專題十無(wú)機(jī)工藝流程分析(1)

1、專題十無(wú)機(jī)工藝流程分析（1）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. Na2 SiO3aqH 2SiO3SiB. FeFeCl2Fe2 O3C. NO2HNO3NH4NO3D. CH 2 =CH 2C2H5OHC2H 5OC2H 52、從某含有FeCl 2、 FeCl,、CuCl 的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下: 則下列說法正確的是()A. 試劑 a 是鐵、試劑b 是稀硫酸B. 操作、操作、操作所用的儀器完全相同C.試劑 c 是氯氣 , 相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2+ +Cl22Cl - +2Fe3+D.用 KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+3、某同學(xué)通過

2、如下流程制備氧化亞銅:已知 :CuCl 難溶于水和稀硫酸; Cu2 O+ 2 H + = Cu 2+ + Cu+ H 2 O 下列說法不正確的是()A. 步驟中的SO2 可用 Na2SO3 替換B. 步驟中為防止CuCl 被氧化 , 可用 SO2 水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+ 2 OH - = Cu2 O+ 2C l - + H 2 O版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！D.如果 Cu 2O 試樣中混有CuCl 和 CuO雜質(zhì) , 用足量稀硫酸與Cu2O 試樣充分反應(yīng) , 根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度4、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)( 如圖所示

3、) 。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3 膠體，可用做凈水劑B. 該溫度下， (NH4) 2Fe(SO4) 2 在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用 KSCN溶液檢驗(yàn) (NH4) 2Fe(SO4) 2 是否被氧化D.為防止 NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行5、已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu 合金樣品 ( 氧化產(chǎn)物為Fe2O3、 CuO)共 5.92g ，經(jīng)如下處理：下列說法不正確的是（）濾液 A 中的陽(yáng)離子為Fe2+、 Fe3+、 H+V=224mL V=336mL樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol 溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.

4、04molABCD 版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！6、有關(guān)海洋中部分資源的利用( 如圖 ) 的說法不正確的是()A. 工業(yè)上利用Cl 2 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B. 用 MgCl 26H 2O 晶體制無(wú)水 MgCl 2 , 需在 HCl 氣流中加熱脫水C. SO2 水溶液吸收 Br2的化學(xué)方程式為 :Br2 SO2 2H 2 OH2SO42HBrD.粗碘中混有少量 HCl和 IBr 可加入 KI進(jìn)行升華提純7、某酸件廢水可能含有Fe2 、 Fe 3 、 Al 3 、 Mg 2 、 Na、 K、 CO32、 SO42 。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示 四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A. 廢水含

5、有Na , 不含 KB. 廢水含有 SO42 和 CO32C.廢水不含F(xiàn)e3 , 可能含 Fe2D.廢水一定含有Na 、 Al 3 、 SO428、鐵黑 ( Fe3O4 ) 是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為Fe(OH) 2 + 2 Fe(OH) 3Fe(OH) 2 2 Fe(OH) 3Fe3 O 4（1） . 加入氨水調(diào)pH至 79 時(shí) , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2） . 為保證鐵黑樣品的質(zhì)量 , ”合成”中需要控制的因素有_( 填三個(gè) ) 。（3）鐵黑產(chǎn)品中Fe3O4 的含量是判斷產(chǎn)品等級(jí)的依據(jù)之一。某鐵黑樣

6、品中混有的雜質(zhì)為FeO、 Fe2O3 中的一種。根據(jù)國(guó)標(biāo)方法, 進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下 :步驟 1: 稱取 1.908g 樣品置于錐形瓶中, 加入足量鹽酸 , 加熱使之完全溶解。步驟 2: 向錐形瓶中先加入足量的SnCl2 溶液 , 將 Fe3+ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe2+ , 除去過量的 Sn2+ ,再加入一定量的硫酸和磷酸, 并滴加指示劑。步驟 3: 再向錐形瓶中滴加0.08200 mol L-1 , K 2Cr2 O7 溶液 , 發(fā)生反應(yīng): Cr2 O 72- + 6Fe2+ +14 H += 2Cr 3+ + 6 Fe3+ + 7 H 2O 。恰好完全反應(yīng)時(shí) , 共消耗 50.00mLK 2Cr

