《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題

1、精品資源化學(xué)反應(yīng)與能量測試題一、選擇題(本題共18小題，每題有1-2個正確選項。共18X4=72分)1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是()天然氣煤核能水電太陽能燃料電池風(fēng)能氫能A.B. C. D.除外2、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A、 B 、 C 、 D 、3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A 當(dāng)？H為“一”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+ 1 Q(g尸CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol ,說明碳的燃燒熱為 110.5J2C、反

2、應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A碳和二氧化碳B 、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙快和1mol聚 D 、淀粉和纖維素5、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A、 B、 C 、 D 、6、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成C5口 H2,需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.C + H 2O = CO + H2 ; A H= +131.3KJ - mol1B. C(s)+ H 2O(

3、g) = CO(g) + H 2(g) ; A H= +10.94KJ mol11C. C(s)+ H 2O(l) = CO(g) + H 2(g) ;AH=+131.3KJmol - 1D. C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ; A H= +131.3KJ mol7、已知在 298K 時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) AH1 = 110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g), AH 2= 393.5kJ/mol 則 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的 H 為A.283.5 kJ/mo B 172.5kJ/mol C -

4、172.5kJ/molD.-504 kJ/mol8.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是.一1A.2CH 4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H 2O(l) ; A H= +890KJ - mol_._-1B. CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H 2O(l) ; A H= +890KJ - mol - 1_ _1A H= 890KJ - molC. CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H 2O(l) ; A H= 890KJ molD. 2CH 4(g)

5、 + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H 2O(l);9、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是A、2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)A H= - Q12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)A H= - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)A H= - Q1S(s)+O2(g尸SO2(g)AH= - Q2C、C(s)+1/2O2(g尸CO(g)AH= - QiC(s)+O2(g尸CO2(g)A H= - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A H= - Qi1/2H2(g)+1/2Cl 2(g尸 HCl(g)A H= - Q210、氫

6、氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) ; AH = - 285.8 kJ / molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);AH = - 283.0 kJ / molC8H18(l) + 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); AH = - 5518 kJ / molCH4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ;AH = - 890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH 4(

7、g)11、下列說法正確的是A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生H吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生12、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H +(aq)+OH-(aq)=H 20(1);/ H=- 57.3kJ / mol。向 1L0.5mol /L 的 NaOH§液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)力也、力、/H3的關(guān)系正確的是A.H1>H2>H3 B ./</由<力力C.斗</1</為D ,H1>H3>H213、“搖搖冰”是一種即用即飲

8、的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A、氯化鈉 B 、固體硝酸俊C、生石灰 D 、蔗糖14、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它生成的CO用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO沉淀。則完全燃燒 1mol無水乙醇時放出的熱量是A、0.5Q B 、Q C 、2Q D 、5Q15、已知 298K 時，2SQ(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSQ和ImolQ,達到平衡時放出的熱量 Q;向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和ImolQ 達到平衡時放出的熱量Q;則下列關(guān)系正

9、確的是A、2Q=Q B 、2Q<Q C 、Q<Q<197kJD 、Q=Q<197kJ16、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH 4+2Q-CO+2H2。，C 3Hs+5Q- 3CO+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改造為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是A、減少空氣進入量，增大石油氣進氣量B、增大空氣進入量，減少石油氣進氣量C、減少空氣進入量，減少石油氣進氣量D、增大空氣進入量，增大石油氣進氣量17、已知 CH(g)+2O 2(g) 一CO(g)+2H 2O(g) A H= - Q1；2H2(g)+O2(g) 一2H2O(g)A H= - Q2；H2O

10、(g) 一H2O(l)A H= - Q3常溫下，取體積比為 4: 1的甲烷和H2的混合氣體112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A、4Qi+0.5Q2B、4Q1+Q2+I0Q3C、4Qi+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q318、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是A、CI2 B 、Br2 C、I2 D 、S二、填空題(本題包括5小題，共23分)19. (5分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8J,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ ,則反應(yīng) 力+ 1/2O2(g) = H2O

11、(l)的 H= kJ - mol。20、(6分)發(fā)射衛(wèi)星用 N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成 N2和水蒸氣，已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)N H1 =+ 67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g尸 N2(g)+2H2O(g)/ H2=- 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g)/H3 = 484kJ/mol;H2(g)+F2(g)=2HF(g)/ H4=538kJ/mol試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 21、(12分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 在25C、101kPa下

12、，1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱22.68J。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 (2)若適量的 N2和O2完全反應(yīng)，每生成 23克NO2需要吸收 16.95kJ熱量。(3)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2 (氣態(tài))完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5Na個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。(4)已知拆開ImolH -H鍵，ImolN -H鍵，ImolN三N鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH 3的熱化學(xué)方程式為 三、計算題(23題7分，24題6分。共13分)22、已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ?H=1

13、75.7kJ/molC(s)+O 2(g尸CO 2(g) ?H=393.5kJ/mol求1tCaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？23、化工生產(chǎn)中用烷燒和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：Gi 1 CH4(g)+ O2(g)f CO(g)+2H 2(g) ?H1= 36kJ/mol ;2CH4(g)+H 2O(g)一CO(g)+3H 2(g)?H2=+216kJ/molQ的體積分?jǐn)?shù)由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式，并求進料器中空氣( 為21%)與水蒸氣的體積比。歡迎下載參考答案題號123456789答案BDDBDDBCAC題號101112131415161718答案BABDBCCBDA19、件(g)+1/2O 2(g)=件0(g) ； AH=W41.8 kJ mol 1； (3 分)N85.8(3 分)20、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H 20(g)AH= -1135.7 kJ mol 1 (3 分)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)A H= -1126kJ mol 1 (3 分)3121、(1) CH30H(l)+ O2(g)一CO2(g)+2H2O(l)AH=q25.76kJ mol2，_、 _ _ _1(2) Nb(g)+2O 2