必修2化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 第一課時【學(xué)習(xí)目標】1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 【重難點】離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程【基礎(chǔ)預(yù)習(xí)】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電的原因是，NaCl固體溶于水或加熱NaCl固體至熔化發(fā)生了 ，生成了能 的陰陽離子，該過程在化學(xué)上表示為 2、離子鍵： 。離子化合物 。3、電子式：在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的 層電子，這種式子叫電子式。4、用電子式表示NaCl的形成過程 ?！绢A(yù)習(xí)檢測】用電子式表示下列微粒S O Cl Na Mg 【知識點一】離子鍵和離子化合物1、書本

2、實驗：實驗12鈉在氯氣中燃燒。鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是: 色火焰，有 ，反應(yīng)方程式是 反應(yīng)中Na的化合價從 到 ，表明一個Na原子在反應(yīng)中 （失去或得到） 個電子變成了Na+。反應(yīng)中Cl的化合價從 到 ，表明一個Cl原子在反應(yīng)中 （失去或得到） 個電子變成了Cl，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】離子鍵。(閱讀教材，小組討論) 成鍵的微粒： 成鍵的性質(zhì)： 注意：陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個方面。引力是 、 離子所帶的 種電荷間的相互吸引；斥力是兩原子間帶負電荷的核外 以及帶正電的 同種電荷間的相互排斥。離子鍵的形成條件： 活潑金屬原子 （ 電

3、子 離子 化合 引力、斥力達 離子鍵 到平衡 活潑非金屬原子 （ 電子 離子說明：一般由活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，不能理解為金屬與非金屬化合。如AlCl3、FeCl3等。思考：活潑金屬、活潑非金屬分別屬于元素周期表哪幾族？ 離子鍵還有特殊的嗎？成鍵的原因： 3、離子化合物 物質(zhì)類別 、 、 。 所含化學(xué)鍵：一定有 鍵，可能含有 鍵 狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物?！咀⒁狻侩x子化合物不一定含有金屬元素（如銨鹽），含有金屬元素的不一定是離子化合物（如AlCl3）【課堂練習(xí)】1、下列化合物中有離子鍵的是（ ）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl

4、（5）H 2 CO 32、下列不是離子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3【知識點二】電子式1、電子式的書寫（1）原子的電子式： 注意上下左右方位每方位最多不超過兩個電子。（2）陽離子的電子式：一般為其離子符號鈉離子的電子式 ，鎂離子的電子式 NH4+的電子式 （3）陰離子的電子式： 氯離子 硫離子 氫氧根離子 O22- （4）離子化合物的電子式 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 NaOH 2、用電子式表示離子化合物的形成過程 AB型離子化合物的形成： AB2型離子化合物的形成： A2B型離子化合物的形成：【方法小結(jié)】左邊寫 的電子式，右邊寫

5、 的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用 表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。注意：左邊相同的 可以合并，也可以不合并。但右邊化合物中相同的離子不能合并?！菊n堂練習(xí)】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【鞏固練習(xí)】1、下列不是離子化合物的是（ ） A.H 2SO4 B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 2、下列說法正確的是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是

6、 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽離子和陰離子 DNa2O2固體中的陰離子和陽離子4下列敘述中正確的是 ( ) A陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5、某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為 ，電子式為_。6、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是

7、_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 。7.下列粒子電子式錯誤的是（）A.氯原子 B. 硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca2+8.氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是（）A.NaH在水中顯酸性 B.NaH中氫離子的電子排布與氦原子相同 C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D.NaH中氫離子可被還原成氫氣9.M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是（）A.Z的熔點較高 B.Z可以表示為M2Y C.Z一定溶于水 D.M形成+2價的陽離子10下列敘述正確的是（）A.兩個非金屬原子之間不可

8、能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵11.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和1712.同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物碘化膦（PH4I）是一種晶體，下列對它的敘述錯誤的是（）A.它是一種離子化合物 B.這種化合物加熱時，可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物的電子式為 D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)13.A元素的最高價離子0.5 mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時

