高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題新人教版選修41

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題第一部分 選擇題（共分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 av（a）0.5 mol·1·1 bv（b）0.3 mol·1·1cv（c）0.8 mol·1·1 dv（d）1 mol·1·12下列說法正確的是a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升

2、高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a(氣)b(氣) c氣d(氣)。若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·1·1，則10秒鐘時(shí),容器中b的物質(zhì)的量是a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2 mol下列變化過程中，s0的是a氯化鈉溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反應(yīng)生成nh4clc干冰的升華 dcaco3(s)分解為cao(s)和co2(g)在一定溫度不同壓強(qiáng)（

3、p1p2下，可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是1和2分別為a、b在兩個(gè)恒容容器中平衡體系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是a1、2均減小b1、2均增大c1減小，2增大d1增大，2減小 對可逆反應(yīng)4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（o2）= 5逆（no ）b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積

4、，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（nh3）= 3正（h2o）已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h<0，下列說法正確的a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動甲乙常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（n2o42no2 h 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容

5、器的體積大小的比較，正確的是a（a）甲>乙（b）甲>乙 b（a）甲>乙（b）甲=乙c（a）甲<乙（b）甲>乙 d（a）甲>乙（b）甲<乙10在a（g）+ pb（g）qc(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后c的濃度增加m mol/l，則用b濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是apq/mt mol·l-1s-1 b mt / pq mol·l-1s-1 cpm/qt mol·l-1s-1 dpt/mq mol·l-1s-1二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)

6、，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得5分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 a增大反應(yīng)物的量 b升高溫度 c增大壓強(qiáng) d使用催化劑12右圖曲線a表示放熱反應(yīng)oabx的轉(zhuǎn)化率時(shí)間 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 a升高溫度b加大x的投入量c加催化劑d增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是afe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深；b棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺；

7、cso2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；dh2、i2、hi平衡混和氣加壓后顏色變深。 14在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 az為0.3mol/l by2為0.4mol/l cx2為0.2mol/l dz為0.4mol/l15反應(yīng)：l（固）ag（氣）br（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g(shù)的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷a上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) b上述反應(yīng)

8、是吸熱反應(yīng) ab dab 不同溫度下g的體積分?jǐn)?shù)16在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（g）n2o4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的no2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù) a不變 b增大 c減小 d無法判斷 17在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到如下結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶解于酸的時(shí)間/sa2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片30t1e2薄片3550f2顆粒15t2g2粉末15t3則下列說法正確的是：t1=75s t2>200>t3 單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mg>mf>

9、;mba b c只有 d全部正確18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(氣)cc(氣)dd(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 aa的轉(zhuǎn)化率變小 b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分?jǐn)?shù)變大 da < cd19反應(yīng)pcl5（氣） pcl 3（氣）cl2（氣） 2hi（氣） h2（氣）i2（氣） 2no2（氣） n2o4（氣） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 a均不變 b均增大 c增大，不變，減少 d減少，不變，增大 20在一固定容

10、積的密閉容器中充入2mola和1molb，發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) xc(g)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6mola、0.3molb、1.4molc為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x值為a1 b2 c3 d421下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a其他條件相同，nas2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)ch+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同d在容積可

11、變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)h2（g）+ i2（g）2hi（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變22某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是a均減半 b均加倍 c均增加1mol d均減少1mol第二部分 非選擇題（共分）三、實(shí)驗(yàn)題23某化學(xué)反應(yīng)2abd在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為見反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘

12、時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(l·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，a的初始濃度c2 mol/l。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、，且c3 1.0mol/l（填、（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 24（1）對于下列反應(yīng)：2so2 + o2 2so3 , 如果2min內(nèi)so2的濃度由6 mol/l下降為2 mol/l，那么，用so2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用o2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時(shí)so2濃度為4mol/l，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(o2)為0.5mol/(l· m

13、in)，那么2min時(shí)so2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2so2+o22so3+q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。25反應(yīng)m an bp c在某溫度下達(dá)到平衡。若a、b、c都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若c為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，

14、則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發(fā)生移動，則b肯定不能為_態(tài)。四、填空題26將1 mol i2(g)和2 mol h2置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h<0,并達(dá)平衡。hi的體積分?jǐn)?shù)w(hi)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(hi)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(hi)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

15、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2l密閉容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，hi的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。27在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平

16、衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（co）不變cv正（h2）v逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（co2）·c（h2）c（co）·c（h2o），試判斷此時(shí)的溫度為 。五、計(jì)算題28現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) 已知c(so2)始=0.4mol/l，c(o2)始=1mol/l經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k19，試判斷：（1）當(dāng)so2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， so2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？2

17、9將1mola(氣)和3molb(氣)混合后充入2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(氣)b(氣) 2c(氣)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為910。求(1)a物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。(2)a物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題參考答案第一部分 選擇題(共56分)題號1234567891011答案cb題號1213141516171819202122答案cababdccaddbacc第二部分 非選擇題(共44分)三、(本題包括3小題，共16分)23(6分)（）0.013 （）1.0（），（）吸熱，溫度升高平衡向右移動24.（1）（3分）2mol/(l· min)； 1mol/(l· min)； 2mol/l （2）（2分）升溫；減小 so3 濃度； （3）（2分）酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而