7、2O7 溶液。請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe3 O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 寫出計(jì)算過程 ) 。9、以鎳廢料 ( 主要成分為鎳鐵合金, 含少量銅 ) 為原料 , 生產(chǎn) NiO 的部分工藝流程如下:已知 : 下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH( 開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol ·L-1 計(jì)算 ) 。（1）. “酸溶”時(shí)Ni 轉(zhuǎn)化為 NiSO4, 該過程中溫度控制在70- 80的原因是_ 。（2）“氧化”時(shí),Fe 2+參加反應(yīng)的離子方程式為_ 。版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾?。?）“除鐵”時(shí)需控制溶液的pH 范圍為 _。（ 4）. “濾渣”的主要成分為 _( 填化學(xué)式 ) 。（ 5

8、）. “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳 用 x NiCO3· y Ni(OH) 2 表示 沉淀。在隔絕空氣條件下 , “煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ?！俺伶嚒睍r(shí) , 溶液 pH 增大 , 堿式碳酸鎳中Ni 元素含量會(huì)增加, 原因是 _ 。10、堿式硫酸鐵 Fe(OH)SO4 是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑 , 也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑 ( 含少量氧化鋁、氧化鐵等 ) 生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下 :回答下列問題 :（ 1）加入少量 NaHCO3的目的是 _, 該反應(yīng)的離子方程式為 _; 為了加快反應(yīng)速率 , “攪拌”的同時(shí)還可以 _( 填操作

9、名稱 ) 。（ 2）反應(yīng)的離子方程式為 _; 你認(rèn)為用 NaNO2的不足之處是_ 。某同學(xué)選用H2O2 代替 NaNO2, 反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生, 寫出生成該氣體的化學(xué)方程式_ 。（3）. 堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的2+2聚合離子。該Fe(OH) 離子 , 可部分水解生成Fe2 (OH) 4水解反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 4）減壓蒸發(fā)的目的是 _ 。（5） . 為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+, 可使用的試劑為 ()A. 氯水B.KSCN 溶液 C.K3Fe(CN)6 溶液D. 酸性 KMnO溶液411、鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦(Fe,Mn)WO 4 冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品

10、高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4，黃色，不溶于水) 或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（ 1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式： _ 。（ 3）方法二制 WO3的過程中，需洗滌 CaWO4，如何檢驗(yàn) CaWO4已洗滌干凈_ 。（4）整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有_ 。（ 5）寫出反應(yīng)中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_ 。12、廢定影液的主要成分為Na3Ag(S 2O3) 2, 用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）“沉淀”步

11、驟中生成Ag2S 沉淀 , 檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_ 。（ 2）. “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）“除雜”需調(diào)節(jié)溶液 pH至 6。測(cè)定溶液 pH 的操作是 _ 。（4） . 已知 :2AgNO32Ag+2NO+O2,2Cu(NO 3) 22CuO+4NO+O2。 AgNO3粗產(chǎn)品中常含有 Cu(NO3) 2, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案:_, 蒸發(fā)濃縮 , 冷卻結(jié)晶 , 過濾 , 洗滌 , 干燥 , 得到純凈的AgNO3。 ( 實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水 )（ 5）蒸發(fā)濃縮 AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用

12、真空泵的目的是_;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_ 。版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！13、富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B 2O3）、鎂硅酸鹽（ 2MgO·SiO 2）及少量 Al 2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L ）Fe(OH)3Al(OH) 3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有、等。（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO 2 + 2H2S

13、O4 = 2MgSO4 + SiO 2 + 2H 2O2MgO·B2O3+ 2H 2SO4 + H2O = 2H 3BO3 + 2MgSO4 上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3（填“”或“”）。 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al 2O3 和 FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：-4 。HBO+OH= B OH33下列關(guān)于硼酸的說法正確的是（填序號(hào)）。a. 硼酸是一元酸b. 向 NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2O+B OH 4+H（ 3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子

14、：取少量浸出液，（填操作和現(xiàn)象） ，證明溶液中含有 Fe2+ 。（4）. 除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用 MgO調(diào)節(jié)溶液的pH 至以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體： . 濃縮濾液，使 MgSO4和 H3BO3 接近飽和； . 控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！_ （將方法補(bǔ)充完整） 。14、鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe 2O4( 鐵酸鎳 ) 、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO2等, 以下是從該礦渣中回收NiSO4 的工藝路線 :已知 :(NH 4) 2SO

15、4 在 350以上會(huì)分解生成NH3 和 H2SO4。 NiFe 2O4 在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2 (SO4) 3。錫 (Sn) 位于第五周期第A族。（ 1）焙燒過程中 NiFe2O4 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（ 2）“浸泡”過程中 Fe2(SO4) 3 生成 FeO(OH)的離子方程式為 _,“浸渣”的成分除 Fe2O3 、FeO(OH)外還含有 _( 填化學(xué)式 ) 。（ 3）為保證產(chǎn)品純度 , 要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量 : 取一定體積的浸出液 , 用鹽酸酸化后 , 加入 SnCl2 將 Fe3+還原為 Fe2+, 所需 SnCl 2 的物質(zhì)的量不少于 Fe3+物質(zhì)的量的 _(