9、，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：A._B._。(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A._，B._。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程_。14下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )15. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 16、下列物質(zhì)中，都含有離子鍵的是A、H2O、HCl B、CaO、NaOH C、KCl、HNO3 D、CH4、NH4Cl17、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和1718、Y元素最高正價

10、與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S19、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸20下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF21.M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物，下列說法中不正確的是（ ）（A）M與R形成化合物的化學(xué)式為MR2（B）M元素的原子半徑一定比R元素的半徑大（C）M與R形成的離子化合物一定溶于水（D）M與R形成的離子化合物的晶體熔融時能導(dǎo)電22、X與Y兩元素的單質(zhì)

11、能反應(yīng)生成X2Y型離子化合物，若Y為A族，則X的族序數(shù)為（ ） (A)A (B) A (C) A (D) A23、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ） (A)Na2S (B)CCl4 (C)KCl (D)KF24、AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為（ ）(A)同在第二周期 (B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期第二課時【學(xué)習(xí)目標】1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化

12、學(xué)鍵的角度認識化學(xué)變化的本質(zhì)?！局攸c難點】 共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過程?！净A(chǔ)掃描】1、稀有氣體元素位于元素周期表第 縱行，1mol氦有 個原子。2、從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯分子、氫分子為什么是雙原子分子？ 【知識點一】共價鍵和共價化合物1、共價鍵的定義： 叫做共價鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 2、共價鍵的表示方法 電子式：H2 Cl2 N2 CH4 HCl H2O NH3 CO2 H2O2 HclO HCN 結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用電子式表示下列形成過程： H2 ： HC

13、l： CO2 ： H2O： 離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(NH4+鹽是由非金屬元素形成)非金屬元素成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對成鍵原子的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子得失形成離子鍵非金屬元素間原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對結(jié)合形成共價鍵影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對數(shù)表示方法電子式：電子式 結(jié)構(gòu)式形成過程如：K2S的形成過程如下HCl的形成過程如下：存在范圍離子化合物、強堿、大多數(shù)鹽非金

14、屬多原子單質(zhì)、共價化合物、多原子離子化合物實例NaCl、K2S、KOHH2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2聯(lián)系兩者并無絕對界限，可把離子鍵看做是極性共價鍵極性增強的極限；把非極性共價鍵看做是極性共價鍵極性減弱的極限；而把極性共價鍵看做是非極性共價鍵到離子鍵之間的過渡狀態(tài)3、共價鍵的分類 非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。 極性鍵：在化合物分子中

15、，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。 極性鍵和非極性鍵的比較鍵型概  念特  點形成條件存在舉例共價鍵非極性鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵Cl2極性鍵共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵HCl4、共價化合物： 叫共價化合物 物質(zhì)類別 。 所含化學(xué)鍵：只含 鍵

16、。 狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物一定是共價化合物【練習(xí)】1、下列共價化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO22下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl23下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（ ）ACl2BH2OCN2DCH4【知識點二】化學(xué)鍵1.含義及其分類 通稱為化學(xué)鍵，包括 鍵和 鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實現(xiàn)。通過形成化學(xué)鍵，可使原子的最外層達到 結(jié)構(gòu)。不含化學(xué)鍵的物質(zhì) 。2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵 和新化學(xué)鍵的 。 【練習(xí)】物質(zhì)之間發(fā)

17、生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ） A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核 【知識點三】分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 強弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點、沸點也越 。如鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 ，它們的熔點，沸點 。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、共價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有

18、化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。 2、氫鍵 概念：HF、H2O、NH3 的沸點有反?，F(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。從而改變了TeO氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似。氫鍵不是化學(xué)鍵。 對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點 。 存在范圍 ?！眷柟叹毩?xí)】1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 2、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ） A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 3、下列說法正確的是（ ） A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價鍵 4下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ）A B C DKOH5下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A B C D6、下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）A共價化