和石灰石。 生產(chǎn)過程：把原料粉碎，

12、按適當(dāng)比例混合放入玻璃窯中加強熱熔化，冷卻后即得普通玻璃（即配料、熔化、成 型、退火）。 主要成分：普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 熔化在一起所得到的混合物。 重要性質(zhì)：玻璃在常溫下雖呈固態(tài)，但不是晶體，沒有固定的熔沸點，受熱時只能慢慢軟化。普通玻璃種加入一些金屬化合物，可得到有色玻璃。（ 3） 陶瓷 生產(chǎn)原料：粘土等（含硅酸鹽） 。 陶瓷種類：土器、陶器、瓷器。 生成過程：混合T成型T干燥T燒結(jié)T冷卻。 優(yōu)良性能：耐水、耐酸堿、抗氧化、耐高溫、絕緣性好、易加工成型等。14 有機合成材料1） 有機高分子材料用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料。分為兩類： 天然

13、有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。 合成有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，簡稱有機合成材料。（ 2） 塑料 熱塑性和熱固性：某些塑料加熱時熔化，冷卻后變成固體，再次加熱后又可熔化，因而具有熱塑性。某些塑料 一經(jīng)加工成型后就不會再受熱熔化，因而具有熱固性，如電木。 塑料的特性大多數(shù)塑料質(zhì)輕，化學(xué)穩(wěn)定性好，不易銹蝕，具有較好的透明性和耐磨性；絕緣性好，導(dǎo)熱性低；一般成型性、 著色性好，加工成本低。 塑料的廣泛應(yīng)用塑料具有廣泛的應(yīng)用，按不同塑料的使用特性，通常將塑料分為通用塑料、工程塑料和特種塑料。15 廢棄塑料對環(huán)境的影響（ 1） “白色污染”的產(chǎn)生白色污染即指塑料廢棄物給環(huán)境帶來

14、的污染。 日常生活中人們使用的塑料購物袋、 塑料食品包裝、 聚苯乙烯一次性 泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等，這些塑料以軟塑料為主，它們使用后被廢棄在環(huán)境中很難降解， 長期堆積后會破壞土壤結(jié)構(gòu)， 污染地下水， 危害海洋生物的生存。 而且如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體， 從而對空氣造成污染。（ 2） “白色污染”的危害 破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響耕地質(zhì)量和土壤的透氣性、透水性； 造成化學(xué)污染； 影響農(nóng)作物對水分、養(yǎng)分的吸收，抑制農(nóng)作物的生長發(fā)育； 對牲畜有害。牲畜吃了帶有地膜的飼料后，會引發(fā)消化道疾病，甚至死亡。（3）消除“白色污染”的措施消除“白色污染”需要全社會的關(guān)心和參與，要解決

15、“白色污染”應(yīng)該從以下幾個方面著手： 減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等； 重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等； 回收各種廢棄塑料。16 材料的發(fā)展史（ 1） 舊石器時代：原始人利用石頭制石斧、石刀、石箭，用獸骨、魚刺制骨針。（ 2） 新石器時代：創(chuàng)造和使用陶器。（ 3） 青銅器時代：商朝時期制造出青銅器和青銅武器。（4）鐵器時代：春秋戰(zhàn)國時期，開始冶鐵和煉鋼。（ 5） 新材料時代：人們有目的地改進材料的性能。人們利用金屬的歷史與 金屬的活動性和金屬冶煉的水平 有關(guān)。17 新型材料（ 1） 材料發(fā)展史舊石器時代T新

16、石器時代T銅器時代T青銅器時代T鐵器時代T新材料時代（ 2） 新型材料新型材料是指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、 具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進步所需的材料。 新材料主要包括以下幾 種：納米材料：納米材料是指由粒徑1nm-10Onm之間的粒子組成的材料。 將宏觀物體細分成納米粒子后，它將有顯著的不同。納米材料與普通材料相比，在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。1 n m=1 0-9 m。18 材料制造與環(huán)境保護在材料制造的過程中， 為了減少或消除污染， 需要探尋無污染或低排放的 “綠色”新工藝， 需要探索污染物的防治、 轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的質(zhì)量，從根

17、本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。例如：煉鋼的棕色煙氣：氧化鐵塵粒和高濃度的CO回收氧化鐵塵粒用來煉鋼，回收 CO可做化工原料和燃料。煉鋼時生成爐渣可制礦渣水泥，含磷較多的爐渣可加工成磷肥等。19探究“以銅為主要原料制備硫酸銅”（ 1） 設(shè)計制備方法方法一：鋼與濃 H2SO4 在加熱條件下反應(yīng)生成 CuSO4。方法二：將銅加熱轉(zhuǎn)化成 CuO，再利用CuO與稀H2SQ反應(yīng)制取CuSQ。方法三：將銅和C12在加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，然后將CuCl2與NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2，最后利用Cu（OH）2與稀H2SC4 反應(yīng)制取 CuSO4 。（ 2） 寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式方法一：Cu 2H2SO4（濃）Cusq SQ 2H2O方法二： 2Cu O2CuO點燃方法三： Cu Cl 2CuCl 2