16、 填百分?jǐn)?shù) );除去過量的SnCl 2 后 , 再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+, 滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_, 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ 。2+-3-1當(dāng)除鈣率達(dá)到99.9%時(shí) , 溶液中（4）“浸出液”中 c(Ca )=1.0×10mol·L ,c(F - )=_mol·L-1 。 已知 Ksp(CaF2)=4.0 ×10-10（5）本工藝中 , 萃取劑與溶液的體積比( V0/ VA) 對(duì)溶液中2+2+Ni、 Fe 的萃取率的影響如圖所示, V0/ VA的最佳取值是_。版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！15、白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以

17、銅陽(yáng)極泥分離所得廢渣( 成分為 AgCl 、PbSO 4 、 PbCl2 和 Ag 2Te ) 為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下：已知：水溶液中H 2SO3 、 HSO 3 、 SO32的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖1 所示；“浸出”時(shí) AgCl與Na2SO3 溶液反 應(yīng)的 離 子方 程 式為AgCl+ nSO32Ag SO3 n(2n1)Cl 。（1）. “預(yù)處理”是為了去除廢渣中的PbCl 2 和 Ag 2 Te 。酸性條件下，Ag 2 Te 與 NaClO3 反應(yīng)生成AgCl、NaCl 和 H 2TeCl 6 ( 易溶于水 ) 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 PbCl2 、 AgCl

18、在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2 所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為 _。（2）. “浸出”時(shí)加入稍過量的Na2SO3 溶液，同時(shí)控制 pH在 9 以上，其目的是 _。（ 3）“過濾”所得濾渣的主要成分是 _( 填化學(xué)式 ) 。將濾液 X 中 Cl 和 SO24 去除后，再加入適量的 _( 填化學(xué)式 ) ，可實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！（4）寫出堿性條件下N 2 H 4 還原 AgCl 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案以及解析1 答案及解析：答案： C解析：2 答案及解析：答案： C解析：試劑 a 是鐵 , 加入過量的鐵 , 可把銅全部置換出來 , 并把 FeCl3 還原

19、為 FeCl 2, 則通過過濾操作得到的濾液 X 為 FeCl2 溶液 , 濾渣 Y 為銅和過量的鐵 ; 由于最終得到的產(chǎn)品是 FeCl3 晶體 , 故試劑 b 是稀鹽酸 , 銅不與鹽酸反應(yīng) , 鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl 2, 故通過過濾操作可得到銅單質(zhì) , 濾液 Z 為 FeCl 2 溶液 , 在兩次過濾得到的 FeCl 2 液中通入氯氣 . 發(fā)生反應(yīng) :2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3, 將 FeCl 2 轉(zhuǎn)化為 FeCl3, 然后通過操作 ( 蒸發(fā)結(jié)晶) 便可得到氯化鐵晶體,蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完全相同 , 故 A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ,C 項(xiàng)正確 :KSCN溶液不可用來檢驗(yàn)

20、Fe2+ ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤3 答案及解析：答案： D解析：步驟中 SO2的作用是還原劑 , Na2 SO3 具有還原性 , 可以代替 SO2 ,A 正確 ;CuCl 易被空氣中的氧氣氧化, 用還原性的 SO2 水溶液洗滌 , 可以防氧化 ,B 正確 ;CuCl 與 NaOH溶液混合加熱形成磚紅色沉淀, 根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒, 可知其離子方程式正確,C 正確 ;CuCl 不溶于水和稀硫酸, Cu 2O 溶于稀硫酸生成 Cu, 則過濾后所得濾渣為 CuCl 和Cu 的混合物 , 無(wú)法計(jì)算出它的純度,D 錯(cuò)誤。4 答案及解析：答案： B版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！解析：5 答案及解

21、析：答案： A解析：6 答案及解析：答案： A解析： A、工業(yè)上利用Cl 2 與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉, 石灰水濃度太小, 錯(cuò)誤 ;B、 HCl 氣流中加熱脫水抑制MgCl2 水解 , 正確 ;C、正確 ;D、 IBr(I 為+1) 與 KI( I 為 -1) 發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì), 故可以升華提純, 正確?？键c(diǎn) : 考查元素化合物的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。7 答案及解析：答案： D解析：根據(jù)已知廢水為酸性, 故和 H反應(yīng)的離子不能與之共存, 即 CO32 不存在 , 根據(jù)溶液是電中性的 , 則 SO42一定存在 , 由實(shí)驗(yàn)可得, 焰色反應(yīng)顏色為黃色, 說明一定含有Na , 可能含有 K ; 實(shí)驗(yàn) ,

22、加鹽酸后再加BaCl 2 溶液有白色沉淀, 也再一次說明含有SO42 ; 實(shí)驗(yàn)加KSCN 溶液 , 無(wú)明顯現(xiàn)象 , 說明不含 Fe3 ; 實(shí)驗(yàn) , 滴加 NaOH 溶液至過量 , 一開始無(wú)沉淀 ,后有沉淀 , 最后沉淀溶解, 說明含有Al 3 , 不含有 Fe2 和 Mg 2 , 所以廢水中肯定含有Na、SO42 、 Al 3 , 肯定不含 CO32 、 Fe2 、 Mg 2 、 Fe3 , 可能有 K, 故選 D。8 答案及解析：答案： 1. Fe2+ + 2 NH 3 H 2 O = Fe(OH) 2+2 NH +42. 通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度( 溶液的 pH)、反應(yīng)溫度

23、版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！3. 根據(jù)離子方程式可知n(Fe2+ )0.0820050 1036 mol 0.0246 mol 。極值法討論 ,設(shè)全來自于 Fe3O4 , m(Fe3O 4 )1.9024g。設(shè)全來自于 Fe2O3 , m(Fe2O3 ) 1.968g 。設(shè)全來自于 FeO,m(FeO)=1.7712g, 則為 Fe3O4與 Fe2 O3 的混合物 , 設(shè) Fe3 O4 為 xmol,Fe2O3 為ymol, 則有 3x+2y=0.0246,232 x+160y=1.908,解得x=0.0075,y=0.00105,(Fe3O4 )0.0075232 100% 91.2%1

24、.908解析： 1.在 FeSO4 溶液中 , 加入氨水調(diào) pH至 79 時(shí) , 生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨, 根據(jù)可寫出反應(yīng)的離子方程式。2. 在”合成”過程中通過控制通入空氣的量、 通入空氣的速率、 氨水的濃度及反應(yīng)溫度等因素可提高鐵黑樣品的質(zhì)量。3. 根據(jù)反應(yīng)Cr2 O72- + 6 Fe2+ +14 H + = 2Cr 3+ + 6 Fe3+ + 7 H 2O 可知, n(Fe2+ )0.08200 50 10 36 mol0.0246 mol 。極值法討論 , 設(shè)全來自于Fe3O4 , m(Fe3 O4 )232g mol -10.0246mol11.9024g 。設(shè)全來自于3FeO

25、, m(FeO)72gmol -1 0.0246 mol1.7712g , 則為 Fe3 O4 與 Fe2O3的混合物 , 設(shè)Fe3O4 為 x mol,Fe2 O3 為 y mol,則有 3x+2y=0.0246,232x+160y=1.908, 解得x=0.0075, y=0.00150,樣品中 Fe3O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075232 100%91.2%1.9089 答案及解析：答案： 1.溫度低于70, 反應(yīng)速率降低 ; 溫度高于80,HNO 分解 ( 或揮發(fā) ) 加3快;2.2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;3.3.2 pH<4.2;4.CuS; 5. x Ni

26、CO3·y Ni(OH) 2(x+y)NiO+xCO+y H O Ni(OH)2中 Ni 含量高于 NiCO ,pH 越大 , 堿式碳酸鎳中 Ni(OH)2比例增大223解析：10 答案及解析：答案： 1. 除去雜質(zhì)3+3+3+Al; Al+3HCO 3 =Al OH 3 +3CO 2 ; 加熱 ;Fe;2.Fe2+NO 2+2H+=Fe3+NO+H 2O ; 產(chǎn)生氮的氧化物污染空氣 ;2H2222O=2H O+O;版權(quán)所有 ? 正確教育侵權(quán)必糾！3. 2Fe OH 2+ +2H 2 OFe2 (OH) 24 +2H+ ;4. 降低水的沸點(diǎn) , 防止蒸發(fā)過程中溫度過高導(dǎo)致Fe(OH) 2+水解生成 Fe(OH)3;5.CD解析：11 答案及解析：答案： 1. 2Al+WO3Al O+W232. 3MnO 422CO 22MnO 4 MnO 22CO323. 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入幾滴 AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗滌干凈4.WO3、 CO25. MnO 4